滑滑梯教案匯總十篇

序論：好文章的創作是一個不斷探索和完善的過程，我們為您推薦十篇滑滑梯教案范例，希望它們能助您一臂之力，提升您的閱讀品質，帶來更深刻的閱讀感受。

篇（1）

【導語】

2019年河南安陽滑縣中考錄取分數線公布

【志愿填報“五要”“四不要”】

什么叫“分數優先”、“志愿優先”？所謂分數優先，不管志愿填寫位置，只有分數達標才能被錄取。例如：統一志愿。志愿優先：根據志愿填報的順序，取志愿填報在先的考生，例如：推優生。

在填報志愿過程中，討論、填寫志愿時間不宜拖得過長，以免影響孩子正常的學業和考試心態。在這段時間，要注意創設良好的家庭氛圍，掌握“五要”原則情緒要穩定，家庭氣氛要溫馨，對孩子要說“盡力就行”，飲食衛生要搞好，幫助孩子檢查考試用具是否備齊。注意“四不要”——不要規定孩子考什么中學、不要規定孩子考多少分、不要過多討論報考志愿的事、不要對孩子的成績問個不停。模擬考試分數僅做參考，還需參考平時穩定的學業水平。成績高，保持自信同時不要過于樂觀。成績低，發揮失常，要擺正位置，恢復自信，相信自己的上升空間比別人大。

篇（2）

同學們，我們在校園學習生活也要注意一些不安全隱患

一是危險建筑物。如前學期我們學校的圍墻意外傾斜倒塌可能引起的傷害；

二是集中在樓道、通道、臺階、校門等處發生的擁堵擠壓可能造成的意外傷害；

三是人生侵害，如暴力傷害、持刀行兇等刑事案件；

四是在文體活動中的意外傷害；如體育課和運動會等活動；

篇（3）

化學是一門以實驗為基礎的自然科學，實驗是化學的重要組成部分和教學實現途徑，化學實驗中蘊含著化學原理、化學反應現象和化學探索思考基本點。高中化學新課程標準要求教師優化實驗教學方式，使學生在實驗的基礎上主動完成化學知識體系建構。在當前的教學實踐中，化學教學多注重教師講授，實驗僅作為教師講授的輔助活動，而非學生化學學習的主要途徑。高中化學實驗教學要進行不斷的優化設計，努力打造高效率、高收獲的化學課堂。本文將針對高中化學學習的初步、中級、高等及提升整合階段的不同特征，探索高中化學實驗教學的優化設計方案。

一、培養良好習慣，鞏固實驗基礎

化學實驗是激發學生學習興趣的源泉，具有培養學生觀察能力、創新能力和實踐動手能力的重要作用。在高中化學學習的初步階段，學生剛進入高中化學的情境，對于高中化學深奧知識感覺陌生，高中化學實驗更是云里霧里。而高中化學實驗只有在嚴密的實驗過程和明確的實驗目標指導下才能發揮出其對于化學知識學習的重要意義。在初步階段，教師必須重視培養學生的良好實驗習慣、嚴謹的科學態度和實事求是的精神，促使學生養成愛護實驗器材、整潔有序的實驗美德，為實驗的順利開展打下堅實基礎。

例如化學必修一第一章“從實驗中學化學”就特別注重培養學生掌握化學實驗的基本方法，使學生對實驗流程有清晰明確的理解。教師在此章的教學過程中，帶領學生走進實驗室，使學生認知試管、燒杯、燒瓶、各種試劑瓶、量筒、酒精燈等基本常用實驗器材的使用方法和注意事項。而后教師組織學生進行簡單的制取蒸餾水實驗。在實驗過程中，教師要注重培養學生有條理地進行，實驗的先后順序要清晰、步驟不能缺失，實驗后要整理好實驗器材和實驗平臺。只有實驗的步驟正確、條理清晰，才能為更深入的觀察實驗、探究實驗準備條件。

二、注重動手操作，提升實驗能力

經過初步階段的培養訓練，學生已經具備了良好的實驗素質和基礎實驗知識，觀察能力、創新能力和實踐動手能力都有一定的發展。在隨后的中級階段，教師首先要清楚認識學生的化學實驗能力狀態后進行實驗教學優化設計。從以前的演示實驗為主，轉變為學生親自動手實驗為主。在此過程中，教師要成為學生實驗的引導者和指點者，將化學實驗的主動權交還給學生，使學生在實踐中提升實驗能力。

例如在“鐵離子、亞鐵離子氫氧化物的制取”實驗中，教師將Fe（OH）2的制備實驗設計為小組實驗，合理安排實驗小組成員和分工，每組配備好實驗用品。實驗中，學生清楚地觀察到最初生成的白色絮狀沉淀，但白色絮狀物氧化太快，沒有觀察到其變為灰綠色、最終變成紅褐色的過程。于是學生們動手進行實驗改進，經過大量的實驗后，將實驗過程改進如下：首先把氫氧化鈉溶液和硫酸溶液進行加熱煮沸后分別裝在兩只試管中進行保存，用一較長的膠頭滴管吸滿一滴管的煮沸過的NaOH溶液；完成后把還原鐵粉加入到另一只試管之中，再迅速加入稀H2SO4，同時在溶液中滴入部分植物油將其封存好，然后把準備好的膠頭滴管伸入試管底部，再擠出氫氧化鈉溶液。在這種情況下，進行油封能使反應在相對密閉的體系中進行，白色沉淀現象比較難以消失。學生在實際動手實驗中不僅彰顯了細微的現象使得學生印象深刻，而且培養了學生創新能力和實驗技能，真正實現了實驗能力的提升。

三、增加設計實驗，實現能力飛躍

教師在優化設計高中化學實驗教學的過程中，學生經過初步和中級階段的嚴格訓練，實驗能力得到了切實提升?；趯W生的能力發展階段，進入高等階段后教師要不斷改善化學實驗，促進學生的創新精神的提升和創新能力的提高，并且通過實驗教學，鞏固深化基礎理論知識。高中學生在具備了一定的化學素養之后，已經有了一定的創新能力，通過高中化學實驗培養學生的創新能力，可以說是一種捷徑。例如“銅與濃稀硝酸”的實驗，銅與濃硝酸的反應產物NO2可直接被NaOH溶液吸收，即2NO2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2O，從而避免了室內空氣的污染，而銅與稀硝酸反應所產生的NO，不是成鹽氧化物，是不可以直接被NaOH溶液吸收，必將逸出造成室內環境污染，且無法避免裝置中的殘留空氣對反應生成NO的干擾，于是教師要求學生自主設計改進實驗。學生們通過激烈的討論，提出了許多設計方案，大部分學生從生成物的性質入手：既然NO為非成鹽氧化物，NaOH溶液不能直接吸收，不過可以按照NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O和2NO2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2O實現綠色化設計。學生通過提出假設、設計實驗、檢驗假設的過程真正實現了知識的活學活用，實現了能力的飛躍式發展。

四、全開放實驗室，助力主動學習

經過初步、中等、高級三個階段的化學實驗教學優化后，學生的化學實驗能力已經進入質的飛躍階段。但在傳統的高中化學實驗教學中，學生只能在課堂上進行實驗，課下實驗室的封閉性使得學生無法在課下進行自主學習。為了貫徹因材施教和循序漸進的教學原則，教師可以全面開放學生實驗室，為學生創造良好的課余實驗條件，增加學生動手、動腦，獨立完成實驗的機會。開放實驗室，讓實驗室成為一個學生驗證問題的場所，學生對于課堂上的困惑，可以在實驗室里得到驗證，并且學生自己去探尋答案要比在教師的引導下亦步亦趨的學習效果還要好。

例如在學習鹽類水解時，很多學生誤以為像Na2CO3溶液中的CO2-3都發生水解。部分學生在課下進入實驗室進行自主實驗學習時，自主探究增加了以下實驗：用試管盛取2到3毫升的 Na2CO3溶液，滴入1、2滴酚酞試液，觀察記錄現象并進行解釋；然后再往試管中滴入1、2滴BaCl2溶液，觀察記錄現象并進行解釋。學生在隨后的課堂上提出了自己的想法，Na2CO3溶于水只有少量的CO2-3發生水解，大多數CO2-3仍存在于溶液中，該想法獲得了其他學生的高度認同。

參考文獻：

[1]劉成坤.高中新課程化學實驗教學的變革[J].化學教育，2005.1

[2]王延芳、石輝.淺談新課程理念下的高中化學實驗教學[J].第20卷第二期，2006.4

[3]施廣琰.合作學習在化學實驗教學中的嘗試[J].新課程（教師版），2007. 5

篇（4）

用視覺像移法識別透鏡性質是眼視光專業人員必備的知識和技能，《眼鏡光學基礎》這門課涉及視覺像移法識別鏡片性質的操作。具體做法如下：“在白紙上畫一條橫線，長約15cm，手持鏡度透鏡，放于眼前25cm處，以單目通過此透鏡觀察所畫橫線，使鏡片內直線與鏡片外直線連成一線（如圖1），如果將透鏡向上移動，則鏡內線段相對于鏡片外線段向下偏（如圖2），此現象為視覺逆向像移，說明此透鏡為正鏡片?！?/p>

有的教科書中規定視覺像移法操作時，鏡片與橫線的距離為25cm，鏡片與人眼之間的距離為15～25cm，然后視覺順向像移（順動）說明待測鏡片是負鏡片，視覺逆向像移（逆動）說明待測鏡片是正鏡片。

二、案例呈現

（一）問題的提出

課上，有學生發現手持+10.00DS鏡片，按照以上做法卻不能如愿觀察到逆動，相反觀察到的是順動。其他組隨即效仿也得到了同樣的結果，書本雖然不等于真理，但是教科書的正確性應該是很高的，里面可能會有些錯誤，只有細心和認真驗證的人才能發現，今天就讓大家找到了一個漏洞，到底是書本有誤，還是我們的實驗方法不正確呢？那我們就回到起點，重新開始，找出答案。

（二）積極引導

“這個反例只有+10.00D的鏡片才會出現嗎？鏡片箱內從-0.50D～+20.00D的鏡片，有多少鏡片會出現反例的現象？”讓大家對鏡片箱內所有的鏡片都進行一次視覺像移實驗，并將實驗結果記錄下來，同時認真研究下書本中關于視覺像移實驗的內容。同學們迅速行動起來了，經過反復實驗發現，以上所列舉的反例都出現在高屈光度（+4.00D以上）的正鏡片，對于負鏡片卻不存在以上現象。其實在視覺像移的實驗中我們發現，對于大多數鏡片，按照實驗規定距離操作時，都滿足順動為負鏡片，逆動為正鏡片的理論。

根據以上實驗結果，同學們提出了很多問題，歸納整理后為以下三個關鍵性問題。

問題1：為什么反例只出現在正透鏡的視覺像移實驗中？

問題2：為什么書本中規定視覺像移操作中透鏡離眼的距離不能超過透鏡的焦距？

問題3：視覺像移是判斷鏡片性質的，在此操作過程中很難知道鏡片的屈光度，當然鏡片的焦距也無從得知，那么在操作中如何將透鏡與眼的距離控制在透鏡焦距范圍內呢？

（三）逐一解決問題

由于教學時間所限，我在課上將自己理解的答案告訴了學生，并讓學生課后利用其他途徑繼續尋找問題答案。

1.問題1的解決

為什么反例只出現在正透鏡呢？正透鏡和負透鏡的成像有很大區別。負透鏡總是成正立縮小的虛像，正透鏡的成像比較復雜，根據物距由遠到近，可分別成倒立縮小的實像，倒立等大的實像，倒立放大的實像和正立放大的虛像?？梢妼τ谡哥R來說物距不同成像會產生正立與倒立，放大與縮小，實像與虛像的質變。所以在涉及正透鏡的實驗中，控制物距是得到正確實驗結果的關鍵。那么出現視覺像移反例很可能就是物距問題。

2.問題2的解決

為什么視覺像移操作中透鏡離眼的距離不能超過透鏡的焦距？例如F=+1.00D的鏡片，其焦距是1m，根據視覺像移實驗距離控制要求，人眼必定位于鏡片焦距內，由光路圖可知（如圖3）：

光線在像方焦距內不相交，當人眼位于出射光線相交點以后，觀察到的現象就將與人眼在像方焦距內觀察到的現象相反。這就是視覺像移法中“透鏡與人眼的距離不得超過透鏡焦距”的原因，只要保證人眼位于透鏡焦距內，就可以保證同一性質的透鏡不會出現相反的視覺像移現象。

3.問題3的解決

F=+0.50D時，f=2m；

F=+1.00D時，f=1m；

F=+4.00D時，f=25cm；

F=10.00D時，f=10cm。

當我們將待測鏡片置于眼前25cm處，對于屈光度低于+4.00D的所有鏡片都滿足“鏡片與人眼距離不超過焦距”，也就是說，對于屈光度低于+4.00D的所有鏡片按照常規操作方法都能觀察到逆動。只有當鏡片屈光度高于+4.00D的時候，將鏡片置于眼前25cm時，觀察到順動。在實際操作中，25cm的鏡片與人眼距離已基本能滿足視覺像移法識別鏡片的需要，這是因為當鏡片屈光度高于+4.00D時，通過像的放大縮小法，或者鏡片厚薄法能更輕易地判斷出鏡片性質。并非所有鏡片都只有視覺像移法能判斷其性質，實踐過程中，面對不同情況，我們應該靈活選擇更簡便的方法識別透鏡性質。

三、案例評析

書本上對視覺像移操作距離的規定是適應于常用鏡片的，而在實踐中，如果完全按照書本規定做法卻有可能得到相反結論。這個教學案例給了我深刻啟發。

（一）理論指導實踐，實踐檢驗理論，二者相輔相成。學生是學習主體，在教學中應鼓勵學生辯證地學習，培養學生創新意識，敢于質疑書本，敢于提問。但很明顯，學生在解決問題方面的能力還很欠缺，分析其原因主要是靈活運用知識和獨力分析問題的能力還有待提高。

篇（5）

2.同學們再來看一個現象：這是吊水瓶，大家都有緣結識過是吧?這里只有兩根細管，上邊是進氣口，下邊是輸液管，插在瓶口的橡皮塞內，瓶里邊裝了一部分紅色水，現在把瓶子倒過來，大家仔細觀察一小會，大家看到什么現象啦?(水流的越來越慢，最后不再流出)什么原因呢?誰來解釋一下?好，這位同學很勇敢!說吧(瓶中的氣體，體積增大，壓強減小，外界大氣壓強使水不再流出)回答的很好!請坐!

3.生活當中，我們還見過很多類似的例子，比如：打足氣的自行車，若是在烈日下曝曬，車胎會怎么樣?(爆炸)原因呢?(車胎內的氣體因溫度升高而壓強增大、體積膨脹造成的)

其實生活中有很多現象都說明：氣體的壓強P、體積V、溫度T是相互聯系的。這三個狀態參量之間存在著一定的關系。如果氣體的三個狀態參量一定時，我們就說氣體處于這種確定的狀態.若有一個參量改變引起其它參量的改變，我們就說氣體的的狀態發生了變化.可怎么去研究氣體三個狀態參量之間的關系比較好呢?(控制變量法)很好，今天這節課，我們就用控制變量法來研究一種特殊情況：一定質量的氣體，在溫度不變時其壓強與體積的變化關系。我們把這種現象叫做等溫變化!

(二)、教學設計

1.直覺猜想

根據剛的兩個小實驗，我們知道，封在瓶中氣體的質量是一定的，溫度與室溫相同保持不變，經歷的就是一個等溫變化.則氣體壓強P和體積V有什么定性關系呢?(壓強增大，體積減小;壓壓強減小，體積增大)，物理學并不滿足于對P、V的定性分析，那同學們接著猜想壓強和體積有什么定量的關系呢?各小組討論一下。好，哪位同學來說一下?(P∝1/V)，你是根據什么這樣猜想的呢?(根據前面的實驗：瓶中封閉的氣體被壓縮，體積減小，壓強增大;瓶中封閉的氣體，體積增大，壓強減小，)，那也不一定是反比例關系，同學們還能想像出什么形式來?有沒有與體積的其他形式成反比呢?(有可能壓強與體積的平方成反比)?；卮鸷芎茫堊?。同學們還有沒有別的情況呢?(P∝1/V3)，同學們的猜想都很好，頗有物理學大師的風范?？墒峭瑢W們的猜想假設能否成立呢?我們又該怎么辦呢?(通過實驗來檢驗猜想假設)，很好!一堂課無法檢驗所成的猜想，今天我們就檢驗最簡單的形式好吧?有興趣的同學也可以在課下檢驗其他的猜想。

2.實驗方案的設計

現在請同學們打開講義第1頁，上面有一個探究指南卡，探究指南卡中有幾個問題，同學們帶著這些問題去閱讀講義第4頁的閱讀材料，看完材料后，同學們可以試用一下桌上的儀器，自主設計實驗步驟和數據記錄表格，也可以參考老師提供的表格。組內同學交流后，形成實驗方案給大家介紹一下，現在開始!(2-3分鐘)同學們完成的怎么樣啦?現在請幾個小組來介紹一下，第一小組先來吧!可以結合指南卡的的問題來匯報一下你們的方案(針管中封閉的氣體為研究對象，不用手去摸管壁以保持氣體的溫度不變，另外緩慢壓縮氣體，把儀器固定好后先封閉一定質量的氣體，壓縮或增大體積，從表頭上讀出對應的壓強值，測出多組P、V值，看PV值是否為定值，若為定值則說明P、V成反比。)不錯，描述的挺詳細的，請坐下，第二小組，你們與第一小組方案一樣嗎?若不一樣，請說明一下(老師，我們的方案與剛才那個小組一樣，只是處理數據時，我們作P-V圖象，)作P-V圖象，你們想著能得到什么的圖線?(雙曲線一支)，若畫出一支彎曲的線，你們一定能判出P與V成反比例關系嗎?哪個小組能再來補充一下嗎?(老師，我們作P-1/V圖象，若是P∝1/V，則證明P與V成反比)。這個小組同學真棒!運用了轉化的方法.總結一下，同學們實驗方案中提到的注意事項及數據處理方法：(1)不用手摸管壁，(2)緩慢改變氣體的體積

(3)PV乘積是否為定值，(4)作P-1/V圖象看是否為過原點的直線。

同學們的方案太好了，可是"紙上得來終覺淺，絕知此事要躬行"，好，現在我宣布，各小組同學根據各自的實驗方案，實驗步驟及數據記錄表格，大膽檢驗你們的猜想去吧?老師建議大家彼此借鑒其它小組方案中的優點?？茨膫€小組做的又快又規范!現在家開始實驗!

3.自主實驗

(5分鐘左右)(學生做實驗期間，耐心糾正學生出現的各種問題，提示一些啟發性的問題：這樣放置，儀器安全嗎?這樣讀數費勁嗎?能不能把刻度固定下來再讀數?你們組遇到了什么困難了嗎?怎樣去封閉一定質量的氣體)

有幾個小組已經測完數據，正在處理分析數據，其它小組加油啊?第一小組最先測出數據，請這一小組同學，在電腦前輸入數據，用P-1/V坐標系作圖。同學們都已完成了實驗，請幾個小組來展示你們的數據，說出你們的結論。(實驗投影儀展示幾個小組的數據和圖)

(1)第一小組。我們的數據分析支持我們的猜想，PV值在誤差范圍內近似相等，說明P-V成反比;

(2)第二小組，我們的數據也支持我們的猜想，P-1/V圖為一條直線，但稍偏離坐標原點，并不嚴格成反比例，但在誤差范圍內認為P∝1/V，P、V成反比。

是什么原因造成了誤差呢?(針管中封閉的氣體，體積測量有誤差，因為有一部分處在與表頭相連的小細管中)

(3)我們再來看一下電腦上的數據點，第一組同學輸入數據后，由excel表格功能自動繪出散點圖，現在我們用一條直線來擬合這些點，因為猜想是P∝1/V，可選線性趨勢線，并勾選“顯示公式”選項，大家看公式是y=kx+b，這說明了這些點大致在一條直線上，但不嚴格過原點，有一點誤差，在誤差允許的范圍內P∝1/V，間間接說明P、V成反比。

4.實驗結論(讓學生總結一下)

根據同學們的數據及分析，我們得到實驗結論：一定質量的某種氣體，在溫度不變的情況下，壓強P與體積V成反比。實驗中所用儀器封閉的是空氣.如果是換成其它的氣體，我們同樣也能得出這樣的結論。

5.玻意耳定律

同學們真是太偉大了!因為早在400多年前，英國科學家玻意耳和法國科學家馬略特也各自通過實驗發現了這個規律。后來人把這個規律稱作玻意耳定律，這就是玻意耳定律的內容。這是玻意耳年輕時的照片，很酷吧!玻意耳定律的公式怎么寫呢?(PV=常量)故內容也可以表述為：一定質量的氣體,在溫度不變的情況下,它的壓強跟體積的乘積為常量。公式可以寫成P1V1=P2V2的形式，這個公式中的P1、V1;P2、V2分別表示什么意義呢?(氣體在兩個不同狀態下的壓強和體積)我們可以稱為初狀態和末狀態。氣體從初狀態經歷一等溫變化過程到達末狀態。當然公式也可以寫成比例式的形式：P1/P2=V2/V1。這就是玻意耳定定律的內容及公式表達。

6.我們在探究一定質量氣體壓強跟體積關系的實驗中，為了用線性關系來探索這兩個物理之間的定量關系，建立了P-1/V坐標系。然而為了直觀地描述壓強P與體積V的關系。通常還是用P-V坐標系。一定質量的氣體等溫變化的P-V圖象是這樣的，形狀為雙曲線的一支。由于它描述的是溫度不變的P-V關系，因此我們稱它為等溫線?，F在同學們結合講義上的幾個自主探究問題去研究一下等溫線的物理意義。然后再給大家介紹一下你的看法?，F在開始。(停2分鐘)哪位同學來說一下。好這位同學，真的非常勇敢。(A、B兩點代表氣體的兩個狀態，A-B代表氣體經歷一個等溫變化過程，從狀態A變化到狀態B。研究一定質量的氣體，在溫度不變時，適用于壓強不太大，溫度不太低的各種氣體.PV=恒量;不同的等溫線也必需是同一個一定質量的氣體，說明溫度高低不同，PV值不一樣).你能判出溫度的高低嗎?(t3>t2>t1)你是根據什么判定的?(作出輔助線比如：同體積情況下，溫度越高，壓強越大)。說的非常棒!同學們表現的太棒了，課堂因你們而精彩，為自己精彩的表現來一次激烈的掌聲吧!

(三)探究歷程

回想本堂課我們的探究歷程。

首先是情景再現的幾個小實驗、然后是猜想假設PV的關系、接著進行探究實驗方案、同學位自主進行實驗、通過數據分析、最后得出結論。通過本節課的探究性學習，我們嘗試用實驗的方法來探究P與V的關系及P-V圖象的意義。讓大家體會了物理學研究工作是以怎樣的形式和方法來進行的，望大家從以下兩方面有所體會：第一，物理學研究并不神秘，每個同學都可以開展物理學研究。第二，今天我們的工作是粗糙的，真正的物理學研究更精確、更完善，但基本思路和方法是一樣的，讓我們都擁有這樣一種方法，探究大自然的奧秘吧!

(四)為鞏固課堂所學知識，

1.同學們先來看一下講義上的達標練習，通過這個例題，望同學們能總結一下應用玻意耳定律解題的一般思路。誰來說一下自己的看法?很好，我給同學們展示一下解題過程。誰能說一下應用玻意耳定律解題的一般思路?展示基本思路：

(1).明確哪部分氣體為研究對象

(2).明確氣體的初、末狀態參量P1、V1;P2、V2

(3).依據玻意耳定律建立列方程

(4).求解結果

2.為達到快速應用知識的目的.這里老師送大家幾道競賽題，最先站起來回答的同學為獲勝者，這位同學所在的小組為優勝小組.各小組作好準備!

賽題1：

賽題2：

賽題3：看似變質量問題，其實可以設想一個大容器，裝下這200L的氣體，轉化為一個定質量問題。

(五)課后探究題

篇（6）

1.掌握Br2、I2單質的物理性質和化學性質。

2.掌握Br2單質的制取流程。

3.比較Cl2、Br2、I2單質氧化性的強弱。

重點

難點

1.Br2、I2單質的物理性質和化學性質。

2.Cl2、Br2、I2單質氧化性的強弱的比較。

Cl2、Br2、I2單質氧化性的強弱的比較。

課型

新授課

教學

方法

實驗探究法、討論法、講解法。

教具

多媒體、酒精燈、燒瓶、鐵架臺、氯水、溴水、碘、NaCl、NaBr、NaI溶液、CCl4溶液。

教學

步驟

及

內容

[復習]在上一節課了解到海水中含有大量元素，我們可以從海水中提煉出許多物質，如氯化鈉、氯氣、氫氣、鋰、鈾等。這節課再來認識海水中的其他元素——溴、碘。

[引入]溴元素約有99%以Br-的形式存在于海洋中，被稱為“海洋元素”。

[演示實驗]①觀察溴、碘單質的外觀性質（顏色、狀態）。

②取三支試管分別加入水、酒精、四氯化碳溶液，然后各加入兩滴液溴，觀察溶液的顏色；另取三支試管分別加入水、酒精、四氯化碳溶液，然后各加入少量碘單質，觀察溶液顏色。

物理性質

溴單質

碘單質

狀態

液體

固體

顏色

深紅棕色

紫黑色

溶解

性和

溶液

顏色

水中

較小，橙色（橙黃色）

小，褐色

酒精中

易溶，橙紅色

易溶，褐色

四氯化碳中

易溶，橙紅色

易溶，紫紅色

[學生活動]觀察現象，完成下表：

[實驗結論]①Br2、I2在水中溶解度不大，都易溶于有機溶劑（酒精、CCl4）。

②Br2、I2的水溶液都有顏色，溶于有機溶劑后的溶液均有顏色。

[演示實驗]取少量碘單質，放入燒杯中，將盛冷水的圓底燒瓶置于燒杯上方。加熱燒杯，觀察發生的現象。

[學生活動]觀察課本彩圖（圖3—4—10）及實驗現象，討論實驗結論。

[實驗現象]紫黑色固體直接變成紫紅色氣體，在燒瓶底部又有紫黑色固體附著。液溴長時間放置有紅棕色氣體放出。

[實驗結論]液溴易揮發；碘易升華。

[思考]根據上述實驗結論，同學們想一下我們日常用的加碘鹽是不是加的碘單質？

如果NaCl里混有碘單質，應如何除去？

[講解]溴、碘元素的原子結構如下：

BrI

觀察它們的結構圖，想一下Br2、I2的化學性質與哪種物質相似？

溴、碘元素的原子結構與以前學的氯元素相似

Cl

這三種元素的性質有一定的相似性，它們都屬于鹵族元素（簡稱鹵素），處于元素周期表的同一縱列中。Cl2的一個重要性質——具有強氧化性，Br2、I2也有氧化性，那么這三者的氧化性相對強弱如何？

[思考]物質氧化性的相對強弱應如何比較？

[引導]2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-這個反應中有強氧化性的物質參加反應（Cl2），也有強氧化性的物質生成（Fe3+），這兩種物質誰的氧化性強？Cl2＞Fe3+。即在氧化還原反應中，氧化性：氧化劑＞還原劑。

[設計實驗]利用所給藥品（氯水、溴水、碘水、NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液、CCl4溶液）判斷Cl2、Br2、I2三者的氧化性強弱。

[學生活動]①向NaCl溶液中分別加入溴水、碘水，再滴加CCl4溶液，觀察現象；

②向NaBr溶液中分別加入氯水、碘水，再滴加CCl4溶液，觀察現象；

③向KI溶液中分別加入氯水、溴水，再滴加CCl4溶液，觀察現象；

[實驗現象]①溶液分層，下層分別為橙紅色、紫紅色；

②溶液分層，下層分別為橙紅色、紫紅色；

③溶液分層，下層均為紫紅色。

[實驗結論]①Br2、I2不能將Cl2置換出來；

②Cl2能置換出Br2而I2不能，Cl2+2Br-=Br2+2Cl-;

③Cl2、Br2都能將I2置換出，Cl2+2I-=I2+2Cl-;

Br2+2I-=I2+2Br-.

氧化性：Cl2＞Br2＞I2。

[思考]利用以上三種單質的氧化性強弱，我們可以用什么物質從溴化物中提取溴單質？

[講解]工業上用氯氣作氧化劑從海水中提取Br2，簡單流程：

溴的用途：工業上燃料的防爆劑；膠卷的感光材料；

農業上殺蟲劑；

醫藥上紅藥水、鎮靜劑。

效果

檢測

與

矯正

練習：

烈士生前在獄中曾用米湯（內含淀粉）給魯迅先生寫信，魯迅先生收到信后，為了看清信的內容，使用的化學試劑是：

A.KIB.碘酒C.溴水D.碘化鉀淀粉試液

有下列三種溶液：AlCl3MgBr2KI

（1）能跟氯水混合而共存的是。

（2）能跟溴水混合而共存的是。

（3）能跟碘水混合而共存的是。

作業：課后練習第3題。

板書設計

溴與海水提溴

1、溴、碘的物理性質

2、Cl2、Br2、I2氧化性的強弱Cl2＞Br2＞I2

Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；Cl2+2I-=I2+2Cl-；Br2+2I-=I2+2Br-

篇（7）

二、多媒體與教學案一體化有效結合的目的和宗旨

多媒體教學在知識掌握的持久性上略有不足，我就一節課在平行班做了如下對比實驗：

項目初三（1）班初三（3）班課題

名稱常見的堿教學

手段多媒體演示、實驗教學案、練習、實驗當堂

檢測準確率95%，

認識深刻準確準確率85%，

認識不夠清晰單元檢測

（15天后）10道題全對人數60%、

半對以上30%、

半對及以下10%10道題全對人數65%、

半對以上35%、

半對及以下0期末模擬

（80天后）8道題全對人數50%、

半對以上35%、

半對及以下15%8道題全對人數65%、

半對以上30%、

半對及以下15%從表中數據不難看出：多媒體教學對學生當堂接受知識方面來講確實很有幫助，但隨時間的推延，遺忘程度加劇。傳統的教學案教學對一些接受能力較差者是不利的，但具有持久性，只要想通了就不會忘記，全對學生保持在65%左右。為此，教學中最好是多媒體和教學案相結合，多鞏固練習，隔一段時間后要再現練習，這樣才有好的學習效果。因此，多媒體與教學案一體化有效結合的目的和宗旨，是為了凸顯學生的主體地位，優化學生的學習過程。

三、“多媒體與教學案一體化有效結合”的體會與思考

1.不能是陳舊教學理念的華麗包裝

多媒體的運用必須充分發揮學生的學習主體性，要能激發學生的學習興趣，要努力創造學習者可參與的環境，使傳授知識和發展智能與素質培養統一起來。而不是披上多媒體的外衣，教師依然是講解的中心，學生依然是被動的接受者，多媒體充其量只是替代了黑板和粉筆，或是加大了課堂的容量而已，學生的主體作用無從體現。而在傳統的課堂教學模式中，老師的講解幾乎占滿一節課，學生的學習效果只能依靠課后的強化訓練和重復練習來加以鞏固。而多媒體與教學案一體化的有效結合，在教學中可以立即進行學習效果的拓展訓練。而教師也可以根據學生對于預設問題的回答及隨堂練習的效果，對知識點及教學過程進行反思，及時調整教學策略，以更好地適應下一階段的教學要求。

2．不可阻礙學生的觀察能力、想象能力的培養

“不會想象和幻想的人是不會有創新精神的?！倍嗝襟w的確有其直觀的優勢，可是多媒體的使用對學生想象力的培養是利還是弊呢？這要看多媒體使用的時機了。我們千萬不可使多媒體的使用阻礙了學生的觀察能力、想象能力的培養。

3.多媒體與教學案一體化有效結合不可代替實驗、參觀等真實體驗活動

多媒體對情景的模擬有時比真實情況還要逼真，教師在制作多媒體課件時往往是突出重點，但學習不是紙上談兵，最終還是要走向社會、走向實踐，切不可用多媒體代替實驗、參觀等真實體驗活動。觀察能力、實驗動手能力等只能通過實驗來培養，其他手段是無法代替的。如“探究鐵釘生銹的條件”一節，老師制作了非常好的多媒體課件，但它無法達到實驗的學習效果，還不如讓學生制作并觀察實驗現象。

篇（8）

1、知識與技能：總結化合反應、置換反應、分解反應、復分解反應四種反的特點，聯系具體的化學變化判斷反應的基本類型；對化學反應方程式的意義進行整體的認識，包括貫穿化學學習始終的質量守恒定律和化學方程式的表示方法和意義

2、過程與方法：通過舉例，歸納四大反應類型，提高學生運用化學知識解決問題的能力。在討論，總結，交流的學習過程中，讓學生對學過的知識建立整體的認識。

3、情感態度與價值觀：培養學生歸納及解決問題的能力，激發學生學習的興趣。

教學重點：四大基本反應類型的判斷

教學難點：四大基本反應類型的應用

教學方法：合作學習法、講練結合法、歸納法

教學過程：

教學

環節

教師活動

學生活動

問題

導入

師：同學們通過近一年學習，我們了解了一些常見的化學反應類型，誰來說說有哪些反應？

師：在這些反應類型中，那些屬于基本反應類型？

【板書】化學變化的基本類型

學生回憶以前所學內容，積極發言

作答

知識

梳理

【提出任務】請大家從概念、表達式、特征、反應條件等方面歸納四大基本反應類型。

教師巡視，給與指導。

1、教師點撥并板書、ppt展示初中常見化學反應類型歸納

（1）化合反應：

A、單質

+

單質

化合物

例如：

B、單質

+化合物

化合物

例如

C、化合物

+

化合物

化合物

例如：

D、多種物質生成一種物質

例如：NH3

+

CO2

+

H2O

＝

NH4HCO3

（2）分解反應：

A、氧化物的分解

例如：

B、酸的分解（含氧酸）

例如

C、不溶性堿的分解

例如：

D、某些鹽的分解

例如:

討論：如果從生成物的角度如何認識分解反應？

（3）置換反應

A、非金屬

+

金屬氧化物

金屬

+

金屬氧化物

例如：

B、金屬（H前面）+

酸（稀鹽酸、稀硫酸）

鹽

+

氫氣

例如：

C、金屬（一般不選K、Na、Ca）+

鹽溶液

另一金屬

+

另一種鹽

例如：

（4）復分解反應

A、堿性氧化物

+

酸反應

鹽

+

水

例如：

B、堿

+

酸

鹽

+

水

例如：

C、堿

+

鹽

另一種堿

+

另一種鹽

例如：

D、鹽

+

鹽

兩種新鹽

例如：

E、鹽

+

酸

另一種鹽

+

另一種酸

例如：

以上盡量多舉出實例，寫出反應的化學方程式。

分小組歸納四大基本反應類型

匯報交流，互相補充。

加深記憶。

例題

解析

教師出示例1（PPT展示）

例1．下列關于基本反應類型說法中，正確的是（

）

A.

化合反應的反應物是單質

B.分解反應的生成物可能都是化合物

C.

有單質和化合物參加反應，并有單質和化合物生成的反應一定是置換反應

D.兩種化合物反應生成另外兩種化合物的反應都是復分解反應

教師指名回答，講評。

教師出示例2（PPT展示）

例2將下列各組物質的溶液混合，能發生化學反應，但無明顯現象的是（

）

A、

NaCl

KNO3

B、

CuSO4

NaOH

C、

AgNO3

HCl

D、

NaOH

H2SO4

教師引導學生分析解答。

教師出示例3（PPT展示）

例3組成我們周圍世界的物質時時刻刻都在發生著變化。這些變化是有規律可循的。有些化學變化可用“A+B—C+D”這樣的表達式來表示。

（1）在四種基本反應類型中，可用上式表示的反應是

反應和

反應。

（2）不屬于四種基本反應類型，但能用上式表示的一個化學方程式是

（3）在上式中，若A是硫酸，則B可以是

（填寫兩種不同類別的物質的化學式），其中一種物質與硫酸反應的化學方程式是

（合理即可）

教師根據學生回答情況給與必要的指導。

學生作答，教師點評后，學生獨立完成下面練習

[舉一反三]：1、下列敘述正確的是（

）

A．復分解反應得到的產物都是化合物

B．化合反應的反應物都是單質

C．有單質生成的反應一定是置換反應

D．化合物加熱時才能發生分解反應

學生練習，教師講評。

[舉一反三]2、下列各組內的兩種物質不會發生化學反應的是（

）

A、

鐵和硫酸銅溶液

B、

銅和硫酸鋅溶液

C、

稀鹽酸和純堿

D、碳酸鈉溶液和石灰水

此題學生先討論后匯報

[舉一反三]3、選用鹽酸、氧氣、氯酸鉀、碳酸鈣、鎂條等5種物質中的一種或若干種。按下述反應類型寫一個化學反應方程式。

(1)分解反應:

；

(2)化合反應:

；

(3)置換反應:

⑷復分解反應：

。

課堂

練習

（PPT展示）

以水為生成物之一，寫出符合要求的化學方程式。

(1).分解反應

(2).化合反應

(3).置換反應

(4).復分解反應（中和反應）

(5).復分解反應（非中和反應）

(6).不屬于以上四種基本類型的反應

教師指名回答，糾正錯誤

學生獨立完成練習

糾正錯誤

課堂

小結

談談本節課的收獲與體會

課后

作業

歸納所學過的化學方程式并判斷其反應類型

完成“化學變化的基本類型練習題”

【板書設計】

化學變化的基本類型：

化合反應：

A

+

B

AB

特征：

多變一

分解反應：AB

A

+

B

特征：

一變多

置換反應：

A

+

BC

B

+

AC

特征：一換一

復分解反應：AB

+

CD

AD

+

CB

特征：二換二（雙交換，價不變）

化學變化的基本反應類型練習

一、鞏固知識

1、按要求寫出下列反應的化學方程式：

（1）各寫出四個產生二氧化碳的化學方程式

①化合反應

②分解反應

③復分解反應

④置換反應

(2)寫出4個有氧氣生成的分解反應

①

②

③

④

(3)寫出有氫氣參加(或生成)的化學方程式：

①化合反應

②分解反應

③置換反應

(4)

以水為生成物之一，寫出符合要求的化學方程式

(1)

.分解反應

(2).化合反應

(3).置換反應

(4).復分解反應（中和反應）

(5).復分解反應（非中和反應）

(6).不屬于以上四種基本類型的反應

2：在一個密閉容器中有四種物質x.y.m

n.在一定條件下反應一段時間后，測得反應前后各物質的質量如下：其中發生的反應類型（

）

物質

x

y

m

n

反應前質量＼g

20

20

20

20

反應后質量＼g

10

20

23

待測

A

分解反應

B

復分解反應

C

化合反應

D

置換反應

3．

如何用水、碳酸鈉、碳酸鈣通過分解反應、化合反應和復分解反應來制取氫氧化鈉？寫出有關的化學方程式。

4、下列各組的兩種物質中，前者不能用化合反應制得，后者可用復分解反應直接制取的是(

)

A、

HCl、H2

B、

篇（9）

活動時間：

20__年3月14日

活動內容：

一．上學路上的安全

（一）行走安全

1.讀材料：

日前我國道路交通安全形勢十分嚴峻：事故持續上升，傷亡慘重，損失巨大，事故總量已由1986年的29萬起上升到77萬起，年均增長6.3%。死亡人數由1986年5萬人升到的10.9萬人，年均增長5%。

2.學習行走的安全常識

每位同學必須牢記如下行走安全常識:

人行橫道信號燈綠燈亮時,準許行人通過人行橫道;綠燈閃爍時,不準行人進入人行橫道,但已進入人行橫道的可以繼續通行;紅燈亮時,不準行人進入人行橫道。行人必須遵守的規定行人須在人行道內行走,沒有人行道靠右邊行走;穿越馬路須走人行橫道;通過有交通信號控制的人行橫道,須遵守信號的規定;通過沒有交通信號控制的人行道,要左顧右盼,注意車輛來往,不準追逐,奔跑;沒有人行橫道的,須直行通過,不準在車輛臨近時突然橫穿;不準爬馬路邊和路中的護欄,隔離欄,不準在道路上推扒車,追車,強行攔車或拋物擊車。

3．提問：

（1）行人為什么要在人行道上行走，沒有人行道要靠路邊行走？

（2）行人橫過馬路為什么要走人行橫道？

（3）沒有劃設人行橫道的馬路應該注意哪些？

（4）為什么不能翻越護欄？

（5）遇到交通事故怎么辦？

（二）.乘車安全

學習乘車安全知識：

(1)上車前先看清公共汽車是哪一路,因為公共汽車停靠站,往往是幾路公共汽車同一個站臺,慌忙上車,容易乘錯車。.

(2)待車子停穩后再上車或下車,上車時將書包置于胸前,以免書包被擠掉,或被車門軋住。

(3)上車后不要擠在車門邊,往里邊走,見空處站穩,并抓住扶手,頭,手,身體不能伸向窗外,否則容易發生傷害事故。

(4)乘車要尊老愛幼講禮貌,見老弱病殘及孕婦要主動讓座。

(5)乘車時不要看書,否則會損害眼睛。

二、校園安全

（一）學習課間安全知識

課間上下樓梯時靠右行，在樓道內不得擁擠，嬉戲、打鬧。禁止滑樓梯欄桿，在教室內不能亂跑亂跳防止桌凳撞傷。課間不得做危險的游戲，如用棒相互毆打，帶刀到校相互比拼等。

（二）學習上下樓梯要安全知識

提問學生上下樓梯要注意什么？生答后師總結：

1、不要因為趕時間而奔跑。

2、在人多的地方一定要扶好欄桿。

3、整隊下樓時要與同學保持一定距離。

4、上下樓時不要將手放在兜里。

5、不要在樓道內彎腰拾東西、系鞋帶。

6、上下樓靠右行。

（三）師強調如何加強教室安全

要求學生離開本班教室一定要關好門窗，要將錢和貴重物品帶在身上；不要把球帶到教學樓，在教室樓的走廓上踢，這種行為既違反了校規，又存在著很大的安全隱患，試想一想，若把玻璃窗踢碎，玻璃片飛入哪一位同學的眼中，哪后果是不堪設想的。

（四）師解釋為什么不能提前到校？

校門沒開，一些學生在校門發生矛盾，無人調解會造成不必要的傷害。

篇（10）

中圖分類號：G642.41 文獻標志碼：A 文章編號：1674-9324（2015）47-0160-02

與傳統的以教師為主導的教學方法相比，“案例式”教學法在提高學員分析和解決實際問題能力，融會貫通所學知識和技能，促進掌握學習方法等方面都有獨到之處。如何在課程中合理地運用案例教學，激發興趣，引發思考，更好地發揮學員的學習主體作用，提升學習效果，我們針對不同的教學內容和案例特點，探索了專題式、插入式和點播式等案例教學模式，在教學實踐過程中取得了較好的效果。

一、專題式案例教學

專題式案例教學是結合課程專題教學環節，選擇教學內容與案例結合緊密且案例資源較為豐富的章節，對教學案例進行綜合運用，是案例教學手段運用最為充分的一種教學模式。如選擇彈藥防爆專題、彈藥防靜電專題、彈藥運輸安全專題，在教學實施時，把整節課的知識點融入到一個或幾個典型彈藥案例的討論與分析中，以案例的發生、發展為主線，通過專題學習與研討，讓學員更為自主地從案例中發現問題，尋找解決問題的方法，掌握蘊含的理論知識。

（一）專題案例教學的設計

專題案例應針對基本理論、方法和要求的綜合運用進行設計，注重系統性和內部的關聯，區分層次，進行并列或遞進式的設計。以彈藥運輸安全專題為例，我們選擇“公路運輸彈藥爆炸案例”、“鐵路運輸彈藥燃燒案例”、“撿拾摔落彈藥爆炸案例”，將案例內容與案例管理中運輸時機和線路、裝載要求、作業要求、運輸要求等重要知識點串聯起來，構建與知識結構相吻合的案例內容體系，并以相互關聯、層層遞推的方式，通過共同討論和點評，使學員在充分思考、剖析案例的同時，對所學知識點留下深刻記憶。

（二）教學過程的掌控

專題式案例教學集中體現以案說理、以案明理的過程，教員主導作用的把握應當適度，既不能使學員的討論過于發散而偏離主題，又不能過于突出主導而成為教員的獨角戲，而是應當圍繞學員的中心地位，區分討論、分析和點評等環節，明確問題的分界、研討的主線、時間節奏等，以案例的展開為背景，以知識結構的內在聯系為主線，以討論、點評、總結為手段，營造活躍、寬松、和諧、思辨的課堂氣氛，使對案例的探求與知識的學習同步，活化整個教學過程。

（三）教學效果的把握

專題式案例教學的根本目的在于，通過案例的深入剖析和討論來使學員更加深刻地理解與掌握知識，圍繞教學任務提升教學效果時，切忌舍本逐末，將專題案例課變成案例分析會，把教學精力完全投入到案例中，而弱化對知識、方法的傳授，對教學效果的把握重點應從教學內容的主旨出發，達成教學目標為前提，案例分析研討過程為手段，深入淺出，厘清思路，使學員更為快速高效地獲取知識，從而提升教學效果。

二、插入式案例教學

插入式案例教學是最為常用的一種案例教學模式，是傳統教學模式引入案例教學的一種最基本模式，也可以稱為引入式。即在授課過程中，教員根據教學內容需要，篩選準備好相應的案例素材，在恰當的教學時機，以講述、圖片資料或視頻等形式回放出來，在教員主導下，引發學員對案例的分析與思考，加深對知識點的理解與記憶。其特點是，案例短小精悍、引入方式靈活、教學吸引力強、與授課內容關聯密切，某些運用得好的案例會使學員形成深刻的印象，甚至終生難忘。

（一）案例的引入

插入式案例教學在案例的引入時機上可以有三種基本選擇。即前期引入、后期引入和融入式引入。

前期引入是在問題展開之前引入案例，或者以案例引出問題。這種做法的好處在于，通過案例的展開來吸引學員對所學問題的注意力，使學員帶著問題學習，然后通過抽絲剝繭、層層遞進、抖包袱等形式，使學員豁然開朗，加深對問題的理解，“案例-問題教學法”[2]就是本課程案例教學法對前期引入的一種嘗試。

后期引入則是一種例證式引入，或加深式引入，通過案例，對之前的問題闡述進行例證或強化，使學員對所講述問題的理解更為透徹，印象更加深刻。如對彈藥防盜管理問題，在講授各種防盜安全管理要求和技術措施后，引入典型盜竊案例展開分析，引導學員加深對所講內容的認識與理解，在學員心目中留下“果真如此”、“確實應該”的牢固印記。

融入式引入是將案例進行分解，在教學內容展開的前、中、后期分別引入相應的部分，將案例與教學內容融合起來。如在講授彈藥防靜電安全問題時，引入某部火箭彈燃燒事故案例，分別從靜電的起因、靜電的危害和靜電的防護三個階段，運用該案例的相應內容，使教學內容與案例深度融合，提高教學效果。

（二）案例的展現

案例的展現方式直接影響案例運用的效果，基本手段主要可分為說、放、演三類。