初三化學式總結匯總十篇

序論：好文章的創作是一個不斷探索和完善的過程，我們為您推薦十篇初三化學式總結范例，希望它們能助您一臂之力，提升您的閱讀品質，帶來更深刻的閱讀感受。

篇（1）

考生答題中存在的問題，與他們平時沒有準確地理解和掌握初中化學的基礎知識和技能有很大的關系，因而重視和加強基礎知識和基本技能的學習仍然是首要的。

抓基礎知識，就是要抓化學課本知識，教學中力求每章節過關。由于各學生之間的智力差異和學習基礎不同，學生對化學的知識的掌握能力不同，教師應針對學生實際情況因材施教，盡量降低落后面。那種為了留更多的復習時間而在平時教學中拼命趕進度的做法，必然造成學生對知識的“消化不良”，甚至使部分學習跟不上的學生對化學失去興趣。

抓基本技能，要抓好化學用語的使用技能和實驗基本技能。平時的實驗教學中，要讓學生真正了解每個實驗涉及的化學反應原理、裝置原理和操作原理，多給機會讓學生動手做實驗，體驗通過實驗進行觀察和研究的過程和樂趣，切實提高學生的實驗能力。

2、重視獲取知識的過程和科學探究能力的培養。

要提高學生的能力，就要在教學中加強學生科學素養、發現問題、分析問題和解決問題能力的培養。平時教學與復習，都不能“重結論，輕過程，重簡單應用的機械操練、輕問題情景和解答思路分析”。而應該重視獲取知識的過程，讓學生掌握學習化學的“基本學科思維方法”。

今年化學試題中出現科學探究內容，對初中化學教學提出了更高的要求。我們應該準確把握課程改革方向，以課本知識為基本探究內容，以周圍環境為參照對象，讓學生親身經歷和體驗科學探究活動，主動學習，逐步形成科學探究能力。

3、密切聯系社會生活實際，抓好知識的應用。

篇（2）

這次考試，整個初三年級共有名同學參加。大家嚴守考紀，誠信考試，用心答卷，全面檢查了平常所學，較好地反應出了真實成績。經過老師們的認真評閱，考試成績已出，全校最高分是初三班的他考取了分，首先讓我們向他表示祝賀！此外，這次考試全校考取800分以上的人，700分以上的人，600分以上的人，500分以上的人。讓我們以熱烈的掌聲向那些取得優異考試成績的同學表示熱烈的祝賀！

同學們優異成績的取得，靠得是良好的學習方法，主動的學習精神，自覺的進取意識，靠得是老師們的精心施教，細心輔導，靠得是父母對自己的關愛和支持。在這兒讓我們以熱烈的掌聲，向那些為同學們的進步和成長無私奉獻的老師和家長表示由衷的感謝和崇高的敬意！

同學們，在當前形勢下、在市場經濟深入發展的今天，知識是最寶貴，是我們適應社會的基礎，是你成就未來的基石。對此，我們必須有足夠的認識。不學無術永遠沒有立足之地，終難適應社會發展。市場經濟越是發展，傳統產業越受沖擊，利潤率越低；那些高價值的產業，無不是科技含量高，由知識支撐起來的產業。從這個角度看，我們也應好好學習。特別是在整個社會靠知識進步，靠技術吃飯，靠專業成長的今天，我們更應好好學習！知識要靠積累，學習永不會錯。升入高一級學校深造，就是我們學習新知，謀求發展的最佳途徑。我們任何一個同學，都要有這樣的雄心和壯志，到高一級學校去，到更高學府去，求取自己的發展，爭取自己更加美好的未來！到那時，學校為你高興，同學為你喝彩，父母為你叫好！

要如此，我們就必須有足夠的準備，現在就打好基礎，這就要求同學們必須全面、認真、積極地學習。我們的老師在你的學習中，一定會給你無微不至的生活關懷和精心專業的學習指導，幫你進步，助你成長。我們的教師集體是一個專業精湛、極富責任、活力旺盛的群體，我們學校的發展，驗證了這一點，說明了這一點，是完全可以放心，永遠值得信賴的。希望全體初三教師，增強責任感和使命感，抱著為學校負責，為學生負責，為自己的負責態度，發揚已有的精神與作風，盡心努力，敬業工作，為同學們的進步，為學校的發展做出新的、更大的貢獻！職場生涯，教師是一種職業，是一種技能，更是一種責任。從這個角度來說，教書育人是我們義不容辭的責任，是我們處世立身的根本。面對競爭的社會，為了我們自己，為了將來能夠立身，我們也應練就一身絕活，能夠精通教書，做到育人出色。

篇（3）

1. 鎂在空氣中燃燒：2mg + o2 點燃 2mgo

2. 鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2 點燃 fe3o4

3. 銅在空氣中受熱：2cu + o2 加熱 2cuo

4. 鋁在空氣中燃燒：4al + 3o2 點燃 2al2o3

5. 氫氣中空氣中燃燒：2h2 + o2 點燃 2h2o

6. 紅磷在空氣中燃燒：4p + 5o2 點燃 2p2o5

7. 硫粉在空氣中燃燒： s + o2 點燃 so2

8. 碳在氧氣中充分燃燒：c + o2 點燃 co2

9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2c + o2 點燃 2co

（2）化合物與氧氣的反應：

10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2co + o2 點燃 2co2

11. 甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2 點燃 co2 + 2h2o

12. 酒精在空氣中燃燒：c2h5oh + 3o2 點燃 2co2 + 3h2o

二．幾個分解反應：

13. 水在直流電的作用下分解：2h2o 通電 2h2+ o2

14. 加熱堿式碳酸銅：cu2(oh)2co3 加熱 2cuo + h2o + co2

15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2kclo3 ==== 2kcl + 3o2

16. 加熱高錳酸鉀：2kmno4 加熱 k2mno4 + mno2 + o2

17. 碳酸不穩定而分解：h2co3 === h2o + co2

18. 高溫煅燒石灰石：caco3 高溫 cao + co2

三．幾個氧化還原反應：

19. 氫氣還原氧化銅：h2 + cuo 加熱 cu + h2o

20. 木炭還原氧化銅：c+ 2cuo 高溫 2cu + co2

21. 焦炭還原氧化鐵：3c+ 2fe2o3 高溫 4fe + 3co2

22. 焦炭還原四氧化三鐵：2c+ fe3o4 高溫 3fe + 2co2

23. 一氧化碳還原氧化銅：co+ cuo 加熱 cu + co2

24. 一氧化碳還原氧化鐵：3co+ fe2o3 高溫 2fe + 3co2

25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4co+ fe3o4 高溫 3fe + 4co2

四．單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系

（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）

26. 鋅和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2

27. 鐵和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h2

28. 鎂和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4 + h2

29. 鋁和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3h2

30. 鋅和稀鹽酸zn + 2hcl === zncl2 + h2

31. 鐵和稀鹽酸fe + 2hcl === fecl2 + h2

32. 鎂和稀鹽酸mg+ 2hcl === mgcl2 + h2

33. 鋁和稀鹽酸2al + 6hcl == 2alcl3 + 3h2

（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽

34. 鐵和硫酸銅溶液反應：fe + cuso4 === feso4 + cu

35. 鋅和硫酸銅溶液反應：zn + cuso4 === znso4 + cu

36. 銅和硝酸汞溶液反應：cu + hg(no3)2 === cu(no3)2 + hg

（3）堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水

37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：fe2o3 + 6hcl === 2fecl3 + 3h2o

38. 氧化鐵和稀硫酸反應：fe2o3 + 3h2so4 === fe2(so4)3 + 3h2o

39. 氧化銅和稀鹽酸反應：cuo + 2hcl ==== cucl2 + h2o

40. 氧化銅和稀硫酸反應：cuo + h2so4 ==== cuso4 + h2o

41. 氧化鎂和稀硫酸反應：mgo + h2so4 ==== mgso4 + h2o

42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：cao + 2hcl ==== cacl2 + h2o

（4）酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水

43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o

44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2naoh + so2 ==== na2so3 + h2o

45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2naoh + so3 ==== na2so4 + h2o

46．消石灰放在空氣中變質：ca(oh)2 + co2 ==== caco3 + h2o

47. 消石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2 + so2 ==== caso3 + h2o

（5）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水

48．鹽酸和燒堿起反應：hcl + naoh ==== nacl +h2o

49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：hcl + koh ==== kcl +h2o

50．鹽酸和氫氧化銅反應：2hcl + cu(oh)2 ==== cucl2 + 2h2o

51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2hcl + ca(oh)2 ==== cacl2 + 2h2o

52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3hcl + fe(oh)3 ==== fecl3 + 3h2o

53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3hcl + al(oh)3 ==== alcl3 + 3h2o

54.硫酸和燒堿反應：h2so4 + 2naoh ==== na2so4 + 2h2o

55.硫酸和氫氧化鉀反應：h2so4 +

2koh ==== k2so4 + 2h2o

56.硫酸和氫氧化銅反應：h2so4 + cu(oh)2 ==== cuso4 + 2h2o

57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3h2so4 + 2fe(oh)3==== fe2(so4)3 + 6h2o

58. 硝酸和燒堿反應：hno3+ naoh ==== nano3 +h2o

（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽

59．大理石與稀鹽酸反應：caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2

60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: na2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2

61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: mgco3 + 2hcl === mgcl2 + h2o + co2

62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：hcl + agno3 === agcl + hno3

63.硫酸和碳酸鈉反應：na2co3 + h2so4 === na2so4 + h2o + co2

64.硫酸和氯化鋇溶液反應：h2so4 + bacl2 ==== baso4 + 2hcl

（7）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽

65．氫氧化鈉與硫酸銅：2naoh + cuso4 ==== cu(oh)2 + na2so4

66．氫氧化鈉與氯化鐵：3naoh + fecl3 ==== fe(oh)3 + 3nacl

67．氫氧化鈉與氯化鎂：2naoh + mgcl2 ==== mg(oh)2 + 2nacl

68. 氫氧化鈉與氯化銅：2naoh + cucl2 ==== cu(oh)2 + 2nacl

69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：ca(oh)2 + na2co3 === caco3+ 2naoh

（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽

70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：nacl + agno3 ==== agcl + nano3

71．硫酸鈉和氯化鋇：na2so4 + bacl2 ==== baso4 + 2nacl

五．其它反應：

72．二氧化碳溶解于水：co2 + h2o === h2co3

73．生石灰溶于水：cao + h2o === ca(oh)2

74．氧化鈉溶于水：na2o + h2o ==== 2naoh

篇（4）

第一節水分子的運動

1、水由固態變為液態，在有液態變為氣態，水分子的數目和大小沒有變化，變化的只是分子之間的間隔和排列方式。

2、水升高溫度時水分子獲得能量，運動加快，分子之間的間隔增大，水由液態變為氣態。水的溫度降低，水分子失去能量，運動減慢，分子之間到的間隔減小，水由氣態變為液態。

3、分子的基本性質：

⑴分子很小，看不見，摸不著。

⑵分子不斷運動，獲得能量運動加快。

⑶分子之間有間隔，三態變化分子之間間隔發生變化。

4、分子是構成物質的一種基本微粒，是保持物質化學性質的一種微粒，物質由哪種微粒構成哪種微粒就保持物質的化學性質。

5、水的天然循環：水的天然循環通過三態變化實現，太陽為水的循環提供里能量，植物的蒸騰作用，土壤的滲透作用實現了水的自身凈化，水的天然循環，即實現了水的凈化，有完成了水資源的重新分布。

6、水的人工凈化：水的人工凈化主要包括：沉降、吸附、過濾、蒸餾、滅菌等方法（沉降過程中加入明礬，明礬是一種凈水劑，溶于水可吸附水中的懸浮雜質而沉降。

7、混合物純凈物

混合物：有多種物質組成的物質。沒有固定的組成和性質。

純凈物：有一種物質組成的物質。有固定的組成和性質。

8、物質的提純方法：

①過濾：把不溶于液體的固體和液體分開

②蒸發：把溶于液體的固體和固體分開

③蒸餾：分離沸點不同的液體

第二節水的分解與合成

一、水的分解

1、條件：通直流電，在水中加少量的稀硫酸或氫氧化鈉可增強導電性。

2、現象：兩積極有氣泡產生，一段時間后陰陽兩極產生的氣體體積比為2:1

3、驗證兩極產生的氣體:①用燃著的木條接觸陰極產生的氣體，氣體燃燒火焰呈藍色，說明是氫氣；②用帶火星的木條接觸陽極產生的氣體，帶火星的木條復燃，說明是氧氣。

4、化學反應：2H2O2H2+O2

5、結論：①水是由氫氧兩種元素組成；②化學變化是分子分成原子，原子重新組合成新物質的分子。（化學變化的實質）

6、實驗中注意的問題：

①氧氣在水中溶解性比氫氣大，氧氣氧化性很強，有時會和電極發生反應，因此開始時氫氣與氧氣的體積比會大于2:1.②為增強水的導電性，電解水時向水中加入適量的稀硫酸和氫氧化鈉。

7、分解反應：有一種物質生產兩種或兩種以上的其它物質的反應叫分解反應（一變多）

8、水的合成：

㈠氫氣燃燒：2H2+O22H2O（氫氣具有可燃性）

①現象：產生淡藍色火焰，放出大量的熱，燒杯內壁有水霧出現。

②點燃氫氣前驗純方法：用一小試管，收集一試管氫氣，用拇指堵住管口，移近酒精燈火焰，松開拇指點火，如果聽到尖銳的爆鳴聲，就說明氫氣不純，如果聲音很小，就說明氫氣較純。（凡是可燃性氣體與氧氣接觸，加熱或點燃都有可能發生爆炸）

㈡氫氣作為燃料的三大優點：來源廣；放熱量多；無污染。

9、原子：是化學變化中最小的粒子（在化學變化中不能在分）

①有些原子可以直接構成分子，有些原子可直接構成物質，有原子構成的物質，原子保持物質的化學性質。

②有原子構成的物質

10、化合反應：有兩種或兩種以上的物質生產一種物質的反應。（多變一）

11、氫氣的性質：

第三節原子的構成

㈠、α粒子轟擊金箔

1、現象：大多數α粒子穿過金箔且不改變原來的方向，少數改變方向，極少數α粒子被方向彈回。

2、原因：大多數α粒子通過原子內部空間的空隙，不改變運動方向；少數α粒子碰到原子核方向改變甚至方向彈回。

3、原子的結構

4、原子呈電中性：原因是原子核所帶的正電荷和海外電子帶的負電荷，電量相等，電性相反。

5、原子中的數量關系：①質子數＝核電荷數＝核外電子數

②一個質子的質量＝一個中子的質量（原子的質量主要集中在原子核上，電子的質量忽略不計）

③電子的多少決定原子的體積，電子越多體積越大。

6、注意：①不同原子，原子核內質子數一定不同。

②同種原子，原子核內質子數和中子數不一定相等。

③所有原子核內一定含有質子，但不一定含有中子。

④質子數決定原子的種類。

㈡、原子中的電子

1、在原子中電子的能量不同，能量高離核較遠，能量低里核較近。把電子離核遠近不同的區域運動稱為電子的分成排布。

2、原子結構示意圖及含義：

3、原子的化學性質由最外層電子決定，在化學反應中原子核不變，發生改變的只是核外電子。

①金屬原子：最外層電子數小于4個在化學反應中易失電子，帶正電荷形成陽離子。

②非金屬原子：最外層電子數大于等于4個，易得電子，帶負電荷，形成陰離子。

③稀有氣體原子：最外層8個電子（氦原子最外層2個電子）達到穩定結構，極不易失也不易得。

4、原子得失電子形成離子，失電子形成陽離子，得電子形成陰離子。帶電的原子團也叫離子（如：SO42-CO32-OH-NH4+NO3-等）

5、原子和離子的關系（原子核不變，質子和中子不變，相對原子質量不變，只是電子發生變化）

㈢、相對原子質量：

1、定義：以質子數和中子數都是6的碳原子（碳12原子）的質量的1/12（約1.66×10-27千克）作標準，其它原子質量跟它的比值，就是這種原子的相對質量（單位“1”通常不寫）

2、相對原子質量的理解：

①某原子的相對原子質量＝

②相對原子質量是個比值，單位“1”

③一個質子和一個中子質量近似相等，都約為一個電子質量的1836倍，電子的質量忽略不計，原子的質量主要集中在原子核上。

④相對原子質量＝質子數+中子數

⑤原子的實際質量與相對質量成正比：

第一節物質在水中的溶解

一、溶解過程：溶質分子均勻的分散到溶液分子中間的過程。

1、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成均一穩定的混合物。

2、溶質：被溶解的物質叫溶質。溶質可以是氣體、液態、固體。

3、溶劑：溶解其他物質的物質叫溶劑。一種溶液中溶劑只有一種，一般為液態。

4、溶液的基本性質（特征）：

①均一性：溶液中各部分的濃度性質都相同。

②穩定性：只要溶劑不蒸發，外界條件不改變，溶劑和溶質就不會分離。

均一、穩定的原因：分散到水中分子和離子直徑小于1納米，均勻分散到水中，跟水分子一起不停運動。

③溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量

5、溶液中溶質和溶劑的判定

①固體、液態與氣體之間形成溶液中一般把液體當作溶劑，固體和氣體當作溶質。

②當兩種液體形成溶液時，習慣上把量多的當作溶劑，量少的為溶質，只要溶液中有水時，無論水的量多少，水總是溶劑。

③溶液的命名：溶質的溶劑溶液。如：氯化鈉的水溶液，簡稱氯化鈉溶液。

6、電離：溶于水或熔化狀態下能夠產生自由離子的過程叫做電離。

7、乳化作用：洗潔精、洗衣粉等含表面活性的物質可以使食用油等物質以細小液滴均勻分散到水中，形成乳濁液，這種現象稱為乳化作用，油和洗潔精并沒有形成溶液。

二、溶液組成的定量表示

1、溶質的質量分數：溶質的質量與溶液的質量的比值叫溶質的質量分數。

2、公式：溶質的質量=╳100%

3、注意問題：

①溶液的質量是指全部溶解在溶劑中形成溶液的質量，不包括未溶解的質量。

②一定溶液中溶質的質量分數一定，溶液是均一穩定的。

③注意判斷溶液中的溶質，特別是能與水反應的物質，溶質是與水反應的生成物。

4、幾個相應公式：

①溶質的質量=溶液的質量╳溶質的質量分數

②溶液的質量=溶質的質量÷溶質質量分數

③溶劑的質量=溶液的質量—溶質的質量

篇（5）

文章編號：1008-0546（2012）10-0033-03

中圖分類號：G632．41

文獻標識碼：B

doi：10.3969／j．issn．1008－0546．2012．10．014

初三化學進入復習階段后，鑒于化學學科知識點繁瑣零散的特點，教師往往都會引導學生通過歸納、概括的方式對知識進行整理、加工、歸類，使之系統化、規律化、網絡化，對熱點、考點進行總結、應用。傳統的化學復習通常采用“知識點回顧——典型例題講解——鞏固練習——歸納小結”的授課模式。這種復習課模式便于操作，知識條理清晰，課堂環節緊湊，易達到教學目標。所以，長期以來，廣大教師樂于采用。但這種復習課中，學生通常處于被動接受知識的狀態，對教師的復習缺乏有效參與的積極性。此外，復習課既不像新授課那樣有“新鮮感”，也不像實驗課那樣有“自主感”，無法激發學生的興趣，學生參與復習的熱情明顯減弱，復習效率必然大打折扣，復習效果自然不好。

可見，初三化學復習課只有在學生的有效參與下，才能取得較好的效果。那么，如何才能引導學生有效地參與化學復習課呢？筆者認為關鍵在于調動學生的思維，而“追問”策略就是一種行之有效的教學策略。追問，是對某一內容或某一問題，為了使學生弄懂弄通，在一問之后又再補充和深化，直到學生能夠正確解答、透徹理解、溝通聯系。下面談談自己的一些體會。

一、追問知識網絡的銜接點，培養學生思維的敏捷性

初三化學復習課要充分體現“以學生發展為本”的教學理念，在復習過程中，教師不應單純地就題講題，應該在復習過程中巧妙地運用追問策略，組織學生對知識進行系統整理，并在知識網絡的銜接點有意識地對知識加以橫向聯合和縱向深入，幫助學生整理歸納知識，以提高學生思維的敏捷性。

【例1】下圖是實驗室中常用的幾種裝置。

請回答下列問題：

（1）寫出有編號儀器的名稱：① ；② ；③ 。

（2）實驗室用KMnO4制取O2，則應選用的氣體發生裝置是

（填裝置序號）；加入藥品前，應首先 。

（3）實驗室制取CO2反應的化學方程式為 ；制取CO2選用B裝置作為氣體發生裝置的理由是① ；② ；收集CO2時選用的裝置是 （填裝置序號）。

（4）某同學欲收集一種難溶性氣體。認為右圖F裝置可以代替C裝置，請簡述該同學如何使用F裝置收集這種難溶性氣體 。

分析：氣體的制備實驗是化學復習的一個重點內容，常考知識點是常用儀器名稱及其操作、氣體的制備方法、多用途瓶的使用等。在復習中，通過鏈接式的追問，對氣體制備實驗的相關知識點進行了一個全面的檢驗和鞏固，使學生對這些基礎知識點心中有數、了如指掌，答題時思維的敏捷性自然也就提高了。

追問1：B裝置中裝有液體藥品的儀器的名稱是什么？請分別寫出C裝置中三個儀器的名稱。

追問2：實驗室用KClO3和MnO2制取O2的發生裝置應選擇 ；用H2O2溶液和MnO2制取O2的發生裝置應選擇 ；O2的收集裝置應選擇 ；理由是 。

追問3：實驗室制取H2的藥品名稱是 ；寫出反應的化學方程式 ；制取H2的發生裝置應選擇 ；收集裝置應選擇 ；理由是

。

追問4：若用圖G裝置制取CO2，在反應過程中關閉開關，會看見 的實驗現象？若多孔隔板為鐵質隔板，會有何后果？若多孔隔板為銅質隔板，是否有同樣的后果？

追問5：草酸（H2C2O4）固體在濃硫酸作用下發生反應：H2C2O4CO2+CO+H2O，若用該反應來制取CO，制氣裝置應選擇 ；若用F裝置可除去其中的CO2，則裝置F內應放入的藥品是 ；氣體應從 端通入。

二、追問解題思路的發散點，培養學生思維的靈活性

一題多解是從不同的角度、不同的方位審視分析同一題中的各因素間的關系，用不同的方法得到相同結果的思維過程。在復習教學過程中，教師應啟發學生對問題從不同角度進行分析，從多個側面展開思考，通過一題多解讓學生從單一的思維模式解放出來，拓寬學生的解題思路，加深學生對所學知識的深刻理解，鍛煉學生思維的靈活性。

【例2】硫酸銅晶體常用作農業和漁業的殺蟲劑、殺菌劑。以下是由廢銅料（含鐵）生產硫酸銅晶體的流程。

（1）B的化學式為 ，操作a的名稱是 。

（2）②的反應基本類型為 ；反應①、③的化學方程式分別為

① ；③ 。

（3）已知：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O。從環保和經濟的角度分析，對比途徑I、Ⅱ，途徑I的優點有：不產生有害氣體和 。

篇（6）

化學是學生升入初三后新開始學習的一門課程，相比其他學科，初中化學由于只有一年的學習時間，內容并不多，難度也不大，復習起來較其他學科簡單易行，下面就多年的從教經驗談一下初三化學復習的幾點做法。

一、認真閱讀化學課本

初中化學課本內容的特點是比較零散、需要記憶的內容較多，常被學生稱為“第二外語”。針對這個特點，認真閱讀課本，抓住課本，也就抓住了基礎知識。為了使學生更好地掌握基礎知識，課本在復習時至少閱讀兩遍。第一遍，在閱讀過程中，教師要指導學生在全面看的基礎上，對每節內容在頭腦中形成一個初步整體的印象，抓住教材的重點、難點和關鍵用語等，認真反復琢磨。看書時要積極思考，掌握重點，逐步突破難點。第二遍，學生獨立閱讀，在閱讀過程中，學生自己歸納總結每一章、每一節的主要內容，并對其進行整理，使知識系統化，在頭腦中形成合理的認知結構，并將其落實到實處，即每名學生都要將主要內容以表格或網狀的形式總結出來，這樣既加深了學生的記憶，又提高了學生的總結能力。

二、注重典型化學實驗

實驗是化學的靈魂，是化學魅力和激發學生學習興趣的主要源泉。俗話說：“興趣是最好的老師。”良好的學習興趣，是求知欲的源泉，是思維的動力。而化學又是以實驗為基礎的學科。實驗能考查學生的觀察能力、思維能力、實驗能力和探究能力，能使學生學會科學探究方法。所以，復習時一定要重視化學實驗，學生通過探究實驗，可以幫助其形成化學概念，理解和鞏固化學知識，掌握實驗技能，從而培養學生解決實際問題的能力。

三、注意聯系生活實際

化學與生活有著密切的聯系，要想學好化學，就不能脫離生活，在復習過程中，教師要引導學生從自己身邊熟悉的現象入手，及時發現問題、展開探究，加深對化學知識在生活中應用的認識。歷年的中考化學都在向生活實際靠攏，所以，一定要讓學生學會理論聯系實際，絕不能脫離實際，讓學生深刻地體會到生活中處處有化學，生活離不開化學，化學源于生活。必要時可讓學生上網查一些這方面的內容。

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當今社會，創新成為時代的主旋律。為了提高人才培養的國際競爭力，力保本國在經濟全球化浪潮中的優勢地位，世界許多國家和地區都加快了創新教育的步伐，創新教育已經成為時展的迫切要求。本文通過積極探索創新性教學方法來實現培養學生的化學創新能力，找到培養和提高學生創新能力的有效途徑，切實落實化學新課程改革的要求，全面推進創新教育。

一、教育觀念要更新

我國教育由于長期受“應試教育”的影響，嚴重壓抑了學生創新意識的發展。傳統的教育模式更多的只是關心學生學到了多少知識，側重于知識的傳授，缺乏對學生學習興趣和創新能力的培養。隨著經濟全球化的來臨，要求我們的教育必須適應時代的步伐，培養出大批具有創新意識、創新精神和創新能力的高素質人才。新課程改革的教育觀念要求教師應樹立積極的教改意識，不斷改進教學方法，激發學生的創新意識，培養學生的創新思維和創新精神，為學生今后的學習和工作奠定堅實的基礎。我們每一位教師都應該自覺地樹立現代教育觀念，做一名符合新世紀要求的教師。

二、嘗試情境教學法

傳統的教學模式是教師口授、板書，學生耳聽、筆記。初三化學的特點是知識點比較零散、繁雜，比如，關于化學式、化學方程式、反應規律、反應現象等，學生很容易混淆。單純依靠傳統的教學模式很難達到預期的教學目的，筆者通過引進情境教學法，設置合理、有趣的化學情境，將抽象的理論知識融入具體的情境中來，進行意象化、生動化的教學，不僅有利于學生主動參與到化學的學習中去，而且對教學效率的提升有極大的幫助。例如，初三化學的很多基本概念和基本理論往往是抽象、枯燥的，如果用空洞的語言平鋪直敘地講述，學生接受起來就會感到乏味，效果極差。再如，對PH=6的鹽酸稀釋1000倍，為什么PH≠9，理論講述，計算推導都十分復雜，但如果讓學生思考“甜水無限稀釋，能變成苦水嗎”這樣啟發，學生就會在哈哈大笑中迅速理解。

教師應根據初三化學教材的具體內容及教學目標的要求，以學生的心理活動為基礎，通過類似的情景模擬、創設，改革過往單純的授課模式，生動展示教材中的化學知識點，激發學生的學習興趣，讓學生在輕松愉悅的情境活動氛圍中，激發學生的探索欲和求知欲，不斷提高學生的創新思維與創新能力，從而提高學生的化學素養。

三、采用討論式教學法

心理學家克拉克研究表明：討論是激發學生創新意識、獨立思考和主動發展的最有效方法。在課堂教學過程中教師應多創造討論式教學的氛圍，當教師或學生提出問題后，教師不要馬上公布所謂的“標準答案”，而是鼓勵每個學生認真地獨立思考，踴躍地表達自己的見解，敢于別出心裁、標新立異、發揮創造性思維，促進思維的靈活性和敏捷性，使學生經常處于學術討論的氣氛中，激發學生的創新意識與創造力。

四、開設探究性的實驗教學

實驗是化學學習的靈魂，實驗以其生動、直觀、新異等特點，對學生產生了極大的吸引力。初三化學教材中的實驗多為驗證性實驗，一般都有按部就班的詳細實驗步驟，雖然熟記這些實驗步驟能夠幫助學生迅速提高熟練操作程度，但是不能有效培養和鍛煉學生的創新能力。初三學生普遍對化學實驗課很感興趣，如果教師把實驗內容設計得巧妙靈活，把某些驗證性實驗改為探究性實驗，就能激發學生強烈的創新欲望，從而培養學生的創新精神。例如，在“鹽溶液的導電性”實驗中，教師準備好食鹽晶體、蒸餾水，啟發學生可以使用各種方法試驗兩種材料的導電性，結果有些學生直接測試食鹽晶體、蒸餾水的導電性；有些學生把蒸餾水緩慢倒入食鹽晶體中測試導電性；有些學生則把食鹽晶體緩慢加入蒸餾水中測試導電性，教師最后提出問題“為什么有些物質如氯化鈉，在干燥不導電，而溶于水后卻能導電呢”？最后由學生自己分析、比較并總結出溶液導電的原因。

五、創新評價體系

傳統的評價方式是單純依據一張試卷的成績高低來進行，這種“一刀切”的單一性評價方式是非常不科學的。大部分學生因成績排名不靠前而失去學好化學的自信心，極大地打擊了他們學習化學的積極性，他們長期無法感受化學學習帶來的樂趣和成就感，久而久之，索性就不愿意再努力學習化學了。新課改要求教師應采用“多元化的學習綜合評價方式體系”，充分尊重每個學生的個體差異，評價時要多幾把衡量的尺子來衡量不同層次的學生。

總而言之，培養具有創新意識和創新思維的人才已是國家、社會和時展的迫切需要，也是化學學科進行素質教育的靈魂。創新教育要求教師必須更新教育理念，以培養創新人才為己任，堅決擺脫以往那種“填鴨式”為主的傳統教育模式，充分發揮學生的主體作用，潛移默化地挖掘學生的創新潛力，在課堂教學中教師應有意識地引導和培養學生發散性的創新思維、創新能力。

參考文獻：

1.蔡淑田，王俊峰.中學化學課堂教學中創設教學情境的探究[J].甘肅聯合大學學報（自然科學版）.2011.S2.

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總結以往的教學經驗，初三化學的復習方法為三步走！這并不是什么新方法，但卻是經過時間考驗，最有效的方法。俗語說的好：“招不在新，管用則行！”華羅庚說我們要將書越讀越薄，主要是想告訴我們一定要找到書中問題的主干和脈絡，這樣才能統覽全局，對書本的內容有一個清晰全面的認識。所以第一步先要進行對章節進行復習，對以往學過的知識進行，再學習、再認識、再整合，重點是要打牢基礎。首先要認真研讀《化學課程標準》，這是命題組的專家們中考命題的依據。通過研讀《課標》，可以明確考試的具體范圍、內容和要求，做到心中有數，避免盲目地“超標”、“拔高”、“拓展”。其次指導學生根據化學知識的內在聯系進行歸納和整理，掌握牢每章節的基本概念、基本規律，并掌握本章節的基本方法和基本技能。將繁雜、凌亂、分散的知識點串成線，組成面，結成網，從而形成一個完整的知識體系，可以更加系統地掌握中考的常考點和必考點。但初中化學知識點繁多，知識面廣，該怎樣才能確保復習的有效性和高效性？例如：首先在一些基本的內容上要下苦功去記憶，像元素符號、化學式、化學方程式、金屬活動性順序表、酸堿鹽溶解性表、化合價、質量守恒、反應類型，實驗現象等都應熟練地掌握。沒有強大的基礎知識作為基石，就無法掌握工具性和規律性的知識。又例如：對于許多相似、相關、相對、相依的概念、性質、實驗等內容，可以采用對比的復習方法，通過多角度、多層次的比較，明確其共性，認清其差異，使學生把每一個概念、理論及性質真正弄清楚，掌握其實質，從而達到以不變應萬變的學習目標。

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化學是一門以實驗為基礎的自然科學，對于培養學生的實際動手能力和創新能力具有重要的作用。筆者一直從事初三化學的教學工作，并多次從事中考化學的閱卷工作，對教學和閱卷中反映出來的一些問題很是擔憂和難以理解。我走訪了一些學校并進行深入的了解，發現各學校普遍存在下面一些情況：

一、學生化學成績兩極分化嚴重。在教學中經常發現在同一班內的學生對教師所講授的內容的反應相差很大，一部分學生聽課聚精會神，積極思考和做筆記。而另一部分學生則似聽非聽，左顧右盼，或埋頭做自己的事，而且這樣的學生在學生中占有的比重有增大的趨勢。我于去年參加縣教育局組織的中考閱卷工作，批閱碭山縣全縣初三畢業生的中考化學試卷。在閱卷中發現學生的化學成績從卷面上反映出來的情況看，懸殊很大，同一考場內有的滿分或接近滿分的，而有的才二十幾分、十幾分甚至還有幾分的（滿分60分），整體情況也是如此。從閱卷后返回的我校學生的化學成績來看，大體上也是如此，不及格的約占1/4左右。

二、許多學生對化學科的學習不感興趣。化學教材中包含有大量的演示實驗、學生實驗和家庭實驗等等，實驗現象千變萬化，豐富多樣。和其它學科相比較，學生對學習化學似乎應該表現出更大的熱情和興趣，而事實并非如此。我校在上學期組織的月考、期中、期末考試中，和其它學科相比較，化學科的成績并不突出。我觀察和詢問了一些學生，并做了一些問卷調查，發現一些學生對化學這一門課并不很感興趣，或者只對實驗感興趣而不喜歡學習基本的理論知識和基本概念，只是被動地、機械地隨著老師一步一趨的學，學習起來感到枯燥、乏味，沒有動力，自然就學不牢，成績就提不高了。

三、學生缺少實際動手能力，缺少創新精神。初三化學是以實驗為基礎的自然科學，大量的演示實驗、學生實驗可以極大的培養學生的實際動手能力和科學嚴謹的態度，而實際情況并非如此。在去年的理化實驗操作考試中，我參加考核評分工作。在考試中我發現許多學生一開始做實驗便手足無措，連膠頭滴管也不知怎么拿或拿不穩，在實驗中丟三落四，實驗結束后不知道傾倒廢液，整理儀器，更不用說得出正確的實驗結論了。化學也是一門與生活聯系密切的學科，去年泗縣教育局組織的初三畢業考試化學試卷中有一道這樣的題目：食鹽和面堿，醬油和黑醋都是家庭中常見的烹調用品，請你利用家庭中現有的條件，將它們區別開來，要求每組物質簡要敘述兩種物理或化學鑒別方法，實驗步驟、現象及結論。這是一道將教材中酸、堿、鹽的化學性質與生活實踐相結合的題目，旨在考察學生運用知識的能力，然而相當一部分學生卻不知道怎么回答或回答不完整。

化學知識豐富有趣，學生為什么會出現厭學、不愿學習，或成績不好的現象呢？我認為主要原因可能有以下幾個方面：

一、初中化學課是一門起始的、啟蒙的基礎課。一般要求在一年內完成教學任務。實際上要做好課本的教學，訓練和培養能力，復習迎接中考這三件事，因此時間緊、任務重。初三各門課都已進入全面攻堅階段，上學期要進行新課教學．講受新知識。下學期要復習，進行各種考試和模擬練習，迎接實驗考試、畢業考試、中考等。因此教學任務特別重，教師在教學中顯得特別匆忙、緊張，學生的時間更是緊張，許多學生都感到特別的累，沒有足夠的時間對所學的知識進行預習、消化和吸收，只是消極地跟著老師走，甚至跑都跟不上老師的要求，因而他們的學習就缺少興趣和積極性，成績自然就很難有較大的提高，一部分學生化學成績不好就不難理解了。

二、學生分化。中小學生實行義務教育，初中實行劃片免試招生。因此，從小學收來的學生文化素質和其它各項素質參差不齊。進入初中后由于中學課程增多，知識結構及教學和學習方法等方面不同，使一部分學生在初中感到不能適應。經過初一和初二兩年的努力和拼搏，一部分學生的學習成績和綜合素質得到較大的提高，成為班級和學校的優秀生和佼佼者。而另一部分學生則滑落下來，到了初三，每個班級內都有幾個甚至十幾個學生成績跟不上，思想上厭學、煩學，對學習不感興趣，不愿意學甚至不學。這樣的學生經過初三一年的學習，化學成績跟不上就不難想象了。

三、實驗教學跟不上。化學是一門以實驗為基礎的自然科學，化學實驗在整個化學教學中占有很重要的地位。教材中許多概念、定律、元素和化合物的結構和性質等都是通過實驗得到的。同時教師通過實驗教學對學生進行實驗動手能力、觀察能力、實驗設計等方面能力的培養，為學生今后進行科學研究打下良好的基礎。為此，宿州市從1999年開始在全省率先對初三畢業生進行理化實驗加試，取得較好的成績，得到省教育局的肯定并且將向全省推廣。在此推動下許多學校化學實驗設備得了到改善。但是我們不能因此認為化學實驗在各個學校及化學教學中得到足夠的重視，因為還普遍存在下面一些現象：有些學校由于經費緊張或者由于學校領導不重視實驗，認為開設實驗要浪費儀器、藥品，造成經濟上的浪費，因此，化學實驗設備不齊全，化學藥品不夠，化學實驗開不齊、開不足；有些教師在課堂演示實驗時只強調實驗現象，而忽視對實驗現象的分析和解釋；有些教師怕麻煩，怕危險而不愿做實驗，認為做實驗不如講實驗。對有些實驗由于怕麻煩或有一定的危險（如氫氣在空氣燃燒）而不讓學生做。凡此種種由于學校和授課教師對化學實驗不夠重視，而導致學生缺少練習和訓練的機會，實驗能力得不到有應有的提高，使部分學生因此而失去了學習化學的興趣，從而消弱了教學和學習的效果。

第三次全國教育工作會議明確指出，要繼續深化教育改革，全面推進素質教育，培養學生的創新精神和實踐能力。化學知識是青年學生知識體系中的一個重要方面，對學生將來的成長起著重要作用。而如此多的學生，對化學科學習不感興趣，甚至放棄對化學的學習，這將對這部分學生將來繼續學習、深造、工作和生活等都很不利。因此我們教師必須加強對化學科的教學，綜合利用各種教學條件和教學手段，提高教學效率，全面提高初三學生的化學成績，提高學生的綜合素質。要真正做到這一點我認為應從以下幾個方面入手。

一、強化實驗教學．實驗是創新之本，實驗是驗證、探索、發現新東西的最重要、最可靠的手段。同時，化學實驗是中學化學教學的特征，也是中學化學教學的優勢。它集聲、光、色、態、美于一身，通過它可以激發學生濃厚的學習興趣，促使學生展開積極的思維，調動他們學習化學的積極性。所以化學教師在思想上要重視實驗，要充分利用化學實驗，精心安排，設計好每一個實驗，培養學生的動手能力、創新精神，同時發揮實驗的藝術功能，培養學生的興趣，激發學生學習化學的激情。由于我市進行理化實驗加試已經幾年了，各學校的實驗設備已有了較大的改善。因此我們在教學中要力爭把大綱要求的實驗都開起來，沒有條件的，要創造條件開好實驗課。同時，像我們泗縣中學這樣實驗條件較好的學校，除了開足大綱要求的實驗外，要嘗試著把學生領進實驗室，讓學生自己用實驗來探索知識或讓學生邊做實驗邊總結，在實驗室中培養學生的技能和能力。當然了這樣做授課教師要花費更多的時間去準備，也可能“浪費”更多的實驗器材和實驗藥品，但這樣做是值得的，是有價值的“浪費”。同時，在實驗教學中，還應有目的的根據教學內容和學生實際知識水平，設計一些具有啟發性、探索性的實驗，為學生創新能力的培養創造更多的練習機會，為新課程改革探索出一條符合自身發展的新路。

四、重視學生非智力因素的培養。教學過程是一個系統過程，它由兩個相互協同的小系統組成，一個是操作系統，另一個是動力系統。非智力因素包括（包括情感、興趣、意志、動機、性格）構成動力系統。它雖不能直接介入學習過程之中，但卻以動力為核心，調節和維護著學習活動的進行。沒有操作系統，那么學習活動的產生和維護都會成問題。學習一旦激發起熱情，對化學產生濃厚的興趣，就會愉快、熱情，積極主動地去克服別人所不能克服的困難，奮發進取。所以把興趣稱為追求真理的第一站，人生事業的起點，可見興趣效用的重要。初中更要注意調動學生非智力因素來促進學生的學習。初三教材中擁有大量的演示實驗，實驗正是學生興趣的敏感區，我們應抓住這一興奮點，在教學中積極引導，把興趣從化學實驗遷移到化學知識的學習上來，變對實驗的好奇心理為化學實驗知識的探究心理，激發起學生對化學學習的自我需求感。在化學科學中蘊含著大量的趣味實驗（如魔棒點燈和粉筆炸彈等）和化學典故，教師在教學中適時的穿插一些具有引導性、啟發性的趣味實驗和化學典故，也會激發起學生學習化學的興趣和探究心理。同時教師應積極主只動地改進教學方法，充分利用先進的現代教育技術來輔助教學、優化教學。設置一些精彩而誘人的教學情景來活躍課堂氣氛，增強化學課的新穎性、趣味性、實用性，寓教于樂。

培養學生對教師的信任。欲使你的學生熱愛你所教的課，首先讓學生熱愛、信任你本人。學生在學習中一旦敬佩你、信任你，建立起良好的師生關系，你的課無形中學生就會感興趣，就會學的輕松自如。所以教師在平時就應特別注意處理好師生關系，樹立自身的良好形象，做學生的表率和楷模。提高自身的教學水平、知名度和威信，還應從生活、學習、情感等方面，積極主動地去接近學生，關心學生，做學生的知心朋友，使師生關系進一步得到和諧發展，形成教學的良性循環，增強教學效果。

三、注重學習方法的指導。古人云“學貴有方”，所謂學習方法就指學習時所采用的方法、手段或途徑。化學科有許多與數學、物理等學科不同的特性，我們在教學應充注意這些特性，教會學生用化學的眼光去看問題，用化學的觀點去解釋問題，以求達到最佳的化學學習效果、教師在教學中應經常向學生滲透強、調學習化學學習的方法，讓學生在潛移默化之中接受和使用正確的學習方法。當然了，不同的學生，其學習方法不同，但對于初三化學教師，我認為在教學中應重視下面幾種學習方法的指導：

1、強化學生識記：許多學生說“數學、物理難，化學繁”，這個“繁”字實際上就反映了化學學科知識點多而又分散的特點。的確，由于初中學生知識水平的限制，不可能對每個知識點都進行理論上的探討，而大綱又要求學生的化學知識達到一定的水平，對方方面面都要有所了解。因此，初中化學教材和高中化學教材相比較，除深度和難度有懸殊外，高中教材所具有的章節，初中教材中基本上也有。例如：碳族、氧族、金屬、中和反應、氧化還原反應等。只不過在初中教材中涉及內容較淺顯。因此，初中化學要求學習的內容雖淺顯但較多而繁鎖，而且分散到各個章節中，更由于難以從理論上進行理解，因此這些內容就顯很散，很繁，記憶起來難度大而且容易遺忘。

盡管化學中要求記憶的內容很多而且容易遺忘，但在教學中仍要強化記憶，特別是各章中涉及到的各種化學實驗現象和眾多的化學用語。例如：元素符號、化合價、化學式、化學方程式等。這些內容若不記住，記不熟，是很難學好化學的。例如：不能準確的描述各種化學實驗的現象，則不能正確地鑒定、鑒別和推斷各種物質；不能正確地書寫元素符號，標出化合價，則不能寫出正確的化學式，例如：第八章酸、堿、鹽是公認比較難學的章節，也是中考的重點。原因在于第八章有大量的化學反應及化學方程式（其中大部分為復分解反應）大部分同學都知道復分解反應是兩種化合物相互交換成分的反應，書寫化學方程式時，只要把構成兩種化合物的陰陽離子相交換，重新組合就可以，但是，許多同學就是寫不出正確的化學方程式，原因是化學式寫不對，他不知道怎樣交換，交換后的化學式怎么寫。所以，要學好初中化學，記憶還是起到很重要的作用。另外在序言，第一章中中有大量的化學實驗和概念，需要理解的內容較少，因此在這一部分教學中要強化記憶，只要把這一部分內容記得很熟，在第一次月考中就能取得好成績，為進一步學習化學打下基礎，也會大大增加學生學習化學的信心。

當然了，強化記憶也不是讓學生像背誦三字經、百家姓那樣去背，而要求我們在教學當中，幫助學生抓住重點，抓要點，理清思路，理順網絡，運用正確的記憶方法，如聯想記憶、概括記憶、韻語、歌訣記憶、諧音記憶等。使化學學習變的簡單明了，即易于理解，又便于記憶。例如，氫氣還原氧化銅的實驗中涉及的操作要點很多：試管口向下傾斜，導管伸到試管底，先通氫氣后加熱等，這些操作要點都是從圍繞安全這一點提出的，我在邊分析邊總結的基礎上又給出了一首歌訣“實驗開始先通氫，趕走空氣再點燈。由黑變紅先撤燈，試管冷后再通氫。先點后通要爆炸，先停后撤要氧化”，這樣學生即能理解，又能記得住，記得牢。

另外，我們也可以根據結構性質用途這條主線在全面掌握物質結構的基礎上，對物質的性質和結構進行合理的推導和驗證，并由此掌握其主要用途，從而把同一物質各個方面的知識點，在理解的基礎上進行系列化記憶，避免知識的碎化、遺忘，這在高中教學中優為重要。

2、及時歸納、總結。歸納是把具體的、個別的事物分別加以綜合，從而獲得一般結論的方法。邏輯學上把由個別到一般的思維形式稱為歸納。初三化學知識點多，相對比較零散，記憶比較困難。教師在教學中如能幫助學生及時進行歸納總結，對學生的學習是很有幫助的，例如：氧氣和氫氣的實驗室制法是初中化學中十分重要的知識點，對以后學習制取其它氣體（例如，實驗室制取甲烷、二氧化碳等）有很大的引導作用。我在教學中，在講授二氧化碳的實驗室制法之前，上了一節“常見氣體的實驗室制法”的總結課，把實驗室制取各種氣體的原理，儀器和裝置，收集、檢驗、驗證和干燥等知識進行系統的總結，并通過投影儀把實驗室制取氧氣、氫氣的裝置，收集、干燥等各種功能的連接裝置都投影到屏幕，讓學生清楚的掌握，什么性質的氣體該用什么裝置來制取、收集等。然后根據這節課我讓學生根據二氧化碳的性質設計一套制取、收集、檢驗和驗證二氧化碳的方法裝置圖，同學們也都很容易的完成任務。讓學生掌握各種類型的歸納方法，將零碎的知識條理化、系統化、網絡化，對學生的學習會起到事半功倍的效果。

3、教會比較。比較法就是找出事物的異同關系，揭示事物內涵的一種思維過程。初中化學教材中有許多概念、性質等之間即有區別又有聯系，很容易使學生混淆，造成誤解，給學生學習帶來很多困難，如元素和原子的概念，不飽和溶液和飽和溶液，溶解度和溶質的質量分數，一氧化碳和二氧化碳的性質，氫氣與一氧化碳還原氧化銅的實驗等等，教師在教學中幫助學生及時進行比較，找出這些概念、性質、實驗之間的相同點、不同點及相互之間的聯系，將這些即有聯系，又有區別的概念、物質性質以及實驗進行比較，綜合分析，找出異同，加深理解，牢固掌握這些知識。

4理論聯系實際。化學是一門跟人們生活聯系密切的科學，化學教材中的許多知識點都與人們生活十分貼近。例如，蠟燭燃燒的過程包含物理變化、化學變化，由濕衣服晾干聯想到分子運動，農村電線桿燒黑想到單質碳的化學性質的穩定性，而喝糖茶時不斷加入蔗糖的過程則是由蔗糖溶液由不飽和溶液轉化為飽和溶液的過程，而酸、堿、鹽更是生活中不可或缺的物質。我們在教學中如能認真挖掘出這些聯系點，不僅能提高學生學習化學的興趣，而且能培養學生對理論知識的實際應用能力，進而培養學生的創新能力。所以在教學中要結合生活實踐，巧設各種生活情景，既能吸引學生的注意和興趣，又能培養學生利用所學習的化學知識，來解決實際問題的能力，提高教學水平和教學效果。

“授人以魚，不如授人以漁”從規范學習習慣到有計劃的指導如何聽課、記筆記、做小結，復習抓點、串線、結網，科學思維、歸納、推理、演繹的科學方法和科學態度，促使學生崇善求實，認真思考，積極學習，則學生一定能把化學學好。

四、突破教材難點。初三學生剛接觸化學時，一般都表現出極大的興趣，學習勁頭很足，然而半學期過后，便有一部分學生開始厭學，對化學不怎么感興趣了。當初三新課結束（第二學期開學第二周期左右）時，會又有一批學生對化學感到迷茫，不知怎么學，化學成績趕不上了。為什么會有這樣現象呢？這是由初三化學教材內容編排的特點所造成的。

初三化學教材中有幾處學生接受比較困難的內容。首先是原子、分子的概念，元素符號和化學式，其次是核外電子排布的初步知識、化合價，最后便是第八章酸堿鹽。這幾處內容由于概念抽象，內容難以理解或者是方程式過于集中，難以掌握、而成為學生學習的難點。許多初三學生因在這幾處內容的學習上受到挫折而對學習化學失去興趣、信心，甚至放棄對化學的學習。因此，教師在講授這些內容時要注重教學方法，進行引導，幫助學生度過這一關。

分子、原子都是微觀粒子，由于看不見，摸不著而很難從感觀上去理解這兩個概念。當學習元素和元素符號后，對元素符號特別是化學用語中的一些數字，（如元素符號前的數字，化學式中元素符號的角碼等）的含義更容易產生混淆，對什么時候一種元素，什么時候表示一種物質，什么時候表示若干個原子，什么時候表示一個分子含有幾個原子等搞不清。我在講授這些內容時，一般采用慢節奏，多練習的方法，慢指教學進度慢，僅原子一節我就用了三個課時，使學生清晰得掌握分子與原子之間的區別，原子的結構及相對原子質量的概念，然后通過練習使學生熟練掌握原子內質子，中子及核外電子之間的關系，而通過模型、多媒體等手段讓學生掌握幾個分子，幾個原子及一個分子中含有幾個原子等的表示方法及區別，并通過練習的強化，給學生留下極為深刻的印象。

核外電子排布的初步知識及化合價的有關內容是本教材的又一難點，教材在介紹離子化合物和共價化合物時，很簡單、抽象，如果單講述這一點，學生是很難接受的。我在講授這部分內容時，首先對核外電子的排布和元素化學性質的關系進行細講，讓學生清楚地知道什么是穩定結構，什么是不穩定結構，不穩定的結構為什么有得失電子形成穩定結構的趨勢。然后在講授離子及離子之間的相互作用，并引入電子式的概念，通過電子式很容易讓學生知道該粒子是否為穩定結構及得失幾個電子或通過幾個共用電子對才能形成穩定結構，并讓學生進行練習。雖然不要求學生熟練地寫出物質的電子式，但也要讓他們清楚了知道一些常見化合物如：食鹽、氯化鎂、氯化氫、水、二氧化碳等形成化合物時各種元素的一個原子得失幾個電子或形成幾各共用電子對。通過這樣的學習，在理解化合價的實質時就容易多了。在此基礎上再記住一些常見元素的化合價，并運用化合價書寫化學式就要簡單多了。

化學式是初中化學的又一分化點，許多學生都過不了這一關。通過幾年的摸索、測試和比較，我在教學中一般采用“集中學習，分散記憶，逐步理解、掌握”的方法并取得了較好的效果。在平時教學中，我把遇到的各種物質：如水、氧氣、二氧化碳、高錳酸鉀等物質的化學式都以固定符號的形式交給學生，讓他們初步學會書寫這些物質的化學式，并用這些符號去代替表示化學反應的文字表達式中的各物質。等學到元素符號、化學式時，再集中學習，利用諧音、分段、歌訣等方法記住常見的元素符號及其化合價。再通過化合價，讓學生寫化合式。在理解的基礎上讓學生集中背誦，我用漢字寫出物質的名稱，然后讓學生快速地寫出化學式。在學習第四章化學方程式后，又讓學生把第四章以前所學的化學反應的方程式寫出來，以不同的形式進行記憶、比較，這雖然浪費了許多時間，但對后面的學習起到很好的幫助和鋪墊作用。

第八章由于化學反應和化學方程式過于集中而被公認為難點，但也是中考的熱點。涉及的反應不僅有課本中提到的，而且有許多課本上沒有而根據復分解反應條件、金屬活動性順序和酸、堿、鹽的性質規律而能發生的反應。許多學生都能記住復分解反應的條件，常見酸、堿、鹽的性質，但在具體解題中，如：物質的推判、判別、鑒定等時往往感到束手無措。我在授課時在授完酸的性質后上了一節復習課，通過實驗和練習把酸的性質及用途進行擴充、外延，讓學生盡可能清楚掌握各個反應的現象及方程式的書寫，并且隔幾天就提問或默寫，進行復習鞏固。在講授完復分解完應條件后，又對復習分解反應及條件進行專項復習、鞏固，寫大量的不完整的化學方程式讓學生補充。在理順單質、氧化物、酸、堿、鹽之間的關系時又讓同學進行大量的練習，并進行總結。總之通過反復的練習，讓同學們掌握如何交換成分來書寫方程式，如何敘述檢驗離子的操作過程、現象、結論，如何尋找突破口來解物質的推斷題、鑒別題。經這樣的練習、鞏固，一般的學生都能順利通過第八章的學習。

五、運用現代教育技術，優化化學教學過程現代教育技術的運用是現代教育體系的重要組成部分，信息技術的發展和計算機、多媒體技術的應用已經對化學教學產生了巨大的影響，促使教師對教學構想產生了創薏，促使教學過程產生了根本性的變化，促使學生改變了傳統的、被動的學習方法，形成教師、學生、教材和教學方式的重新組合。多媒體的特點是動靜結合、有聲有色。它可以變抽象為形象，變單一為多樣，拓寬學生的視野。在優化學習環境，培養學習興趣，創造情景教學等方面具有得天獨厚的優勢。我認為現代教育技術與化學課堂教學整合的優勢主要體現在以下兩個方面：

1、運用現代教育媒體將抽象的內容具體化、形象化。 化學教材中有許多概念（如分子、原子、原子結構等）非常抽象，難以理解，成為教學難點。我在教學中采用多媒體技術，把氧化汞分解成汞和氧氣的過程通過電腦投影到大屏幕上，通過屏幕顯示的內容，使同學們清楚地知道氧化汞如何分解成原子，分解成什么原子（用紅色小球表示氧原子，黑色大球表示汞原子），這些原子又是如何重新組合成新的分子的。通過這樣形象的顯示，使同學們很容易就掌握了什么是分子，什么是原子，分子和原子的根本區別是什么。避免了枯燥乏味的講解和學生不知所云的現象。

運用現代教育媒體，將靜態圖示轉化動態圖示，把微觀問題宏觀化，抽象問題形象化，有利于概念的理解理論的掌握，增強教學效果。

2、運用現代教育媒體，增強實驗效果。在教學中，經常要做演示實驗，。演示實驗的現象應足夠明顯，應該能讓全班的學生觀察清楚。但由于種種原因，有些實驗的可見度極低，像一些微小的實驗或不易觀察的平面實驗（如在點滴板上的實驗），距離講臺較遠或視力稍差的學生難以看清實驗現象。這時如能運用一些現代教育媒體，就可以大大強化實驗效果，例如，制取氫氧化亞鐵的實驗中，氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣所氧化成氫氧化鐵，隨著氫氧化鐵的量由少到多，顏色由白色逐漸變成灰綠色、墨綠色、最后全部變成紅褐色。由于氫氧化亞鐵的氧化速率比較快，一般情況下，在實驗中狠難看到顏色的變化過程，而如果讓實驗在多媒體演示平臺上進行，學生則能看清楚在“形如棉花的白色絮狀固體的周圍顏色逐漸變成紅褐色”的過程。

課堂教學已進入現代化階段，課堂教學中不能沒有電化教學。我們應擺脫傳統教學模式，充分利用好各種現代化教學媒體，不斷提高課堂教學的質量。

六、密切聯系班主任，進行“抓差扶優”：在我校幾次月考統計中，化學成績不及格的占1/4以上，要全面提高初三學生的化學成績，就不能忽略這些“差生”，放棄這些“差生”，“差生”形成的原因各種各樣，因人而異。有的是因為教學方法陳舊，教師屈子中考的壓力，沒有把思想觀念真正轉變過來。即“變應教育為素質教育”。圍繞著中考轉，怕學生考不好，急于給學生灌輸大量的知識，不能發揮學生的主體作用；有的學生因基礎差，成績一直跟不上；有的則是思想落后，受社會影響大，不思進取，成績不好而逐漸的放棄了學習。這些學生對學習信心不足，動力不足。因此，在教學中，我們因積極聯系班主任，根據學生的實際情況，做好學生的思想工作，改進教學方法，充分發揮學生的非智力因素，進行“抓差扶優”以全面提高初三學生的化學成績。

課堂教學精心設計，不放棄“差生”。許多教師在教學中喜歡提問學習成績優異的學生回答問題或演示實驗，因為這些優秀生回答問題準確率高，為教師教學的順利進行節省大量的時間。但長期這樣做會嚴重挫傷那些“中等生”及“差生”學習的積極性，使他們在教學活動中無事可做、被動學習、消極應付。因此，我們在教學中一定要給“差生”自我表現的機會。我在教學中，總是設計不同梯度的問題或思考問題，有意識地把難度大的給“優”生、“中等生”，難度小的給“差生”，這樣“優生”和“差生”都能順利地回答出正確的答案，經過長期練習，使不同層次的學生在課堂活動教學中活躍起來。再根據情況進行適當的表揚，讓所有的學生都感受到成功的喜悅，這樣幫助“差生”消除因學習不好“抬不起頭來”的思想包袱，打消自卑感，逐漸恢復自信，學習也就慢慢的好起來了。

篇（10）

興趣是最好的老師。剛接觸一門新的學科，大多數同學都抱有極大的興趣。化學《緒言》中有三個演示實驗，有顏色改變、沉淀生成、發熱發光等鮮明的現象，很容易引起我們的興趣，同學們剛開始學習化學時，都非常開心、興趣很濃。但隨著學習的深入、內容的加深，部分同學的新鮮感會慢慢消失，學習成績就可能漸漸下滑，我們還要注意保持住濃厚的學習興趣，在學習中不斷提高自己、充實自己。

2 專心聽講

課堂專心聽講是中學生學習的重要方法。我們學習要講究效率，專心聽講就是最有效的學習，因為在課堂上，老師都會反復講教學過程中的重點、難點和容易出錯的地方，而且老師的講解一般都比課本更加詳細、方法也可能比書上更好，老師還可能會補充書上沒有的知識點，因此上課認真聽十分鐘比我們課后自己看一個小時還要有效。

3 重視實驗

化學是一門以實驗為基礎的科學。在初中化學的學習中，化學實驗占有十分重要的地位。實驗能激發我們的學習興趣，幫助我們形成化學概念，獲得化學知識，培養觀察、思維和動手實驗等能力，還有助于我們理解和鞏固所學的化學知識，培養我們實事求是、嚴肅認真的科學態度，提高解決實際問題的能力。在看老師演示實驗或者我們動手做實驗時，我們要仔細觀察實驗現象，包括反應前——反應中——反應后的現象，養成良好的實驗習慣。

4 靈活記憶

學習化學是需要適當的記憶的。初中化學知識點多，涉及面廣，易學難記，如元素符號、化合價、化學式、金屬活動性順序表等。元素符號需要記憶的元素符號有20多個，可以分散記憶，先記幾個常見的，如：氫H，氧O，碳C，氯Cl，鈉Na，鎂Mg，鋁Al，氦He，氖Ne，硫S，其余的以后學到了再背。化合價是正確書寫化學式的基礎，必須掌握。開始學習化合價時對最常用的元素化合價可以順口溜的形式背，如：一價鉀、鈉、氫和銀，二價鈣、鎂、銅、鋇、鋅，鐵，鋁三價氯負一，氧、硫負二要記清。化合價要在平時的學習中多應用，在用中加深理解、在理解的基礎上記憶，才能記得更牢、才能靈活運用。書寫化學式時，應該依據化合價以及數學規律來書寫。