時(shí)間:2023-08-15 17:20:46
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元素周期表、元素周期律
一、元素周期表
熟記等式:原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
1、元素周期表的編排原則:
①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列;
②將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行——周期;
③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族
2、如何精確表示元素在周期表中的位置:
周期序數(shù)=電子層數(shù);主族序數(shù)=最外層電子數(shù)
口訣:三短三長一不全;七主七副零八族
熟記:三個(gè)短周期,第一和第七主族和零族的元素符號和名稱
3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù):
①元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù):
單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易;
元素最高價(jià)氧化物的水化物——?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱; 置換反應(yīng)。
②元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù):
單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性;
最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱; 置換反應(yīng)。
4、核素:具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。
①質(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù):a == z + n
②同位素:質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子,互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同,化學(xué)性質(zhì)相同)
二、 元素周期律
1、影響原子半徑大小的因素:①電子層數(shù):電子層數(shù)越多,原子半徑越大(最主要因素)
②核電荷數(shù):核電荷數(shù)增多,吸引力增大,使原子半徑有減小的趨向(次要因素)
③核外電子數(shù):電子數(shù)增多,增加了相互排斥,使原子半徑有增大的傾向
2、元素的化合價(jià)與最外層電子數(shù)的關(guān)系:最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)(氟氧元素?zé)o正價(jià))
負(fù)化合價(jià)數(shù) = 8—最外層電子數(shù)(金屬元素?zé)o負(fù)化合價(jià))
3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律:
同主族:從上到下,隨電子層數(shù)的遞增,原子半徑增大,核對外層電子吸引能力減弱,失電子能力增強(qiáng),還原性(金屬性)逐漸增強(qiáng),其離子的氧化性減弱。
同周期:左右,核電荷數(shù)——逐漸增多,最外層電子數(shù)——逐漸增多
原子半徑——逐漸減小,得電子能力——逐漸增強(qiáng),失電子能力——逐漸減弱
氧化性——逐漸增強(qiáng),還原性——逐漸減弱,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——逐漸增強(qiáng)
最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性——逐漸增強(qiáng),堿性 —— 逐漸減弱
化學(xué)鍵
含有離子鍵的化合物就是離子化合物;只含有共價(jià)鍵的化合物才是共價(jià)化合物。
naoh中含極性共價(jià)鍵與離子鍵,nh4cl中含極性共價(jià)鍵與離子鍵,na2o2中含非極性共價(jià)鍵與離子鍵,h2o2中含極性和非極性共價(jià)鍵
化學(xué)能與熱能
一、化學(xué)能與熱能
1、紅色固體:銅,氧化鐵
2、綠色固體:堿式碳酸銅
3、藍(lán)色固體:氫氧化銅,硫酸銅晶體
4、紫黑色固體:高錳酸鉀
5、淡黃色固體:硫磺
6、無色固體:冰,干冰,金剛石
7、銀白色固體:銀,鐵,鎂,鋁,汞等金屬
8、黑色固體:鐵粉,木炭,氧化銅,二氧化錳,四氧化三鐵,(活性炭)
9、紅褐色固體:氫氧化鐵 磷(暗紅色)
10、白色固體:氯化鈉,碳酸鈉,氫氧化鈉,氫氧化鈣,碳酸鈣,氧化鈣,硫酸銅,五氧化二磷,氧化鎂
(二)液體的顏色
11、無色液體:水,雙氧水,無色酚酞試液
12、藍(lán)色溶液:硫酸銅溶液,氯化銅溶液,硝酸銅溶液(含有銅離子)
13、淺綠色:硫酸亞鐵溶液,氯化亞鐵溶液,硝酸亞鐵溶液(含有亞鐵離子)
14、黃色溶液:硫酸鐵溶液,氯化鐵溶液,硝酸鐵溶液(含有鐵離子)
15、紫紅色溶液:高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液:石蕊溶液
(三)氣體的顏色
17、紅棕色氣體:二氧化氮
18、黃綠色氣體:氯氣
19、無色氣體:氧氣,氮?dú)猓瑲錃猓趸迹谎趸迹趸颍然瘹錃怏w等大多數(shù)氣體。
二、初中化學(xué)溶液的酸堿性
1、顯酸性的溶液:酸溶液和某些鹽溶液(硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等)
2、顯堿性的溶液:堿溶液和某些鹽溶液(碳酸鈉、碳酸氫鈉等)
3、顯中性的溶液:蒸餾水和大多數(shù)的鹽溶液
三、初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的物質(zhì)
(一)質(zhì)量增加的
1、由于吸水而增加的:氫氧化鈉固體,氯化鈣,氯化鎂,濃硫酸;
2、由于跟水反應(yīng)而增加的:氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉,硫酸銅;
3、由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的:氫氧化鈉,氫氧化鉀,氫氧化鋇,氫氧化鈣;
(二)質(zhì)量減少的
1、由于揮發(fā)而減少的:濃鹽酸,濃硝酸,酒精,汽油,濃氨水;
2、由于風(fēng)化而減少的:碳酸鈉晶體。
四、初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn)
(一)氣體的檢驗(yàn)
1、氧氣:帶火星的木條放入瓶中,若木條復(fù)燃,則是氧氣。
2、氫氣:在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w,罩一干冷小燒杯,觀察杯壁是否有水滴,往燒杯中倒入澄清的石灰水,若不變渾濁,則是氫氣。
3、二氧化碳:通入澄清的石灰水,若變渾濁則是二氧化碳。
4、氨氣:濕潤的紫紅色石蕊試紙,若試紙變藍(lán),則是氨氣。
5、水蒸氣:通過無水硫酸銅,若白色固體變藍(lán),則含水蒸氣。
(二)離子的檢驗(yàn)
6、氫離子:滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒
7、氫氧根離子:酚酞試液/硫酸銅溶液
8、碳酸根離子:稀鹽酸和澄清的石灰水
9、氯離子:硝酸銀溶液和稀硝酸,若產(chǎn)生白色沉淀,則是氯離子
10、硫酸根離子:硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇
高一下化學(xué)知識點(diǎn)1物質(zhì)的化學(xué)變化
1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化,依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)變化進(jìn)行分類。
(1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為:
A化合反應(yīng)(A+B=AB)
B分解反應(yīng)(AB=A+B)
C置換反應(yīng)(A+BC=AC+B)
D復(fù)分解反應(yīng)(AB+CD=AD+CB)
(2)根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為:
A離子反應(yīng):有離子參加的一類反應(yīng)。【主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。】
B分子反應(yīng)(非離子反應(yīng))
(3)根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為:
A氧化還原反應(yīng):反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)
實(shí)質(zhì):有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)
特征:反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化
B非氧化還原反應(yīng)
2、離子反應(yīng)
(1)電解質(zhì):在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。非電解質(zhì)是指在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物,叫非電解質(zhì)。注意:
①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物,不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的:電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。
③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì):如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。
(2)離子方程式:用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng),而且表示同一類型的離子反應(yīng)。
復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是:生成沉淀、氣體或水。書寫方法:
寫:寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
拆:把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式
刪:將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去
查:查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等
(3)離子共存問題
所謂離子在同一溶液中能大量共存,就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng);若離子之間能發(fā)生反應(yīng),則不能大量共存。
A結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等
B結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存:如H+和CO32-,HCO3-,SO32-,OH-和NH4+等
C結(jié)合生成難電離物質(zhì)(水)的離子不能大量共存:如H+和OH-、CH3COO-,OH-和HCO3-等。
D發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存
注意:題干中的條件:如無色溶液應(yīng)排除有色離子:Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子,酸性(或堿性)則應(yīng)考慮所給離子組外,還有大量的H+(或OH-)。
(4)離子方程式正誤判斷(六看)
A看反應(yīng)是否符合事實(shí):主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確
B看能否寫出離子方程式:純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式
C看化學(xué)用語是否正確:化學(xué)式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實(shí)
D看離子配比是否正確
E看原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否守恒
F看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確(過量、適量)
3、氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下:
失去電子——化合價(jià)升高——被氧化(發(fā)生氧化反應(yīng))——是還原劑(有還原性)升失氧化還原劑
得到電子——化合價(jià)降低——被還原(發(fā)生還原反應(yīng))——是氧化劑(有氧化性)降得還原氧化劑
高一下化學(xué)知識點(diǎn)2物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用
1.物質(zhì)的量濃度.
(1)定義:以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量,叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。
(2)單位:mol/L
(3)物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積CB=nB/V
2.一定物質(zhì)的量濃度的配制
(1)基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法,求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積,在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.
(2)主要操作
a.檢驗(yàn)是否漏水.b.配制溶液1計(jì)算.2稱量.3溶解.4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.
(3)注意事項(xiàng)
A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.
B使用前必須檢查是否漏水.
C不能在容量瓶內(nèi)直接溶解.
D溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移.
E定容時(shí),當(dāng)液面離刻度線1―2cm時(shí)改用滴管,以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.
3.溶液稀釋:C(濃溶液)/V(濃溶液)=C(稀溶液)/V(稀溶液)
高一下化學(xué)知識點(diǎn)3一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全
(1)做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí),應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行,并注意對尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理(吸收或點(diǎn)燃等)。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純,尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。
(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。
(3)濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺上,先用Na2CO3(或NaHCO3)中和,后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上,宜先用干抹布拭去,再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后請醫(yī)生處理。
(4)濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺上,先用稀醋酸中和,然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上,宜先用大量水沖洗,再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中,用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。
(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
(6)酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火,應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。
二.混合物的分離和提純
分離和提純的方法;分離的物質(zhì);應(yīng)注意的事項(xiàng);應(yīng)用舉例
(1)過濾:用于固液混合的分離;一貼、二低、三靠;如粗鹽的提純。
(2)蒸餾:提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物;防止液體暴沸,溫度計(jì)水銀球的位置;如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向;如石油的蒸餾。
(3)萃取:利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同,用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法;選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求:和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑;用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘。
(4)分液:分離互不相溶的液體;打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔,使漏斗內(nèi)外空氣相通;打開活塞,使下層液體慢慢流出,及時(shí)關(guān)閉活塞,上層液體由上端倒出;如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液;
(5)蒸發(fā)和結(jié)晶:用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物;加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí),要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液;當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí),即停止加熱;分離NaCl和KNO3混合物。
三、離子檢驗(yàn)
離子;所加試劑;現(xiàn)象;離子方程式
Cl-;AgNO3、稀HNO3;產(chǎn)生白色沉淀;Cl-+Ag+=AgCl
SO42-;稀HCl、BaCl2;白色沉淀;SO42-+Ba2+=BaSO4
四、除雜
注意事項(xiàng):為了使雜質(zhì)除盡,加入的試劑不能是“適量”,而應(yīng)是“過量”;但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。
高一下化學(xué)知識點(diǎn)4Si對比C
最外層有4個(gè)電子,主要形成四價(jià)的化合物。
一、二氧化硅(SiO2)
天然存在的二氧化硅稱為硅石,包括結(jié)晶形和無定形。石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅,其中無色透明的就是水晶,具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇А6趸杈w為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),基本單元是[SiO4],因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。(瑪瑙飾物,石英坩堝,光導(dǎo)纖維)
物理:熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好
化學(xué):化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng),可以與強(qiáng)堿(NaOH)反應(yīng),是酸性氧化物,在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)
SiO2+4HF==SiF4+2H2O
SiO2+CaO===(高溫)CaSiO3
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
不能用玻璃瓶裝HF,裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。
二、硅酸(H2SiO3)
酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小,由于SiO2不溶于水,硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)制得。
Na2SiO3+2HCl==H2SiO3+2NaCl
硅膠多孔疏松,可作干燥劑,催化劑的載體。
四、硅酸鹽
硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱,分布廣,結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3:可溶,其水溶液稱作水玻璃和泡花堿,可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品:玻璃、陶瓷、水泥
三、、硅單質(zhì)
與碳相似,有晶體和無定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石,有金屬光澤的灰黑色固體,熔點(diǎn)高(1410℃),硬度大,較脆,常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半導(dǎo)體,應(yīng)用:半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池、
四、氯元素:位于第三周期第ⅦA族,原子結(jié)構(gòu):容易得到一個(gè)電子形成
氯離子Cl-,為典型的非金屬元素,在自然界中以化合態(tài)存在。
五、氯氣
物理性質(zhì):黃綠色氣體,有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。
制法:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2
聞法:用手在瓶口輕輕扇動(dòng),使少量氯氣進(jìn)入鼻孔。
化學(xué)性質(zhì):很活潑,有毒,有氧化性,能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反應(yīng):
2Na+Cl2===(點(diǎn)燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(點(diǎn)燃)2FeCl3Cu+Cl2===(點(diǎn)燃)CuCl2Cl2+H2===(點(diǎn)燃)2HCl現(xiàn)象:發(fā)出蒼白色火焰,生成大量白霧。
燃燒不一定有氧氣參加,物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng),所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。
Cl2的用途:
①自來水殺菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2
1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水,為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強(qiáng)氧化性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性,不穩(wěn)定,光照或加熱分解,因此久置氯水會(huì)失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精
制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多,可長期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反應(yīng)有效氯70%)2Cl2+2Ca
(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
③與有機(jī)物反應(yīng),是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。
④用于提純Si、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦
⑤有機(jī)化工:合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品
六、氯離子的檢驗(yàn)
使用硝酸銀溶液,并用稀硝酸排除干擾離子(CO32-、SO32-)
HCl+AgNO3==AgCl+HNO3
NaCl+AgNO3==AgCl+NaNO3
Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3+2NaNO3
Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2+H2O
Cl-+Ag+==AgCl
高一下化學(xué)知識點(diǎn)5物質(zhì)的分類
把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系,叫分散系。被分散的物?a href='//xuexila.com/yangsheng/shipu/' target='_blank'>食譜鞣稚⒅?可以是氣體、液體、固體),起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑(可以是氣體、液體、固體)。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較
分散質(zhì)粒子大小/nm外觀特征能否通過濾紙有否丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)例
一、藥品的取用原則
1、使用藥品要做到“三不”:不能用手直接接觸藥品,不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味,不得嘗任何藥品的味道。
2、取用藥品注意節(jié)約:取用藥品應(yīng)嚴(yán)格按實(shí)驗(yàn)室規(guī)定的用量,如果沒有說明用量,一般取最少量,即液體取1-2ml,固體只要蓋滿試管底部。
3、用剩的藥品要做到“三不”:即不能放回原瓶,不要隨意丟棄,不能拿出實(shí)驗(yàn)室,要放到指定的容器里。
4、實(shí)驗(yàn)時(shí)若眼睛里濺進(jìn)了藥液,要立即用水沖洗。二、固體藥品的取用
1、塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取,
2、粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙(或紙槽)。
3、使用過的鑷子或鑰匙應(yīng)立即用干凈的紙擦干凈。
二、液體藥品(存放在細(xì)口瓶)的取用
1、少量液體藥品的取用---用膠頭滴管
吸有藥液的滴管應(yīng)懸空垂直在儀器的正上方,將藥液滴入接受藥液的儀器中,不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁;不要將滴管平放在實(shí)驗(yàn)臺或其他地方,以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸別的試劑(滴瓶上的滴管不能交叉使用,也不需沖洗)
2、從細(xì)口瓶里取用試液時(shí),應(yīng)把瓶塞拿下,倒放在桌上;傾倒液體時(shí),應(yīng)使標(biāo)簽向著手心,瓶口緊靠試管口或儀器口,防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標(biāo)簽。
3、量筒的使用
a、取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。
讀數(shù)時(shí)量筒必須放平穩(wěn),視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數(shù)偏高,仰視讀數(shù)偏底。
b、量取液體體積操作:先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。
注意:量筒是一種量器,只能用來量取液體,不能長期存放藥品,也不能作為反應(yīng)的容器。不能用來量過冷或過熱的液體,不宜加熱。
c、讀數(shù)時(shí),若仰視,讀數(shù)比實(shí)際體積低;若俯視,讀數(shù)比實(shí)際體積高。
三、酒精燈的使用
1、酒精燈火焰:分三層為外焰、內(nèi)焰、焰心。
外焰溫度最高,內(nèi)焰溫度最低,因此加熱時(shí)應(yīng)把加熱物質(zhì)放在外焰部分。
2、酒精燈使用注意事項(xiàng):a、酒精燈內(nèi)的酒精不超過容積的2/3;b、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅,不可用嘴去吹滅;c、絕對禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精;d、絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈,以免引起火災(zāi)。e、不用酒精燈時(shí),要蓋上燈帽,以防止酒精揮發(fā)。
3、可以直接加熱的儀器有:試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等;可以加熱的儀器,但必須墊上石棉網(wǎng)的是燒杯、燒瓶;不能加熱的儀器有:量筒、玻璃棒、集氣瓶。
4、給藥品加熱時(shí)要把儀器擦干,先進(jìn)行預(yù)熱,然后固定在藥品的下方加熱;加熱固體藥品,藥品要鋪平,要把試管口稍向下傾斜,以防止水倒流入試管而使試管破裂;加熱液體藥品時(shí),液體體積不能超過試管容積的1/3,要把試管向上傾斜45°角,并不能將試管口對著自己或別人四、洗滌儀器:
1、用試管刷刷洗,刷洗時(shí)須轉(zhuǎn)動(dòng)或上下移動(dòng)試管刷,但用力不能過猛,以防止試管損壞。
2、儀器洗干凈的標(biāo)志是:玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴,也不成股流下。
四、活動(dòng)探究
1、對蠟燭及其燃燒的探究:p7—p9
2、對人體吸入的空氣和呼出的氣體探究:p10—p12
六、綠色化學(xué)的特點(diǎn):p6
初三化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié) 第二單元:我們周圍的空氣
一、基本概念
1、物理變化:沒有生成新物質(zhì)的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發(fā)
2、化學(xué)變化:生成新物質(zhì)的變化。如物質(zhì)的燃燒、鋼鐵的生銹
化學(xué)變化的本質(zhì)特征:生成一、基本概念
新的物質(zhì)。化學(xué)變化一定伴隨著物理變化,物理變化不伴隨化學(xué)變化。
3、物理性質(zhì):不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等。
4、化學(xué)性質(zhì):物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)(可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性)。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。
5、純凈物:只由一種物質(zhì)組成的。如n2 o2 co2 p2o5等。
6、混合物:由兩種或多種物質(zhì)混合而成的。如空氣、蔗糖水等(里面的成分各自保持原來的性質(zhì))
7、單質(zhì):由同種元素組成的純凈物。如n2 o2 s p等。
8、化合物:由不同種元素組成的純潔物。如co2 kclo3 so2 等。
9、氧化物:由兩種元素組成的純凈物中,其中一種元素的氧元素的化合物。如co2 so2等。
10、化合反應(yīng):由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。a+b ==ab
11、分解反應(yīng):由一中反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。ab ===a +b
12、氧化反應(yīng):物質(zhì)與氧的反應(yīng)。(緩慢氧化也是氧化反應(yīng))
13、催化劑:在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。(又叫觸媒)[應(yīng)講某種物質(zhì)是某個(gè)反應(yīng)的催化劑,如不能講二氧化錳是催化劑,而應(yīng)講二氧化錳是氯酸鉀分解反應(yīng)的催化劑]
14、催化作用:催化劑在反應(yīng)中所起的作用。
二、空氣的成分
1、空氣含氧量的測定——過量紅磷的燃燒實(shí)驗(yàn)p23
問題:(1)為什么紅磷必須過量?(耗盡氧氣)
(2)能否用硫、木炭、鐵絲等物質(zhì)代替紅磷?(不能,產(chǎn)生新物質(zhì))
2、空氣的成分:
n2 :78% o2:21% 稀有氣體:0.94% co2:0.03% 其它氣體和雜質(zhì):0.03%
3、氧氣的用途:供給呼吸和支持燃燒
4、氮?dú)獾挠猛荆簆24
5、稀有氣體的性質(zhì)和用途:p25
6、空氣的污染:(空氣質(zhì)量日報(bào)、預(yù)報(bào))
(1) 污染源:主要是化石燃料(煤和石油等)的燃燒和工廠的廢氣、汽車排放的尾氣等。
(2) 污染物:主要是粉塵和氣體。如:so2 co 氮的氧化物等。
三、氧氣的性質(zhì)
1、氧氣的物理性質(zhì):無色無味的氣體,密度比空氣的密度略大,不易溶于水。在一定的條件下可液化成淡藍(lán)色液體或固化成淡藍(lán)色固體。
2、氧氣的化學(xué)性質(zhì):化學(xué)性質(zhì)比較活潑,具有氧化性,是常見的氧化劑。
(1)能支持燃燒:用帶火星的木條檢驗(yàn),木條復(fù)燃。
(2)氧氣與一些物質(zhì)的反應(yīng):
參加反應(yīng)物質(zhì) 與氧氣反應(yīng)的條件 與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象 生成物的名稱和化學(xué)式 化學(xué)反應(yīng)的表達(dá)式
硫 s + o2 ==so2 (空氣中—淡藍(lán)色火焰;氧氣中—紫藍(lán)色火焰)
鋁箔 4al + 3o2 ==2al2o3
碳 c+o2==co2
鐵3fe + 2o2 == fe3o4(劇烈燃燒,火星四射,放出大量的熱,生成黑色固體)
磷 4p + 5o2 == 2p2o5 (產(chǎn)生白煙,生成白色固體p2o5)
四、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法
1、藥品:過氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳
2、反應(yīng)的原理:
(1)過氧化氫 水+氧氣
(2)高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 (導(dǎo)管口要塞一團(tuán)棉花)
(3)氯酸鉀 氯化鉀+氧氣
3、實(shí)驗(yàn)裝置p34、p35
4、收集方法:密度比空氣大——向上排空氣法(導(dǎo)管口要伸到集氣瓶底處,便于將集氣瓶內(nèi)的空氣趕盡)
難溶于水或不易溶于水且不與水發(fā)生反應(yīng)——排水法(剛開始有氣泡時(shí),因容器內(nèi)或?qū)Ч軆?nèi)還有空氣不能馬上收集,當(dāng)氣泡連續(xù)、均勻逸出時(shí)才開始收集;當(dāng)氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時(shí),表明氣體已收集滿)。本方法收集的氣體較純凈。
5、操作步驟:
查:檢查裝置的氣密性。如p37
裝:將藥品裝入試管,用帶導(dǎo)管的單孔橡皮塞塞緊試管。
定:將試管固定在鐵架臺上
點(diǎn):點(diǎn)燃酒精燈,先使試管均勻受熱后對準(zhǔn)試管中藥品部位加熱。
收:用排水法收集氧氣
離:收集完畢后,先將導(dǎo)管撤離水槽。
熄:熄滅酒精燈。
6、檢驗(yàn)方法:用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi),如果木條復(fù)燃,說明該瓶內(nèi)的氣體是氧氣。
7、驗(yàn)滿方法:
(1)用向上排空氣法收集時(shí):將帶火星的木條放在瓶口,如果木條復(fù)燃,說明該瓶內(nèi)的氧氣已滿。
(2)用排水法收集時(shí):當(dāng)氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時(shí),說明該瓶內(nèi)的氧氣已滿。
8、注意事項(xiàng):
(1)試管口要略向下傾斜(固體藥品加熱時(shí)),防止藥品中的水分受熱后變成水蒸氣,再冷凝成水珠倒流回試管底部,而使試管破裂。
(2)導(dǎo)管不能伸入試管太長,只需稍微露出橡皮塞既可,便于排出氣體。
(3)試管內(nèi)的藥品要平鋪試管底部,均勻受熱。
(4)鐵夾要夾在試管的中上部(離試管口約1/3處)。
(5)要用酒精燈的外焰對準(zhǔn)藥品的部位加熱;加熱時(shí)先將酒精燈在試管下方來回移動(dòng),讓試管均勻受熱,然后對準(zhǔn)藥品部位加熱。
(6)用排水法集氣時(shí),集氣瓶充滿水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下),導(dǎo)管伸到瓶口處即可;用向上排空氣法收集時(shí),集氣瓶正放,導(dǎo)管口要接近集氣瓶底部。
(7)用排水法集氣時(shí),應(yīng)注意當(dāng)氣泡從導(dǎo)管口連續(xù)、均勻地放出時(shí)再收集,否則收集的氣體中混有空氣。當(dāng)集氣瓶口有氣泡冒出時(shí),證明已滿。
(8)停止反應(yīng)時(shí),應(yīng)先把撤導(dǎo)管,后移酒精燈(防止水槽里的水倒流入試管,導(dǎo)致使館破裂)
(9)收集滿氧氣的集氣瓶要正放,瓶口處要蓋上玻璃片。
(10)用高錳酸鉀制取氧氣時(shí),試管口要塞一小團(tuán)棉花。
五、氧氣的工業(yè)制法——分離液態(tài)空氣法
在低溫條件下加壓,使空氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)空氣,然后蒸發(fā)。由于液態(tài)氮的沸點(diǎn)比液態(tài)氧的沸點(diǎn)低,因此氮?dú)馐紫葟囊簯B(tài)空氣中蒸發(fā)出來,剩下的主要就是液態(tài)氮。
初三化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié) 第三單元:自然界的水
一、水的組成
1、電解水實(shí)驗(yàn):電解水是在直流電的作用下,發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。水分子分解成氫原子和氧原子,這兩種原子分別兩兩構(gòu)成成氫分子、氧分子,很多氫分子,氧分子聚集成氫氣、氧氣。
2、一正氧、二負(fù)氫
實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 表達(dá)式
電解水驗(yàn) 電極上有氣泡,正負(fù)極氣體體積比為1:2。負(fù)極氣體可燃燒,正極氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。 水 氧氣+氫氣(分解反應(yīng))
2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑
3、水的組成:水是純凈物,是一種化合物。從宏觀分析,水是由氫、氧元素組成的,水是化合物。從微觀分析,水是由水分子構(gòu)成的,水分子是由氫原子、氧原子構(gòu)成的。
4、水的性質(zhì)
(1)物理性質(zhì):無色無味、沒有味道的液體,沸點(diǎn)是100℃,凝固點(diǎn)是0℃,密度為1g/cm3,能溶解多種物質(zhì)形成溶液。
(2)化學(xué)性質(zhì):水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣,水還可以與許多單質(zhì)(金屬、非金屬)、氧化物(金屬氧化物、非金屬氧化物)、鹽等多種物質(zhì)反應(yīng)。
二、氫氣
1、物理性質(zhì):無色無味的氣體,難溶于水,密度比空氣小,是相同條件下密度最小的氣體。
2、化學(xué)性質(zhì)——可燃性。
在空氣(或氧氣)中燃燒時(shí)放出大量的熱,火焰呈淡藍(lán)色,唯一的生成物是水。
注意:氫氣與空氣(或氧氣)的混合氣體遇明火可能發(fā)生爆炸,因此點(diǎn)燃?xì)錃馇埃欢ㄒ闰?yàn)純。(驗(yàn)純的方法:收集一試管的氫氣,用拇指堵住試管口,瓶口向下移進(jìn)酒精燈火焰,松開拇指點(diǎn)火,若發(fā)出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純,需再收集,再檢驗(yàn);聲音很小則表示氫氣較純。)
三、分子
1、定義:分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。
2、分子的特征:
(1)分子很小,質(zhì)量和體積都很小
(2)分子總是在不停地運(yùn)動(dòng)著,并且溫度越高,分子的能量越大,運(yùn)動(dòng)速度也就越快。
(3)分子間有作用力和間隔。不同的液體混合后的總體積通常不等于幾種液體的體積簡單相加,就是因?yàn)榉肿娱g有一定的作用力和間隔。(熱脹冷縮)
3、解釋在日常生活中,遇到的這些現(xiàn)象::
a:路過酒廠門口,并未喝酒,卻能聞到酒的香味?
b:在煙廠工作,雖不會(huì)吸煙,身上卻有一身煙味?
c:衣服洗過以后,經(jīng)過晾曬,濕衣變干.那么,水到那里去了?
d:糖放在水中,漸漸消失,但水卻有了甜味.為什么?
e:半杯酒精倒入半杯水中,卻不滿一杯.怎么回事?
四、原子
1、定義:原子是化學(xué)變化中的最小粒子
2、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì):分子的分化和原子的重新組合。
3、分子與原子的比較:
原子 分子 備注
概念 化學(xué)變化中的最小粒子 保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。 原子一定比分子小嗎?
相似性 小,輕,有間隔。
同種原子性質(zhì)相同;
不同種原子性質(zhì)不同; 小,輕,有間隔。同種分子性質(zhì)相同;
不同種分子性質(zhì)不同;
相異性 在化學(xué)反應(yīng)中不能再分。 在化學(xué)反應(yīng)中,分裂成原子,由原子重新組合成新的分子。
相互關(guān)系 原子可以構(gòu)成分子,由分子構(gòu)成物質(zhì)。如:氧氣,氮?dú)獾仍右部梢灾苯訕?gòu)成物質(zhì)。如:金屬 分子是由原子構(gòu)成的。
無數(shù)多個(gè)同種分子構(gòu)成物質(zhì)。 構(gòu)成物質(zhì)的粒子有幾種?
五、物質(zhì)的分類、組成、構(gòu)成
1、物質(zhì)由元素組成
2、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有:分子、原子、離子
3、物質(zhì)的分類 單質(zhì) 純凈物 化合物 混合物
六、水的凈化
1、水的凈化(1)、加入絮凝劑吸附雜質(zhì)(吸附沉淀)(2)、過濾(3)、消毒(加氯氣或一氧化二氯)
2、活性炭的凈水作用:具有多孔結(jié)構(gòu),對氣體、蒸氣或膠狀固體具有強(qiáng)大的吸附能力。可以吸附色素而使液體變無色,也可以除臭味。
3、硬水和軟水
(1)區(qū)別:水中含有可溶性鈣、鎂化合物的多少。
(2)硬水的軟化方法:煮沸或蒸餾
七、物質(zhì)的分類方法
1、過濾:分離可溶性與不溶性物質(zhì)組成的混合物(注意:“一貼” “二低” “三靠”)
2、蒸餾:分離沸點(diǎn)不同的物質(zhì)組成的混合物
八、愛護(hù)水資源
1、人類擁有的水資源p57—p59
2、我國的水資源情況及水資源污染:主要水體污染來源:工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、生活污染。
3、愛護(hù)水資源——節(jié)水標(biāo)志
(1)節(jié)約用水,提高水的利用率節(jié)約用水,一方面要防止浪費(fèi)水,另一方面要通過使用新技術(shù),改革工藝和改變習(xí)慣來減少大量工農(nóng)業(yè)和生活用水,提高水的利用率。
(2)防治水體污染的辦法:a、減少污染物的產(chǎn)生b、對被污染的水體進(jìn)行處理使之符合排放標(biāo)準(zhǔn) c、農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥,合理使用化肥和農(nóng)藥 d、生活污水集中處理后再排放。
初三化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié) 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧妙
一、原子的構(gòu)成:
質(zhì)子:1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷
原子核(+)
中子:不帶電
原子
不帶電 電 子(一) 1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷
1.構(gòu)成原子的粒子有三種:質(zhì)子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構(gòu)成的。如有一種氫原子中只有質(zhì)子和電子,沒有中子。
2.在原子中,原子核所帶的正電荷數(shù)(核電荷數(shù))就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)(中子不帶電),而每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷,因此,核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù),由于原子核內(nèi)質(zhì)于數(shù)與核外電子數(shù)相等,所以在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。
原子中存在帶電的粒子,為什么整個(gè)原子不顯電性?
原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成,原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成,質(zhì)子帶正電,中子不帶電;原子核所帶正電荷(核電荷數(shù))和核外電子所帶負(fù)電荷相等,但電性相反,所以整個(gè)原子不顯電性。
二:相對原子質(zhì)量:——國際上以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn),其他原子質(zhì)量跟它相比較所得的比,作為這種原子的相對原子質(zhì)量。
某元素原子的相對原子質(zhì)量=某元素原子的實(shí)際質(zhì)量/(碳原子實(shí)際質(zhì)量×1/12)
注意:
1.相對原子質(zhì)量只是一個(gè)比,不是原子的實(shí)際質(zhì)量。它的單位是1,省略不寫 。
2.在相對原子質(zhì)量計(jì)算中,所選用的一種碳原子是碳12,是含6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子,它的質(zhì)量的1/12約等于1.66×10-27 kg。
三、元素:
1、定義:具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。
2、地殼中各元素含量順序:o si al fe
含量最多的非金屬元素 含量最多的金屬元素
3、元素、原子的區(qū)別和聯(lián)系
元素 原子
概念 具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱. 化學(xué)變化中的最小粒子。
區(qū)分 只講種類,不講個(gè)數(shù),沒有數(shù)量多少的意義。 即講種類,有講個(gè)數(shù),有數(shù)量多少的含義。
使用范圍 應(yīng)用于描述物質(zhì)的宏觀組成。 應(yīng)用于描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成。
舉例 如:水中含有氫元素和氧元素。即。水是由氫元素和氧元素組成的。 如;一個(gè)水分子,是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。
聯(lián)系 元素的最小粒子
元素=================================原子
一類原子的總稱
4、元素符號的意義:a.表示一種元素.b.表是這種元素的一個(gè)原子
例如:o的意義: n的意義:
5、元素符號的書寫:記住常見元素的符號
金屬元素
6、元素的分類
非金屬元素 液態(tài) 固態(tài) 氣態(tài) 稀有氣體元素
7、元素周期表
四、離子
1、核外電子的排步——用元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖表示
2、了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義——1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
3、元素的性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系
a、稀有氣體元素:最外層電子數(shù)為8個(gè)(氦為2個(gè))穩(wěn)定結(jié)構(gòu),性質(zhì)穩(wěn)定。
b、金屬元素:最外層電子數(shù)一般少于4個(gè),易失電子。
c、非金屬元素:最外層電子數(shù)一般多于或等于4個(gè),易獲得電子。
4、離子的形成:原子得或失電子后形成的帶電原子
原子得電子—帶負(fù)電—形成陰離子
原子失電子—帶正電—形成陽離子
5、離子的表示方法——離子符號。離子符號表示式xn+或xn-,x表示元素符號或原子團(tuán)的化學(xué)式,x右上角的“+”或“-”表示離子帶的是正電荷還是負(fù)電荷,“n”表示帶n個(gè)單位的電荷。例如,al3+表示1個(gè)帶3個(gè)單位正電荷的鋁離子;3so42-表示3個(gè)帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的硫酸根離子。
五、化學(xué)式
1、定義:用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子。
2、意義:
(1).表示一種物質(zhì);
(2).表示組成這種物質(zhì)的元素;
(3).表示各種元素原子的個(gè)數(shù)比;
(4).表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子(對由分子構(gòu)成的物質(zhì))。
例如:ho2的意義表示:水是由氫元素和氧元素組成的;
水是由水分子構(gòu)成的;
水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成;
一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的
六、化合價(jià)
1、o通常顯-2價(jià),氫通常顯+1價(jià);金屬元素通常顯正價(jià);化合價(jià)有變價(jià)。
2、化合價(jià)的應(yīng)用:依據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0。
3、書寫化學(xué)式時(shí)注意根據(jù)化合價(jià)的正負(fù),按左正右負(fù)氨特殊來書寫。
4、記住常見元素的化合價(jià)
七、1、元素符號前的數(shù)字:表示原子個(gè)數(shù) 2n
2、化學(xué)式前面的數(shù)字:表示分子個(gè)數(shù) 2h2o
3、離子符號前面的數(shù)字:表示離子個(gè)數(shù)
4、元素符號右上角的數(shù)字:表示該離子所帶的電荷數(shù) mg2+
5、元素符號正上方的數(shù)字:表示該元素的化合價(jià)
6、化學(xué)式中元素符號右下角的數(shù)字:表示該分子所含有的某原子個(gè)數(shù) h2o
八、相對分子質(zhì)量::化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和
如: h2o的相對分子質(zhì)量=1×2+16=18 co2的相對分子質(zhì)量=12+16×2=44
nacl的相對分子質(zhì)量=23+35.5=58.5 kclo3 的相對分子質(zhì)量=39+35.5+16×3=122.5
根據(jù)化學(xué)式,也可計(jì)算出化合物中各元素的質(zhì)量比.
如:在 h2o 中,氫元素和氧元素的質(zhì)量比是::1×2:16=2:16=1:8
co2中,碳元素和氧元素的質(zhì)量比是::12:16×2=12:32=3:8
如:計(jì)算化肥硝酸銨(nh4no3)中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
1先計(jì)算出硝酸銨的相對分子質(zhì)量=14+1×4+14+16×3=80
2.再計(jì)算氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù):
初三化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié) 第六單元:碳和碳的氧化物
一、碳的幾種單質(zhì)
1.金剛石(色散性好,堅(jiān)硬)
2.石墨(軟,有滑感。具有導(dǎo)電性,耐高溫)
3.c60(由分子構(gòu)成)
性質(zhì):1.常溫下不活潑
2.可燃性c+ o2==(點(diǎn)燃) co2 2c+ o2== 2co
3.還原性c+2cuo==2cu+ co2
4.無定形碳 1.木炭和活性炭 吸附性
2.焦炭 煉鋼
3.炭黑 顏料
二、co 2的實(shí)驗(yàn)室制法
1.物理性質(zhì):通常情況下無色無味氣體,密度比空氣略大,能溶于水
化學(xué)性質(zhì):一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒,不能供給呼吸
與水反應(yīng)co2+ h2o== h2+ co3
與石灰水反應(yīng)co2+ca(oh)2==caco3+ h2o
2.石灰石(或大理石)和稀鹽酸
3.原理caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2
4.實(shí)驗(yàn)裝置:固液常溫下
收集方法 向上排空氣法
5.檢驗(yàn):(驗(yàn)證)用澄清石灰水 (驗(yàn)滿)燃著的木條放在集氣瓶口
6.用途:滅火,做氣體肥料,化工原料,干冰用于人工降雨及做制冷劑
三、co的性質(zhì)
1.物理性質(zhì):通常情況下無色無味氣體,密度比空氣略小,難溶于水
化學(xué)性質(zhì):可燃性2co+ o2== 2co2
還原性co+cuo==cu+ co2
毒性:使人由于缺氧而中毒
初三化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié) 第七單元 燃料及其作用
一、 燃燒的條件
1. 可燃物
2. 氧氣(或空氣)
3. 達(dá)到燃燒所需要的最低溫度(也叫著火點(diǎn))
二、 滅火的原理和方法
1. 清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離
2. 隔絕氧氣和空氣
3. 是溫度降到著火點(diǎn)一下
三、 化石燃料:煤,石油和天然氣
化石燃料對空氣的影響:煤和汽油燃燒對空氣造成污染
四、 清潔燃料:乙醇和天然氣
五、 能源1.化石能源 2.氫能 3.太陽能 4.核能
這些能開發(fā)和利用不但可以部分解決化石能源面臨耗盡的問題,還可以減少對環(huán)境的污染
初三化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié) 第八單元:金屬和金屬材料
一、 金屬活動(dòng)順序表:
k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au
金 屬 活 動(dòng) 性 依 次 減 弱
二、金屬材料1.純金屬 銅 鐵 鋁 鈦
2.合金定義:在金屬中加熱和某些金屬或非金屬,就可以制得具有金屬特征的合金。
3.常見合金:鐵合金,鋁合金,銅合金。
三、金屬性質(zhì)
1.物理性質(zhì):有光澤,能導(dǎo)電,能導(dǎo)熱,延展性,彎曲性
2.化學(xué)性質(zhì):金屬與氧氣反應(yīng)4al+3o2==2al2o3 ;3fe+2o2==fe3o4 ;
2mg+o2==2mgo ;2cu+o2==2cuo
金屬與酸反應(yīng)mg+ 2hcl==mgcl2+h2↑
mg+ h2so4==mgso4+h2↑
2al+6 hcl== 2alcl3+3h2↑
2al+3h2so4==2al2(so4)3+3h2↑
zn+2hcl==zncl2+h2↑
zn+2h2so4==znso4+h2↑
fe+2hcl==fecl2+h2↑ fe+h2so4===feso4+h2↑
金屬與溶液反應(yīng)2al+3cuso4==al(so4)+3cu
cu+ al(so4)==cu(no3)+2ag
四、金屬資源的利用
1.鐵的冶煉:1.原料:鐵礦石,焦炭,空氣,石灰石
2.原理:fe2o3+3co==2fe|+3co2
3.設(shè)備:高爐
2.金屬的腐蝕和防護(hù): 1.鐵生銹的條件 與氧氣和水蒸氣等發(fā)生化學(xué)變化
3.其最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的元素是cl
4.其單質(zhì)是最易液化的氣體的元素是cl
5.其氫化物沸點(diǎn)最高的非金屬元素是 o
6.其單質(zhì)是最輕的金屬元素是li
7.常溫下其單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素是br
8.熔點(diǎn)最小的金屬是hg
9.其氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素是n
10.導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是ag
11.相對原子質(zhì)量最小的原子是h
12.人體中含量最多的元素是o
13.日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是fe
14.組成化合物種類最多的元素是c
15.天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石
16.金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是k
17.地殼中含量最多的金屬元素是al
18.地殼中含量最多的非金屬元素是o
19.空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)?/p>
1.“從下往上”原則。以cl2實(shí)驗(yàn)室制法為例,裝配發(fā)生裝置順序是:放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶。
2.“從左到右”原則。裝配復(fù)雜裝置遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。
3.先“塞”后“定”原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好,以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。
4.“固體先放”原則。上例中,燒瓶內(nèi)試劑mno2應(yīng)在燒瓶固定前裝入,以免固體放入時(shí)損壞燒瓶。總之固體試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。
5.“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。
6.先驗(yàn)氣密性(裝入藥口前進(jìn)行)原則。
7.后點(diǎn)酒精燈(所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈)原則。
二、中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的使用分哪三種情況以及哪些實(shí)驗(yàn)需要溫度計(jì)
1.測反應(yīng)混合物的溫度:這種類型的實(shí)驗(yàn)需要測出反應(yīng)混合物的準(zhǔn)確溫度,因此,應(yīng)將溫度計(jì)插入混合物中間。 ①測物質(zhì)溶解度。②實(shí)驗(yàn)室制乙烯。
2.測蒸氣的溫度:這種類型的實(shí)驗(yàn),多用于測量物質(zhì)的沸點(diǎn),由于液體在沸騰時(shí),液體和蒸氣的溫度相同,所以只要測蒸氣的溫度。①實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油。②測定乙醇的沸點(diǎn)。
3.測水浴溫度:這種類型的實(shí)驗(yàn),往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對穩(wěn)定,所以利用水浴加熱,溫度計(jì)則插入水浴中。①溫度對反應(yīng)速率影響的反應(yīng)。②苯的硝化反應(yīng)。
三、常見的需要塞入棉花的實(shí)驗(yàn)有哪些需要塞入少量棉花的實(shí)驗(yàn):
加熱kmno4制氧氣 制乙炔和收集nh3 其作用分別是:防止kmno4粉末進(jìn)入導(dǎo)管;
防止實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管;防止氨氣與空氣對流,以縮短收集nh3的時(shí)間。
四、常見物質(zhì)分離提純的10種方法
1.結(jié)晶和重結(jié)晶:利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大,如nacl,kno3。
2.蒸餾冷卻法:在沸點(diǎn)上差值大。乙醇中(水):加入新制的cao吸收大部分水再蒸餾。
3.過濾法:溶與不溶。
4.升華法:sio2(i2)。
5.萃取法:如用ccl4來萃取i2水中的i2。
6.溶解法:fe粉(a1粉):溶解在過量的naoh溶液里過濾分離。
7.增加法:把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì):co2(co):通過熱的cuo;co2(so2):通過nahco3溶液。
8.吸收法:除去混合氣體中的氣體雜質(zhì),氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收:n2(o2):將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收o2。
9.轉(zhuǎn)化法:兩種物質(zhì)難以直接分離,加藥品變得容易分離,然后再還原回去:al(oh)3,fe(oh)3:先加naoh溶液把a(bǔ)l(oh)3溶解,過濾,除去fe(oh)3,再加酸讓naalo2轉(zhuǎn)化成a1(oh)3。
五、常用的去除雜質(zhì)的方法10種
1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法:欲除去苯中的苯酚,可加入氫氧化鈉,使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉,利用酚鈉易溶于水,使之與苯分開。欲除去na2co3中的nahco3可用加熱的方法。
2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水,可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后,再通過濃硫酸。
3.沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅,加入過量鐵粉,待充分反應(yīng)后,過濾除去不溶物,達(dá)到目的。
4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子,可用此法。 5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴,可用此法。
6.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉,可利用二者的溶解度不同,降低溶液溫度,使硝酸鈉結(jié)晶析出,得到硝酸鈉純晶。
7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精,可采用多次蒸餾的方法。
前言:化學(xué)學(xué)科內(nèi)綜合是指以化學(xué)的“雙基”為出發(fā)點(diǎn),以化學(xué)在自然、社會(huì)和科學(xué)技術(shù)中的應(yīng)用為背景,通過化學(xué)學(xué)科內(nèi)各部分知識的交叉、滲透和整合,構(gòu)建成完整的化學(xué)學(xué)科知識體系。如何促進(jìn)化學(xué)學(xué)科內(nèi)知識的遷移和應(yīng)用,形成學(xué)科內(nèi)的綜合能力是化學(xué)綜合教學(xué)的重點(diǎn)內(nèi)容之一。
一、化學(xué)學(xué)科內(nèi)綜合教學(xué)的作用
化學(xué)學(xué)科內(nèi)綜合教學(xué)強(qiáng)調(diào)化學(xué)學(xué)科內(nèi)知識之間的交叉、滲透和綜合,并進(jìn)行各種類型的綜合訓(xùn)練。強(qiáng)調(diào)化學(xué)理論知識在自然、社會(huì)、生產(chǎn)、生活和科學(xué)技術(shù)中的應(yīng)用;注重化學(xué)的學(xué)習(xí)方法和學(xué)習(xí)能力,以及學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)和人文素養(yǎng)的培養(yǎng);尊重學(xué)生的個(gè)性和發(fā)展的差異性,給學(xué)生更多學(xué)習(xí)選擇的機(jī)會(huì),使每個(gè)學(xué)生都得到全面發(fā)展。化學(xué)學(xué)科內(nèi)綜合在中學(xué)化學(xué)教學(xué)中占有十分重要的地位和作用。
1.基礎(chǔ)性
化學(xué)的“雙基”是人類幾千年文明成果的結(jié)晶,它們是化學(xué)研究中最基礎(chǔ)、最重要的內(nèi)容。理解和掌握化學(xué)的“雙基”,是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的最基本要求,是人類探索自然界、改造自然界的必備條件,也是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的基本出發(fā)點(diǎn)。教師只有掌握了化學(xué)學(xué)科內(nèi)綜合所需的“雙基”和基本教學(xué)方法,才能將化學(xué)的知識向其他學(xué)科的知識進(jìn)行發(fā)散和遷移,建立起更加廣泛的化學(xué)知識體系。
2.交叉性
化學(xué)學(xué)科自身缺乏完全獨(dú)立的子學(xué)科,學(xué)科內(nèi)部知識的聯(lián)系十分緊密,是一門具有很強(qiáng)的綜合性特征的自然學(xué)科。所以,化學(xué)學(xué)科中各基本知識單元和基本技能之間是不能獨(dú)立割裂的。這些基本知識單元中存在著基礎(chǔ)知識之間的交叉和互動(dòng)。例如,在HCL的性質(zhì)和制備中,既含有HCL溶解的電離過程和原子、分子的結(jié)構(gòu)等基礎(chǔ)理論的知識;又含有物質(zhì)的量、化學(xué)計(jì)算等基本概念的知識;還含有實(shí)驗(yàn)裝置等基本實(shí)驗(yàn)技能的知識。所以,強(qiáng)調(diào)和加強(qiáng)化學(xué)學(xué)科內(nèi)的知識交叉是化學(xué)教學(xué)的重要課題。
3.滲透性
化學(xué)學(xué)科還是一門實(shí)踐性很強(qiáng)的學(xué)科,它與人們的生活、生產(chǎn),與人類所處的自然環(huán)境、社會(huì)發(fā)展有著千絲萬縷的聯(lián)系。例如,SO 的性質(zhì)與煤的燃燒、與酸雨的形成、與環(huán)境污染、與硫酸的工業(yè)制取和與竹藤制品的漂白等人類活動(dòng)都有廣泛的關(guān)聯(lián),這體現(xiàn)了化學(xué)基礎(chǔ)知識對人類活動(dòng)的滲透性。
4.階段性
化學(xué)學(xué)科知識在中學(xué)生不同的學(xué)習(xí)階段中具有不同的綜合性,在初中、高中前期和高中后期不同的階段,學(xué)科的綜合性都不一樣,知識的綜合性也是完全不一樣的。例如,高一階段在講鹵素時(shí),綜合性只能在初中化學(xué)和高一化學(xué)已學(xué)知識的前提下進(jìn)行,只能與原子結(jié)構(gòu)簡圖、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、物質(zhì)的量等內(nèi)容綜合;而高三復(fù)習(xí)鹵素時(shí),應(yīng)增加原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、化學(xué)平衡、元素周期律以及有機(jī)化學(xué)的鹵素反應(yīng)等內(nèi)容的綜合。所以,把握好學(xué)科綜合知識的階段性是理解和掌握化學(xué)學(xué)科內(nèi)知識的綜合規(guī)律,是學(xué)好、教好化學(xué)的關(guān)鍵。
二、化學(xué)學(xué)科內(nèi)綜合教學(xué)的特點(diǎn)
化學(xué)學(xué)科內(nèi)綜合教學(xué)不同于化學(xué)的“雙基”教學(xué)。“雙基”教學(xué)強(qiáng)調(diào)縱向性、專業(yè)性和專業(yè)研究性,而“綜合教學(xué)”強(qiáng)調(diào)的是橫向性、滲透性和融合性。綜合教學(xué)強(qiáng)調(diào)學(xué)科內(nèi)知識的內(nèi)在聯(lián)系,強(qiáng)調(diào)理論聯(lián)系實(shí)際,強(qiáng)調(diào)化學(xué)知識與科學(xué)技術(shù)相結(jié)合;強(qiáng)調(diào)學(xué)科知識與學(xué)生的生活實(shí)際、情感問題相聯(lián)系。化學(xué)學(xué)科內(nèi)綜合教學(xué)具有以下幾個(gè)特點(diǎn)。
1.知識的基礎(chǔ)性和經(jīng)典性
化學(xué)學(xué)科內(nèi)綜合是以化學(xué)學(xué)科基礎(chǔ)知識為前提條件的綜合。化學(xué)學(xué)科知識是人類幾千年文明的結(jié)晶,屬于基礎(chǔ)和經(jīng)典的知識,在其基礎(chǔ)上建立的綜合性知識也具有基礎(chǔ)性和經(jīng)典性。只有加強(qiáng)化學(xué)學(xué)科“雙基”知識的鞏固和掌握,才有可能搞好化學(xué)學(xué)科內(nèi)的教學(xué),才能培養(yǎng)和提高學(xué)生解決各種復(fù)雜化學(xué)問題的能力。
2.內(nèi)容的綜合性和廣泛性
化學(xué)與生活是高考常考的考點(diǎn)之一,其難度并不大,主要考查的是大家對于生活中出現(xiàn)的化學(xué)知識的積累和總結(jié)。今天就給大家來總結(jié)一下常考的一些知識點(diǎn)。
1、油脂不是高分子化合物。糖類物質(zhì)并非都能水解,如單糖。維生素c是一種水溶性維生素,是一種較強(qiáng)的還原劑,具有酸性。加碘鹽中所加的是kio3,不是ki,也不是i2。可以使淀粉溶液變藍(lán)的是i2,不是ki,也不是kio3。蛋白質(zhì)為酸性食物,蔬菜水果等為堿性食物。常用的防腐劑有食言、糖、醋,他們也是食品添加劑,防腐劑除了苯甲酸鈉、硝酸鹽、亞硝酸鹽,還有so2也是。
2、阿司匹林有解熱鎮(zhèn)痛作用,化學(xué)名乙酰水楊酸,長期使用出現(xiàn)水楊酸中毒的表現(xiàn),應(yīng)立即停藥,并靜脈注射nahco3溶液。青霉素是重要的抗生素,即消炎藥,為防止過敏,用藥前必須進(jìn)行皮膚敏感試驗(yàn)。麻黃堿可用于治療支氣管哮喘等,但易導(dǎo)致神經(jīng)中樞興奮,是國際奧委會(huì)嚴(yán)格禁用的興奮劑。
3、光導(dǎo)纖維的成分是sio2,不是高分子,更不是有機(jī)高分子材料,si做光電池。制造玻璃的主要原料是純堿、石灰石和石英,普通玻璃是na2sio3、casio3和sio2熔化在一起得到的物質(zhì),主要成分是sio2。agcl、agbr、agi是光敏性物質(zhì),見光易分解,含有agcl、agbr和微量的cuo的玻璃是變色玻璃。制陶瓷的主要原料是黏土,生產(chǎn)水泥的主要原料是石灰石和黏土。高溫結(jié)構(gòu)陶瓷有氮化硅(si3n4)、氧化鋁、碳化硅(sic)和二氧化鋯(zro2)。
4、汽車排放的大氣污染物有co、no、no2和碳?xì)浠衔锏取V圃焓覂?nèi)空氣污染的物質(zhì)有:家庭烹調(diào)和吸煙產(chǎn)生的:co、co2、no、no2、so2和尼古丁,裝修產(chǎn)生的甲醛、苯及建材中放射性元素氡(rn)等。水中的重金屬污染物主要包括汞(hg)、鎘(cd)、鉛(pb)、鉻(cr)等。污水處理的方法包括物理法、生物法和化學(xué)法,化學(xué)法又分為混凝法,中和法和沉淀法。海水淡化的方法包括:蒸餾法、電滲析法和離子交換法等。
3、非金屬性強(qiáng)(弱)——①單質(zhì)與氫氣易(難)反應(yīng);②生成的氫化物穩(wěn)定(不穩(wěn)定);③最高價(jià)氧化物的水化物(含氧酸)酸性強(qiáng)(弱);④相互置換反應(yīng)(強(qiáng)制弱)2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2。
4、離子化合物:由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。(一定有離子鍵,可能有共價(jià)鍵)
5、共價(jià)化合物:原子間通過共用電子對形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物。(只有共價(jià)鍵)
熟記等式:原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
1、元素周期表的編排原則:
①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列;
②將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行——周期;
③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族
2、如何精確表示元素在周期表中的位置:
周期序數(shù)=電子層數(shù);主族序數(shù)=最外層電子數(shù)
口訣:三短三長一不全;七主七副零八族
熟記:三個(gè)短周期,第一和第七主族和零族的元素符號和名稱
3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù):
①元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù):
單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易;
元素最高價(jià)氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強(qiáng)弱; 置換反應(yīng)。
②元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù):
單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性;
最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱; 置換反應(yīng)。
4、核素:具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。
①質(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù):a == z + n
②同位素:質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子,互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同,化學(xué)性質(zhì)相同)
二、 元素周期律
1、影響原子半徑大小的因素:①電子層數(shù):電子層數(shù)越多,原子半徑越大(最主要因素)
②核電荷數(shù):核電荷數(shù)增多,吸引力增大,使原子半徑有減小的趨向(次要因素)
③核外電子數(shù):電子數(shù)增多,增加了相互排斥,使原子半徑有增大的傾向
2、元素的化合價(jià)與最外層電子數(shù)的關(guān)系:最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)(氟氧元素?zé)o正價(jià))
負(fù)化合價(jià)數(shù) = 8—最外層電子數(shù)(金屬元素?zé)o負(fù)化合價(jià))
3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律:
同主族:從上到下,隨電子層數(shù)的遞增,原子半徑增大,核對外層電子吸引能力減弱,失電子能力增強(qiáng),還原性(金屬性)逐漸增強(qiáng),其離子的氧化性減弱。
同周期:左→右,核電荷數(shù)——→逐漸增多,最外層電子數(shù)——→逐漸增多
原子半徑——→逐漸減小,得電子能力——→逐漸增強(qiáng),失電子能力——→逐漸減弱
氧化性——→逐漸增強(qiáng),還原性——→逐漸減弱,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強(qiáng)
最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性——→逐漸增強(qiáng),堿性 ——→ 逐漸減弱
化學(xué)鍵
含有離子鍵的化合物就是離子化合物;只含有共價(jià)鍵的化合物才是共價(jià)化合物。
naoh中含極性共價(jià)鍵與離子鍵,nh4cl中含極性共價(jià)鍵與離子鍵,na2o2中含非極性共價(jià)鍵與離子鍵,h2o2中含極性和非極性共價(jià)鍵
化學(xué)能與熱能
一、化學(xué)能與熱能
1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。
原因:當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量,而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量,決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。e反應(yīng)物總能量>e生成物總能量,為放熱反應(yīng)。e反應(yīng)物總能量
2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
常見的放熱反應(yīng):①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應(yīng)。③金屬與酸、水反應(yīng)制氫氣。
④大多數(shù)化合反應(yīng)(特殊:c+co2= 2co是吸熱反應(yīng))。
常見的吸熱反應(yīng):①以c、h2、co為還原劑的氧化還原反應(yīng)如:c(s)+h2o(g) = co(g)+h2(g)。
②銨鹽和堿的反應(yīng)如ba(oh)2•8h2o+nh4cl=bacl2+2nh3↑+10h2o
③大多數(shù)分解反應(yīng)如kclo3、kmno4、caco3的分解等。
[練習(xí)]1、下列反應(yīng)中,即屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又是吸熱反應(yīng)的是( b )
a. ba(oh)2•8h2o與nh4cl反應(yīng) b.灼熱的炭與co2反應(yīng)
c.鋁與稀鹽酸 d.h2與o2的燃燒反應(yīng)
2、已知反應(yīng)x+y=m+n為放熱反應(yīng),對該反應(yīng)的下列說法中正確的是( c )
a. x的能量一定高于m b. y的能量一定高于n
c. x和y的總能量一定高于m和n的總能量
d. 因該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故不必加熱就可發(fā)生
化學(xué)能與電能
二、化學(xué)能與電能
1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式:
電能
(電力) 火電(火力發(fā)電) 化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能 缺點(diǎn):環(huán)境污染、低效
原電池 將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能 優(yōu)點(diǎn):清潔、高效
2、原電池原理
(1)概念:把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。
(2)原電池的工作原理:通過氧化還原反應(yīng)(有電子的轉(zhuǎn)移)把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>
(3)構(gòu)成原電池的條件:(1)有活潑性不同的兩個(gè)電極;(2)電解質(zhì)溶液(3)閉合回路(4)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)
(4)電極名稱及發(fā)生的反應(yīng):
負(fù)極:較活潑的金屬作負(fù)極,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),
電極反應(yīng)式:較活潑金屬-ne-=金屬陽離子
負(fù)極現(xiàn)象:負(fù)極溶解,負(fù)極質(zhì)量減少。
正極:較不活潑的金屬或石墨作正極,正極發(fā)生還原反應(yīng),
電極反應(yīng)式:溶液中陽離子+ne-=單質(zhì)
正極的現(xiàn)象:一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。
(5)原電池正負(fù)極的判斷方法:
①依據(jù)原電池兩極的材料:
較活潑的金屬作負(fù)極(k、ca、na太活潑,不能作電極);
較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬(石墨)、氧化物(mno2)等作正極。
②根據(jù)電流方向或電子流向:(外電路)的電流由正極流向負(fù)極;電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。
③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向:陽離子流向原電池正極,陰離子流向原電池負(fù)極。
④根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型:
負(fù)極:失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),現(xiàn)象通常是電極本身消耗,質(zhì)量減小。
正極:得電子,發(fā)生還原反應(yīng),現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或h2的放出。
(6)原電池電極反應(yīng)的書寫方法:
(i)原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng),負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng),正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下:
①寫出總反應(yīng)方程式。 ②把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況,分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。
③氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生,還原反應(yīng)在正極發(fā)生,反應(yīng)物和生成物對號入座,注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。
(ii)原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。
(7)原電池的應(yīng)用:①加快化學(xué)反應(yīng)速率,如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。③設(shè)計(jì)原電池。④金屬的防腐。
化學(xué)反應(yīng)的速率和限度
三、化學(xué)反應(yīng)的速率和限度
1、化學(xué)反應(yīng)的速率
(1)概念:化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。
計(jì)算公式:v(b)= =
①單位:mol/(l•s)或mol/(l•min)
②b為溶液或氣體,若b為固體或純液體不計(jì)算速率。
③重要規(guī)律:速率比=方程式系數(shù)比
(2)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素:
內(nèi)因:由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的(主要因素)。
外因:①溫度:升高溫度,增大速率
②催化劑:一般加快反應(yīng)速率(正催化劑)
③濃度:增加c反應(yīng)物的濃度,增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)
④壓強(qiáng):增大壓強(qiáng),增大速率(適用于有氣體參加的反應(yīng))
⑤其它因素:如光(射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應(yīng)物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。
2、化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡
(1)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:逆、動(dòng)、等、定、變。
①逆:化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。
②動(dòng):動(dòng)態(tài)平衡,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。
③等:達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,但不等于0。即v正=v逆≠0。
④定:達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),各組分的濃度保持不變,各組成成分的含量保持一定。
⑤變:當(dāng)條件變化時(shí),原平衡被破壞,在新的條件下會(huì)重新建立新的平衡。
(3)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志:
① va(正方向)=va(逆方向)或na(消耗)=na(生成)(不同方向同一物質(zhì)比較)
②各組分濃度保持不變或百分含量不變
③借助顏色不變判斷(有一種物質(zhì)是有顏色的)
④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對分子質(zhì)量不變(前提:反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用,即如對于反應(yīng)xa+yb zc,x+y≠z )
有機(jī)物
一、有機(jī)物的概念
1、定義:含有碳元素的化合物為有機(jī)物(碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外)
2、特性:①種類多②大多難溶于水,易溶于有機(jī)溶劑③易分解,易燃燒④熔點(diǎn)低,難導(dǎo)電、大多是非電解質(zhì)⑤反應(yīng)慢,有副反應(yīng)(故反應(yīng)方程式中用“→”代替“=”)
二、甲烷ch4
烴—碳?xì)浠衔铮簝H有碳和氫兩種元素組成(甲烷是分子組成最簡單的烴)
1、物理性質(zhì):無色、無味的氣體,極難溶于水,密度小于空氣,俗名:沼氣、坑氣
2、分子結(jié)構(gòu):ch4:以碳原子為中心, 四個(gè)氫原子為頂點(diǎn)的正四面體(鍵角:109度28分)
3、化學(xué)性質(zhì):①氧化反應(yīng):(產(chǎn)物氣體如何檢驗(yàn)?)
甲烷與kmno4不發(fā)生反應(yīng),所以不能使紫色kmno4溶液褪色
②取代反應(yīng):(三氯甲烷又叫氯仿,四氯甲烷又叫四氯化碳,二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu),說明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu))
4、同系物:結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)ch2原子團(tuán)的物質(zhì)(所有的烷烴都是同系物)
5、同分異構(gòu)體:化合物具有相同的分子式,但具有不同結(jié)構(gòu)式(結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同)
烷烴的溶沸點(diǎn)比較:碳原子數(shù)不同時(shí),碳原子數(shù)越多,溶沸點(diǎn)越高;碳原子數(shù)相同時(shí),支鏈數(shù)越多熔沸點(diǎn)越低同分異構(gòu)體書寫:會(huì)寫丁烷和戊烷的同分異構(gòu)體
三、乙烯c2h4
1、乙烯的制法:
工業(yè)制法:石油的裂解氣(乙烯的產(chǎn)量是一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志之一)
2、物理性質(zhì):無色、稍有氣味的氣體,比空氣略輕,難溶于水
3、結(jié)構(gòu):不飽和烴,分子中含碳碳雙鍵,6個(gè)原子共平面,鍵角為120°
4、化學(xué)性質(zhì):
(1)氧化反應(yīng):c2h4+3o2 = 2co2+2h2o(火焰明亮并伴有黑煙)可以使酸性kmno4溶液褪色,說明乙烯能被kmno4氧化,化學(xué)性質(zhì)比烷烴活潑。
(2)加成反應(yīng):乙烯可以使溴水褪色,利用此反應(yīng)除乙烯
乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng)。
ch2=ch2 + h2→ch3ch3
ch2=ch2+hcl→ch3ch2cl(一氯乙烷)
ch2=ch2+h2o→ch3ch2oh(乙醇)
(3)聚合反應(yīng):
四、苯c6h6
1、物理性質(zhì):無色有特殊氣味的液體,密度比水小,有毒,不溶于水,易溶于有機(jī)溶劑,本身也是良好的有機(jī)溶劑。
2、苯的結(jié)構(gòu):c6h6(正六邊形平面結(jié)構(gòu))苯分子里6個(gè)c原子之間的鍵完全相同,碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍,鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間
鍵角120°。
3、化學(xué)性質(zhì)
(1)氧化反應(yīng) 2 c6h6+15o2 = 12co2+6h2o (火焰明亮,冒濃煙)不能使酸性高錳酸鉀褪色。
(2)取代反應(yīng)
① 鐵粉的作用:與溴反應(yīng)生成溴化鐵做催化劑;溴苯無色密度比水大
② 苯與硝酸(用hono2表示)發(fā)生取代反應(yīng),生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯。+hono2 +h2o反應(yīng)用水浴加熱,控制溫度在50—60℃,濃硫酸做催化劑和脫水劑。
(3)加成反應(yīng)
用鎳做催化劑,苯與氫發(fā)生加成反應(yīng),生成環(huán)己烷+3h2
五、乙醇ch3ch2oh
1、物理性質(zhì):無色有特殊香味的液體,密度比水小,與水以任意比互溶如何檢驗(yàn)乙醇中是否含有水:加無水硫酸銅;如何得到無水乙醇:加生石灰,蒸餾
2、結(jié)構(gòu): ch3ch2oh(含有官能團(tuán):羥基)
3、化學(xué)性質(zhì)
(1) 乙醇與金屬鈉的反應(yīng):2 ch3ch2oh +2na= 2ch3ch2ona+h2↑(取代反應(yīng))
(2) 乙醇的氧化反應(yīng)
①乙醇的燃燒:ch3ch2oh +3o2= 2co2+3h2o
②乙醇的催化氧化反應(yīng)2 ch3ch2oh +o2= 2ch3cho+2h2o
③乙醇被強(qiáng)氧化劑氧化反應(yīng)
ch3ch2oh
六、乙酸(俗名:醋酸)ch3cooh
1、物理性質(zhì):常溫下為無色有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體,易結(jié)成冰一樣的晶體,所以純凈的乙酸又叫冰醋酸,與水、酒精以任意比互溶
2、結(jié)構(gòu):ch3cooh(含羧基,可以看作由羰基和羥基組成)
3、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)
(1) 乙酸的酸性:
弱酸性,但酸性比碳酸強(qiáng),具有酸的通性
①乙酸能使紫色石蕊試液變紅
②乙酸能與碳酸鹽反應(yīng),生成二氧化碳?xì)怏w利用乙酸的酸性,可以用乙酸來除去水垢(主要成分是caco3):2ch3cooh+caco3=(ch3coo)2ca+h2o+co2↑乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng),也能生成二氧化碳?xì)怏w:2ch3cooh+na2co3= 2ch3coona+h2o+co2↑上述兩個(gè)反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)。