化學(xué)中的方程式匯總十篇

序論：好文章的創(chuàng)作是一個(gè)不斷探索和完善的過(guò)程，我們?yōu)槟扑]十篇化學(xué)中的方程式范例，希望它們能助您一臂之力，提升您的閱讀品質(zhì)，帶來(lái)更深刻的閱讀感受。

篇（1）

在初中化學(xué)教學(xué)中，熟練掌握化學(xué)方程式是學(xué)好化學(xué)的“直通車”。教師要讓學(xué)生了解學(xué)習(xí)化學(xué)方程式的意義，只有真正認(rèn)識(shí)到化學(xué)方程式的重要性，才能使學(xué)生對(duì)學(xué)習(xí)方程式產(chǎn)生興趣。那么，初中化學(xué)教學(xué)中的化學(xué)方程式怎樣才能達(dá)到靈活運(yùn)用的效果呢？

一、遵循原則書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式

對(duì)化學(xué)方程式達(dá)到靈活運(yùn)用的前提是要熟練準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)，首先，要了解化學(xué)方程式是以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)的，不能隨意書(shū)寫(xiě)和編造。其次，化學(xué)方程式遵循質(zhì)量守恒定律，書(shū)寫(xiě)時(shí)，每個(gè)化學(xué)式的計(jì)量數(shù)不得隨意拼湊，必須準(zhǔn)確反映物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的前后關(guān)系。

一些學(xué)生在書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)，時(shí)常會(huì)遇到各種各樣的問(wèn)題。對(duì)此，教師要選擇一些針對(duì)性強(qiáng)的練習(xí)題，要求學(xué)生按照要求書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，對(duì)錯(cuò)誤要及時(shí)糾正。書(shū)寫(xiě)完畢后要引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真檢查是否有少寫(xiě)、漏寫(xiě)、多寫(xiě)的可能。如，生成物和難溶物質(zhì)的符號(hào)不能丟三落四，要規(guī)范書(shū)寫(xiě)。

總之，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式一定要尊重客觀事實(shí)，不要寫(xiě)錯(cuò)化學(xué)式，不要丟掉應(yīng)有的符號(hào)，注意配平等。只有培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度，才能達(dá)到熟能生巧、靈活運(yùn)用的目的。

二、抓住關(guān)鍵和重點(diǎn)

書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式最重要的一點(diǎn)就是配平。配平有許多方法，一般情況下可采取最小公倍數(shù)法。例如，書(shū)寫(xiě)碳在高溫時(shí)跟氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式時(shí)，要根據(jù)客觀事實(shí)，物質(zhì)反應(yīng)后會(huì)生成鐵和二氧化碳?xì)怏w，第一步就是：

C+Fe2O3──Fe+CO2

根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平化學(xué)方程式，然后將短線段改為等號(hào)，配平時(shí)一定要注意化學(xué)式還是原來(lái)的化學(xué)式，只能根據(jù)合適的系數(shù)來(lái)進(jìn)行配平，這樣得到的就是：

3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2

物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)條件如果需要注明，就應(yīng)在等號(hào)上注明。而生成物或者沉淀物的狀態(tài)也要有“”號(hào)或者“”號(hào)表示。

3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2

在練習(xí)配平時(shí)，要逐步從簡(jiǎn)單到復(fù)雜，運(yùn)用各種配平的方法逐級(jí)訓(xùn)練。

三、理解化學(xué)方程式的含義

化學(xué)方程式是反映物質(zhì)與物質(zhì)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)的直接體現(xiàn)，簡(jiǎn)單的一個(gè)方程式，卻包含了物質(zhì)反映的所有關(guān)系和條件。為了更好地理解化學(xué)方程式的含義，學(xué)生更多地要通過(guò)實(shí)驗(yàn)親自了解。因此，教師要帶領(lǐng)學(xué)生做好每一個(gè)實(shí)驗(yàn)，從演示到引導(dǎo)學(xué)生親自動(dòng)手操作，使學(xué)生自己體會(huì)物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的事實(shí)，然后，再聯(lián)系對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式，真正做到透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)。

在學(xué)習(xí)的過(guò)程中，要有明確的目標(biāo)，只有熟練地掌握化學(xué)方程式的寫(xiě)法，才能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)分析問(wèn)題與解決問(wèn)題的能力。緊緊抓住化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系才是解決問(wèn)題的關(guān)鍵。

理解化學(xué)方程式的含義，才能樹(shù)立正確的解題思路，通過(guò)準(zhǔn)確審題、分析、解決問(wèn)題、驗(yàn)證答案的一系列過(guò)程準(zhǔn)確答題。學(xué)生在日常學(xué)習(xí)之中，還要正確閱讀化學(xué)方程式，了解每個(gè)符號(hào)的意義和配平的重要性。

在化學(xué)學(xué)習(xí)中，從認(rèn)識(shí)事實(shí)到利用規(guī)律解決問(wèn)題，離不開(kāi)化學(xué)方程式。因此，要開(kāi)展以化學(xué)方程式貫穿主線，牢固掌握每一個(gè)化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)和讀法。教師要經(jīng)常進(jìn)行強(qiáng)化訓(xùn)練，督促學(xué)生熟練記憶化學(xué)式和化學(xué)方程式，及時(shí)糾正學(xué)生的錯(cuò)誤，做到穩(wěn)扎穩(wěn)打，靈活運(yùn)用。

四、總結(jié)規(guī)律

為了達(dá)到靈活運(yùn)用化學(xué)方程式的目的，可以聯(lián)系實(shí)際，總結(jié)規(guī)律。舉例如下：

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O這個(gè)方程式就可以充分聯(lián)系如今的環(huán)保政策和知識(shí)進(jìn)行理解。酸雨的形成是因?yàn)镾O2，而上述方程式的原理就是減少和吸收SO2，以達(dá)到環(huán)保的目的。在理解這一過(guò)程后，學(xué)生對(duì)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O這個(gè)化學(xué)方程式的記憶會(huì)更加深刻，掌握其中規(guī)律，熟練運(yùn)用。

其實(shí)，一些化學(xué)方程式與生活息息相關(guān)，而且存在著一定的規(guī)律。教師要培養(yǎng)學(xué)生善于觀察和分析問(wèn)題的能力，從實(shí)驗(yàn)到生活點(diǎn)滴，注重聯(lián)系，總結(jié)規(guī)律。不僅對(duì)學(xué)好化學(xué)有很大的幫助，而且對(duì)學(xué)生今后的學(xué)習(xí)和工作會(huì)有很大的益處。

總體來(lái)講，化學(xué)方程式是初中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)，總結(jié)規(guī)律，可以有效提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的能力，加深學(xué)生對(duì)化學(xué)方程式的理解，從而達(dá)到熟能生巧、融會(huì)貫通的目的。

參考文獻(xiàn)：

篇（2）

化學(xué)方程式既是中學(xué)化學(xué)三大化學(xué)用語(yǔ)中最重要的化學(xué)用語(yǔ)，又是化學(xué)計(jì)算應(yīng)用的基礎(chǔ)，例如高中階段最重要的一種類型計(jì)算：物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用。因此，熟練記憶和書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式是學(xué)好化學(xué)的保證。在平時(shí)的教學(xué)過(guò)程中，我發(fā)現(xiàn)很多同學(xué)記憶化學(xué)方程式的方法不科學(xué)，記不清甚至記不住化學(xué)方程式，導(dǎo)致對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)失去興趣。其實(shí)，掌握科學(xué)記憶化學(xué)方程式的方法，就能較容易地記住這些化學(xué)方程式。

我在近幾年有關(guān)化學(xué)方程式的教學(xué)中作了一些嘗試，采取了一些措施，收到了顯著的效果。現(xiàn)介紹一下我在平時(shí)教學(xué)中的心得體會(huì)，與大家分享。

根據(jù)一般的學(xué)習(xí)規(guī)律不難發(fā)現(xiàn)，系統(tǒng)的知識(shí)比零碎的知識(shí)易記憶，理解了的知識(shí)比不理解的知識(shí)易記憶。這就要求教師將不同反應(yīng)類型的方程式進(jìn)行分類總結(jié)，把相同特點(diǎn)的化學(xué)方程式總結(jié)在一起，根據(jù)反應(yīng)規(guī)律讓學(xué)生進(jìn)行系統(tǒng)記憶。分析高中化學(xué)方程式，氧化還原方程式大約占80%左右，非氧化還原反應(yīng)方程式大約占20%左右，記住氧化還原方程式，就記住了大部分化學(xué)方程式，實(shí)際上大部分氧化還原方程式是不用專門記憶的，而是可以通過(guò)推導(dǎo)得出的。

然后記大約20%的非氧化還原反應(yīng)方程式。可將這些方程式分類總結(jié)為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、離子反應(yīng)、水解反應(yīng)等。根據(jù)不同反應(yīng)特點(diǎn)分門別類，進(jìn)行理解記憶，就能很快記住這些化學(xué)方程式。

在教學(xué)中，還要注意以下幾點(diǎn)：一是將化學(xué)方程式和它所反映的豐富多彩的化學(xué)現(xiàn)象結(jié)合起來(lái)進(jìn)行記憶，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。如：生成物顏色的不同、火焰顏色的不同、指示劑顏色的改變等許多直觀現(xiàn)象的不同，可記住許多化學(xué)方程式。例如：金屬鈉在氧氣中燃燒，其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鈉首先熔化，然后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體。有淡黃色固體固體物質(zhì)生成，這種淡黃色固體物質(zhì)是過(guò)氧化鈉。確定了反應(yīng)物和生成物，有助于記憶這一化學(xué)方程式。二是尋求內(nèi)在聯(lián)系，巧妙記憶觀察下面一組化學(xué)方程式：其特點(diǎn)是兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)方向相反：A中反應(yīng)物恰恰是B中的生成物；A中的生成物恰恰是B中的反應(yīng)物。其次，反應(yīng)的條件也不同。比較它們的異同，找出內(nèi)在聯(lián)系，可以巧妙地記憶這些化學(xué)方程式。三是根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)，類比記憶。例如，氫氣跟氧化銅在加熱條件下，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuO+H2==Cu+H2O。氫氣具有還原性，可以與許多的金屬氧化物（如Fe2O3、WO3、ZnO等）起反應(yīng)。因此可以類比記憶這一類化學(xué)方程式。此外，一氧化碳、碳單質(zhì)與有些金屬氧化物起反應(yīng)、酸與金屬起反應(yīng)等，這幾類反應(yīng)的化學(xué)方程式都可以采用類似的方法分析。

當(dāng)然以上這些記憶方法僅限于學(xué)習(xí)主動(dòng)性強(qiáng)的學(xué)生。針對(duì)學(xué)習(xí)主動(dòng)性不強(qiáng)，底子也弱的學(xué)生就要重頭、重嚴(yán)“治理”了。首先，將高中所有的化學(xué)方程式印出來(lái)發(fā)給學(xué)生，在將學(xué)生分成小組每組由一個(gè)組長(zhǎng)負(fù)責(zé)抽背，不合格的上報(bào)，我再找學(xué)生談話，限定時(shí)間讓學(xué)生到我這里背誦，直到合格為止。將高中所有的化學(xué)方程式印出來(lái)發(fā)給家長(zhǎng)，讓家長(zhǎng)在家里進(jìn)行抽背。當(dāng)然方程式要用漢字注明。實(shí)踐證明，負(fù)責(zé)的家長(zhǎng)抓得較好。利用開(kāi)班級(jí)家長(zhǎng)會(huì)的時(shí)候可以對(duì)這部分家長(zhǎng)進(jìn)行表?yè)P(yáng)、鼓勵(lì)。然后，進(jìn)行課前的聽(tīng)寫(xiě)，一般需要五分鐘時(shí)間，一般聽(tīng)寫(xiě)十個(gè)方程式。聽(tīng)寫(xiě)之前告訴學(xué)生將會(huì)聽(tīng)寫(xiě)哪十個(gè)方程式讓學(xué)生提前做好準(zhǔn)備。為了防止學(xué)生時(shí)間長(zhǎng)了忘記前面學(xué)過(guò)的方程，聽(tīng)寫(xiě)的十個(gè)方程里面有五個(gè)是之前聽(tīng)寫(xiě)過(guò)的。

批改聽(tīng)寫(xiě)本的時(shí)候最好是面批面改，特別是后面的學(xué)生，可以利用課間十分鐘完成。若出現(xiàn)不合格學(xué)生要求其利用當(dāng)天時(shí)間記憶并到組長(zhǎng)那去背。必要時(shí)候要找其談話或者讓他多寫(xiě)幾遍加強(qiáng)記憶。時(shí)間允許的話，反復(fù)多過(guò)幾輪，效果會(huì)好得多。以上方法主要是在復(fù)習(xí)期間使用，如果是上新課則要加強(qiáng)平時(shí)的聽(tīng)寫(xiě)。

以上方法只是我在平時(shí)教學(xué)中的一點(diǎn)積累，肯定還有分析不到位的地方，希望大家能給予指正。

參考文獻(xiàn)：

[1]淺談初中化學(xué)方程式的記憶方法.現(xiàn)代教育實(shí)踐與研究，2013（04）.

[2]記憶化學(xué)方程式的方法.化學(xué)教學(xué)，1988（01）.

篇（3）

在中考中，化學(xué)方程式所占的比例較大，這充分說(shuō)明了化學(xué)方程式在化學(xué)教學(xué)中的重要性，所以在教學(xué)中應(yīng)該注重化學(xué)方程式的教學(xué)。

化學(xué)方程式既是重要的化學(xué)用語(yǔ)，又是化學(xué)計(jì)算應(yīng)用的基礎(chǔ)，而且它還是國(guó)際上通用的表示化學(xué)反應(yīng)的一種簡(jiǎn)明語(yǔ)言。因此，化學(xué)方程式的各類知識(shí)便成為中考考查的重點(diǎn)。但化學(xué)方程式的記憶和正確書(shū)寫(xiě)始終是初中學(xué)生學(xué)習(xí)的難點(diǎn)，在教學(xué)中我總結(jié)了如下的方法進(jìn)行教學(xué)：

一、夯實(shí)利用化合價(jià)書(shū)寫(xiě)化學(xué)式的基礎(chǔ)

化學(xué)式是書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的重要基礎(chǔ)，如果在利用化合價(jià)書(shū)寫(xiě)化學(xué)式的教學(xué)過(guò)程中沒(méi)有打牢基礎(chǔ)，那么學(xué)生越往后學(xué)習(xí)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式就越為困難，以至于到后期復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)始終難以攻克，成為夾生飯。因?yàn)椋没蟽r(jià)口訣，根價(jià)口訣正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式顯得尤為重要，一定要夯實(shí)基礎(chǔ)，讓學(xué)生切實(shí)掌握，以便于學(xué)生學(xué)習(xí)、記憶化學(xué)方程式時(shí)能夠有充足的知識(shí)儲(chǔ)備。

二、依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記憶化學(xué)方程式

1、磷和氧氣反應(yīng)，這個(gè)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是產(chǎn)生大量的白煙，白煙是五氧化二磷，學(xué)生就可以知道磷和氧氣反應(yīng)后的產(chǎn)物是一種白煙，而白煙是五氧化二磷，這樣反應(yīng)物和產(chǎn)物就記住了，在進(jìn)行配平。

2、硫和氧氣反應(yīng)，這個(gè)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，這種氣體是二氧化硫，那么硫在氧氣中燃燒生成了一種刺激性氣味的氣體，這種氣體是二氧化硫，這樣學(xué)生記記住了現(xiàn)象，又同時(shí)記住了反應(yīng)物和產(chǎn)物。

3、鐵和硫酸銅溶液的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鐵的表面有紅色物質(zhì)析出，溶液變?yōu)榱藴\綠色。紅色的物質(zhì)是銅，淺綠色的溶液是硫酸亞鐵，這樣產(chǎn)物就記住了。當(dāng)然這個(gè)反應(yīng)，用置換反應(yīng)來(lái)記憶也是很簡(jiǎn)單的。

4、電解水的反應(yīng)：可以連著實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的三個(gè)化學(xué)方程式進(jìn)行配平的記憶，反應(yīng)物都是配2，通過(guò)電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，兩只試管產(chǎn)生兩種氣體，氫氣和氧氣的體積比是2：1，那么產(chǎn)物就是氫氣和氧氣，化學(xué)計(jì)量數(shù)比也是2：1。

三、據(jù)共同特點(diǎn)進(jìn)行記憶

1、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的化學(xué)方程式有三個(gè)：首先記住反應(yīng)物的化學(xué)式，過(guò)氧化氫（H2O2），高錳酸鉀（KMnO4），氯酸鉀（KClO3），這個(gè)三個(gè)化學(xué)方程式的共同特別，都是分解反應(yīng)，反應(yīng)物都配2，都要制出氧氣。那么從第一個(gè)開(kāi)始，H2O2中加入催化劑二氧化錳開(kāi)始反應(yīng)，那么H2O2和誰(shuí)長(zhǎng)得像呢？H2O，那么第一個(gè)產(chǎn)物就是水，這個(gè)反應(yīng)要制什么呢？制O2，于是產(chǎn)物就都寫(xiě)出來(lái)，同時(shí)反應(yīng)物已經(jīng)配2，分解反應(yīng)，后面就很好配平了。

第二個(gè)利用KClO3制氧氣，條件是加入二氧化錳并加熱，產(chǎn)物的記憶方法，把“KCl/O3”分成兩部分，前一半變成氯化鉀，后一半變成了O2，再根據(jù)已經(jīng)配平的反應(yīng)物就可以配平了。第三個(gè)，高錳酸鉀制氧氣，讓學(xué)生讀出化學(xué)式，KMnO4，那么請(qǐng)同學(xué)們記住KMnO4（按字母讀）加熱后分解出K2MnO4，那么這個(gè)反應(yīng)為什么沒(méi)有加二氧化錳呢？因?yàn)樗约寒a(chǎn)生了二氧化錳，最后制出氧氣，這樣產(chǎn)物就都出來(lái)了。

2、Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3 + H2O對(duì)學(xué)生來(lái)講記憶是比較困難的，我是這樣幫助學(xué)生記憶的，把反應(yīng)物分成三部分，鈣離子，氫氧根離子，二氧化碳分子，前面有二氧化碳，后面容易出現(xiàn)碳酸根離子，那么先寫(xiě)出CO3，但是碳酸根是陰離子，需要得到陽(yáng)離子，那么只有鈣離子可以和它配對(duì)，于是得到了碳酸鈣，也就是看見(jiàn)的渾濁物，還有氫氧根離子沒(méi)有去處，于是變成了和它很像的水分子。同理推出2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O，二氧化碳變成碳酸根離子，帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷，結(jié)合陽(yáng)離子鈉離子，帶一個(gè)單位正電荷，所以鈉離子需要兩個(gè)，氫氧根離子還是變成水。

3、Ca（OH）2 + SO2 =CaSO3 + H2O

二氧化硫的反應(yīng)教給學(xué)生去想二氧化碳，例如上面這個(gè)反應(yīng)先寫(xiě)二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3 + H2O，第二步，把C改成S就好了。同時(shí)練氧化硫和氫氧化鈉的反應(yīng)。

四、依據(jù)反應(yīng)類型進(jìn)行記憶

化合反應(yīng)和分解反應(yīng)在初中階段特點(diǎn)比較顯著，可以用現(xiàn)象，特點(diǎn)等方面幫助學(xué)生巧記。

置換反應(yīng)可以用字母表示為A+BC=AC+B，如：Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu簡(jiǎn)單的看，就是鐵和銅交換了位置，再?gòu)默F(xiàn)象上幫助學(xué)生理解，正二價(jià)的銅離子形成的溶液都是藍(lán)色或藍(lán)綠色（如硫酸銅、氯化銅、硝酸銅），正二價(jià)的亞鐵離子形成溶液都是淺綠色（如硫酸亞鐵、氯化亞鐵、硝酸亞鐵）。鐵表面析出的紅色物質(zhì)是因?yàn)樯闪算~單質(zhì)。

復(fù)分解反應(yīng)可以用字母表示為AB+CD=CB+AD，兩端結(jié)合，中間結(jié)合，例如，HCl + NaOH = NaCl +H2O，兩端的氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水，中間的氯離子和鈉離子結(jié)合生成氯化鈉，這樣就很容易記憶了。

還原反應(yīng)的記憶，還原反應(yīng)是一種奪氧的反應(yīng)。

例如： H2+ CuO =Cu+H2O，還原劑要奪氧，氫氣奪走了氧化銅的氧，變成了水，氧化銅被奪走了氧元素，變成了銅。

五、利用反應(yīng)實(shí)質(zhì)進(jìn)行記憶并配平

1、酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H++OH-=H2O，那么讓學(xué)生練習(xí)NaOH和H2SO4反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)，由于一個(gè)氫離子結(jié)合一個(gè)氫氧根離子生成一個(gè)水分子，那么一個(gè)氫氧化鈉分子中只有一個(gè)氫氧根離子，而一個(gè)硫酸分子中有兩個(gè)氫離子，怎么辦，學(xué)生可以得出給氫氧化鈉配2，這樣就是兩個(gè)氫氧根離子和兩個(gè)氫離子反應(yīng)得到兩個(gè)水分子，再練習(xí)Fe（OH）3和H2SO4反應(yīng)，學(xué)生很快可以得出需要六個(gè)氫氧根離子和六個(gè)氫離子反應(yīng)得到六個(gè)水分子，這樣就使得中和反應(yīng)很容易配平并記憶。

2、碳酸鹽和酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是CO32-+2H+=H2O+CO2，例如：Na2CO3和HCl反應(yīng)，一個(gè)碳酸根離子帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷，一個(gè)氫離子帶一個(gè)單位的正電荷，那么一個(gè)碳酸根離子肯定需要兩個(gè)氫離子，所以HCl的前面肯定需要配2，得到一個(gè)水分子和一個(gè)二氧化碳分子。再如：Na2CO3和H2SO4反應(yīng)，一個(gè)硫酸分子已經(jīng)提供了兩個(gè)氫離子，那么反應(yīng)物就不用配了，已經(jīng)平了。

3、碳酸氫鹽和酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是HCO3-+H+=H2O+CO2，例如：NaHCO3和H2SO4的反應(yīng)，是一個(gè)碳酸氫根離子和兩個(gè)氫離子的反應(yīng)，那么根據(jù)1：1的關(guān)系，碳酸氫根離子就需要兩個(gè)，于是生成兩個(gè)水分子和兩個(gè)二氧化碳分子，再根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的原理得到另一個(gè)產(chǎn)物硫酸鈉。

六、熟讀化學(xué)方程式的宏觀讀法

其實(shí)很多化學(xué)方程式，學(xué)生只要會(huì)讀就能很容易掌握它的書(shū)寫(xiě)，當(dāng)然需要有利用化合價(jià)書(shū)寫(xiě)化學(xué)式的基礎(chǔ)，在讀出宏觀物質(zhì)的同時(shí)，還可以強(qiáng)化學(xué)生正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式的基礎(chǔ)，例如，硫和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化硫，這樣簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式，學(xué)生基本會(huì)讀就會(huì)寫(xiě)，不失為是記憶化學(xué)方程式的一種較好的方法。

在化學(xué)方程式的教學(xué)中，有些老師教完后就讓學(xué)生強(qiáng)記化學(xué)方程式，在老師的督促下，學(xué)生用自己的方法進(jìn)行記憶，聰明的學(xué)生總結(jié)出適合自己的記憶方法，還有為數(shù)不少的學(xué)生只能死記硬背，效果非常差，甚至就像被單詞句子一樣，用字母數(shù)字從頭背到尾，然后很快又忘記，完全不懂化學(xué)方程式的含義。如果老師沒(méi)有在化學(xué)方程式的記憶上幫助學(xué)生歸納總結(jié)方法或技巧，那么對(duì)于不少學(xué)生來(lái)講，化學(xué)方程式無(wú)形的加重了學(xué)生的課后負(fù)擔(dān)，反復(fù)記憶，卻不牢固，甚至到后期學(xué)生對(duì)放棄記憶化學(xué)方程式，以至于失去學(xué)習(xí)化學(xué)的信心。有些我們覺(jué)得很簡(jiǎn)單的東西，但是對(duì)學(xué)生來(lái)講卻很難，所以，在教學(xué)中，老師幫助學(xué)生尋找規(guī)律，總結(jié)技巧，幫助學(xué)生記憶化學(xué)方程式，是十分重要的。

篇（4）

一、化合反應(yīng)，分解反應(yīng)的配平技巧

對(duì)化合反應(yīng)、分解反應(yīng)的方程式的配平，先要采用“奇數(shù)配偶數(shù)法”，然后用“觀察法”進(jìn)行配平。

例如：①P+O――PO

②Mg+O――MgO

③KNO――KNO+O

④HO――HO+O

通過(guò)觀察，發(fā)現(xiàn)①②屬于化合反應(yīng)，③④屬于分解反應(yīng)，我們可以先用“奇數(shù)配偶數(shù)法”進(jìn)行第一次步配平，如P+O――PO，此化學(xué)方程式中無(wú)氫無(wú)素，首先要給是奇數(shù)的由氧元素的化學(xué)式前面填數(shù)量“2”，則P+O――2PO，然后用“觀察法”使每一個(gè)元素的分子個(gè)個(gè)相等，即2P+5O=2PO。

教師在課堂上邊講邊板書(shū)演示，最后讓學(xué)生練習(xí)②③④題，使學(xué)生掌握好以上配平方法。

二、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的配平技巧

化學(xué)反應(yīng)的類型是置換反應(yīng)、復(fù)合分解反應(yīng)方程式配平，一般用“觀察法”，即先配“金屬陽(yáng)離子，再配陰離子，最后配氫、氧元素的順序進(jìn)行配平。

例如：①Fe+HCI――FeCl＋H

②Cu＋AgNO――Cu(NO)+Ag

③CuSO+NaOH――NaSO+ Cu（OH）

④CaCO+HCl――CaCI+HO+CO

通過(guò)對(duì)反應(yīng)類型判斷，①②屬于置換反應(yīng)，③④屬于復(fù)分解反應(yīng)，我們就用觀察法配平。

如：Cu＋AgNO――Cu(NO)+Ag，Cu、Ag元素原子在等號(hào)兩邊個(gè)數(shù)相等，再看陰離子，發(fā)現(xiàn)等號(hào)右邊NO原子團(tuán)個(gè)數(shù)為2，左邊原子團(tuán)個(gè)數(shù)為1，就給右邊含NO原子團(tuán)的化學(xué)式前配化學(xué)計(jì)量數(shù)為“2”，然后在等號(hào)左、右兩邊的Ag原子的個(gè)數(shù)配上相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，即：Cu＋2AgNO=Cu(NO)+2Ag。學(xué)生理解了這一方法后，練習(xí)①③④題，熟悉配平的知識(shí)技巧。

三、有機(jī)燃燒的化學(xué)方程式配平技巧

燃燒的化學(xué)方程式配平采用的順序?yàn)椋合扰涮迹倥錃洌詈笈溲酢３霈F(xiàn)分?jǐn)?shù)等號(hào)時(shí)兩邊兩邊同時(shí)擴(kuò)大分?jǐn)?shù)分母的倍數(shù)，如果有機(jī)物含氧元素，最后配氧時(shí)，用等號(hào)右邊的氧原子總數(shù)減有機(jī)物中的氧原子個(gè)數(shù)，再對(duì)O進(jìn)行配平。

例如：①CHOH+O――CO+HO

②CHOH+O――CO+HO

③CH+O――CO+HO

如對(duì)CH+O――CO+HO方程式的配平，先配碳，等號(hào)左邊為“2”，右邊為“1”，即右邊的CO前配化學(xué)計(jì)量數(shù)“2”。再配氫，等號(hào)左邊為“4”右邊為“2”，即給HO配化學(xué)計(jì)量數(shù)為“2”；右邊總數(shù)為“6”，即給O前配化學(xué)計(jì)量數(shù)“3”，即得CH+3O=2CO+2HO。最后讓學(xué)生利用這一方法做習(xí)題①②④，使學(xué)生熟悉配方知識(shí)技巧。

四、對(duì)反應(yīng)物中有CO的化學(xué)方程式的配平

化學(xué)反應(yīng)物中有CO的化學(xué)方程式的配平，看另一反應(yīng)物化學(xué)式中含氧原子的個(gè)數(shù)，含幾個(gè)氧原子就給CO配化學(xué)計(jì)量數(shù)為幾，然后用觀察法進(jìn)行配平。

例如：①FeO+CO――Fe+CO

②FeO+CO――Fe+CO

③AlO+CO――Al+CO

我們以①為例來(lái)看，由于反應(yīng)物①FeO中含3氧原子，因此我們給反應(yīng)物CO配化學(xué)計(jì)量數(shù)為“3”。再用觀察法進(jìn)行配平，右邊Fe的化學(xué)計(jì)量數(shù)為“2”，左邊的CO配化學(xué)計(jì)量數(shù)為“3”，即得：FeO+3CO=2Fe+3CO。講清這一方法后讓學(xué)生練習(xí)②③，做到舉一反三，教給學(xué)生方程式的配平技巧。

綜上所述，在化學(xué)方程式的教學(xué)中，我們要“為了一切學(xué)生”，樹(shù)立發(fā)展觀、整體觀，講究加強(qiáng)聯(lián)系，形成規(guī)律的策略，選擇恰當(dāng)?shù)姆椒记桑囵B(yǎng)學(xué)生學(xué)會(huì)分析、討論、歸納，讓學(xué)生在快樂(lè)中學(xué)習(xí)。多年來(lái)的教育實(shí)踐證明，學(xué)生在學(xué)習(xí)化學(xué)方程式配平時(shí)，使用以上方法，就能很好地掌握化學(xué)方程式的配平技巧，為今后的化學(xué)學(xué)習(xí)打下良好的基礎(chǔ)。

參考文獻(xiàn)：

篇（5）

化學(xué)方程式是最集中、最簡(jiǎn)明表示化學(xué)變化內(nèi)容的一種形式，是化學(xué)工作者一種特殊的語(yǔ)言，更是初中化學(xué)入門的重要化學(xué)用語(yǔ)。因此中考試題中，對(duì)化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)的考查有相當(dāng)?shù)姆蓊~，并且由于中考除了考查與選拔功能外，還體現(xiàn)了課標(biāo)制訂者與執(zhí)行者對(duì)一線教師和學(xué)生教與學(xué)的導(dǎo)向作用。所以，研究近幾年化學(xué)中考有關(guān)化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)的題型，即可進(jìn)一步深刻理解化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)的教學(xué)價(jià)值與意圖。下面，是我對(duì)近幾年化學(xué)中考相關(guān)題型的歸納。

類型一：判斷反應(yīng)類型

（一）命題角度：根據(jù)圖示或方程式來(lái)判斷反應(yīng)的類型。

（二）相關(guān)例題：[2011?懷化]圖14-1是A和B在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成C和D的微觀示意圖，據(jù)此，判斷下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

B.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

C.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+2O2 =CO2+2H2O

D.參加該反應(yīng)的原子數(shù)為4

（三）出題意圖和教學(xué)價(jià)值：解答此類題目的關(guān)鍵是要求學(xué)生掌握四種基本反應(yīng)類型的特點(diǎn)，化合反應(yīng)的特點(diǎn)是“多變一”，分解反應(yīng)的特點(diǎn)是“一變多”，置換反應(yīng)的特點(diǎn)是“單換單”，復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)是“雙交換，價(jià)不變”。在教學(xué)中為了便于學(xué)生理解，我借用媒姻關(guān)系來(lái)說(shuō)明：化合是“結(jié)婚”；分解是“離婚”；置換是“搶婚”；復(fù)分解是“換婚”，使之形象化。此題引導(dǎo)學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分門別類，可以提高學(xué)習(xí)化學(xué)的效率。化學(xué)反應(yīng)的四種基本反應(yīng)類型是初中學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的初淺知識(shí)，學(xué)生在這基礎(chǔ)上能夠先建立化學(xué)反應(yīng)的基本分類觀，為后續(xù)高中化學(xué)從氧化還原反應(yīng)的角度來(lái)學(xué)習(xí)更高知識(shí)的奠定基礎(chǔ)，逐步培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會(huì)用“分類”的觀念來(lái)認(rèn)識(shí)世界。

類型二：質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用

（一）命題角度：根據(jù)對(duì)質(zhì)量守恒定律的解釋，來(lái)判斷物質(zhì)的化學(xué)式、反應(yīng)的類型等。

（二）相關(guān)例題：[2011?福州]二甲醚（CH3OCH3）可由一氧化碳和物質(zhì)X在一定的條件下制得。反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+4X= CH3OCH3+H2O，則X的化學(xué)式為（ ）

A.C2H5OHB.H2O2

C.C2H4D.H2

（三）出題意圖和教學(xué)價(jià)值：本題型讓學(xué)生認(rèn)識(shí)，通過(guò)化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)也會(huì)體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律，能進(jìn)一步理解質(zhì)量守恒定律中的“元素守恒，原子守恒”的意義。這是學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的重要定律之一，通過(guò)質(zhì)量守恒定律的學(xué)習(xí)，學(xué)生形成很好的定量觀，從而把學(xué)生的思維發(fā)展從定性的研究轉(zhuǎn)向定量的研究，開(kāi)創(chuàng)了化學(xué)研究的新時(shí)代，對(duì)學(xué)生運(yùn)用“質(zhì)量守恒”的觀念去分析化學(xué)問(wèn)題，達(dá)到解決化學(xué)問(wèn)題的能力有很大的促進(jìn)作用。

類型三：化學(xué)方程式的意義

（一）命題角度：考查對(duì)于方程式含義的理解

（二）相關(guān)例題：圖15-2中四位同學(xué)正在討論某一化學(xué)方程式表示的意義，他們所描述的化學(xué)方程式是（） v三w出題意圖和教學(xué)價(jià)值：該題目要求學(xué)生從宏觀方面的物質(zhì)變化和質(zhì)量關(guān)系、微觀方面的粒子變化和個(gè)數(shù)關(guān)系、反應(yīng)的條件等進(jìn)行答題。化學(xué)方程式的含義很豐富，主要包括的含義有：①表示了化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物；②表明了該化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的條件；③表示了各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。這些含義在這道題目中都考查到了。這種題型引導(dǎo)并促使學(xué)生形成定量分析的觀念，要學(xué)會(huì)從定量角度去分析化學(xué)，去認(rèn)識(shí)世界。

類型四：實(shí)際應(yīng)用型

（一）命題角度：由實(shí)驗(yàn)或生活生產(chǎn)實(shí)際出發(fā)，聯(lián)系所涉及物質(zhì)的性質(zhì)，寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（二）相關(guān)例題：氫氧化鈣在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用非常廣泛。如鮮雞蛋在進(jìn)行呼吸作用時(shí)會(huì)通過(guò)蛋殼表面的大量微小孔隙呼出二氧化碳，為停止雞蛋的呼吸作用達(dá)到保鮮目的，人們常用石灰水來(lái)作為鮮雞蛋的保鮮劑，其原理可用化學(xué)方程式表示為_(kāi)__________________________________。

（三）出題意圖和教學(xué)價(jià)值：這題型要求學(xué)生理解化學(xué)方程式是真實(shí)化學(xué)反應(yīng)的體現(xiàn)，要遵循客觀事實(shí)，不能隨意臆造。化學(xué)是“源于生活而高于生活”。培養(yǎng)學(xué)生尊重客觀事實(shí)形成實(shí)事求是、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。新的化學(xué)課程非常重視培養(yǎng)學(xué)生用化學(xué)知識(shí)和方法分析、解決實(shí)際問(wèn)題的能力，培養(yǎng)人與環(huán)境、與自然共生共榮的意識(shí)。使學(xué)生逐漸建立一些化學(xué)觀念，并用這些觀念分析、解決一些簡(jiǎn)單的化學(xué)問(wèn)題或生活問(wèn)題。促使學(xué)生認(rèn)識(shí)和理解化學(xué)所做的貢獻(xiàn)以及面臨的種種責(zé)任，形成從化學(xué)視角認(rèn)識(shí)問(wèn)題的意識(shí)。這就要求我們的化學(xué)課堂要一邊抓知識(shí)、一邊抓化學(xué)觀念，在學(xué)習(xí)知識(shí)的基礎(chǔ)上，滲透一些觀念，指導(dǎo)生活。

類型五：信息給予型

（一）命題角度：根據(jù)題目給予的信息，結(jié)合所給物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)條件，寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

篇（6）

物質(zhì)的性質(zhì)和變化是化學(xué)研究的兩個(gè)重要內(nèi)容，而物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及化學(xué)變化則需要用化學(xué)方程式這一重要的化學(xué)用語(yǔ)表示出來(lái)。化學(xué)方程式的記憶和書(shū)寫(xiě)是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)中的一個(gè)重點(diǎn)和難點(diǎn)。如果方法不當(dāng)，化學(xué)方程式特別是一些較復(fù)雜的化學(xué)方程式的記憶和書(shū)寫(xiě)，往往是今天記住了，過(guò)幾天就忘了，難怪有的同學(xué)把化學(xué)稱為“第二外語(yǔ)”；如果方法得當(dāng)，巧妙地應(yīng)用比較、分類、類比的方法以及化歸思想，把一個(gè)復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為幾個(gè)簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)的總反應(yīng)，則可化未知為已知、化繁為簡(jiǎn)、化難為易，輕松搞定較復(fù)雜的化學(xué)方程式的記憶和書(shū)寫(xiě)。下面結(jié)合具體的例子來(lái)說(shuō)明如何應(yīng)用化歸思想把較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為幾個(gè)簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)的總反應(yīng)。

篇（7）

前蘇聯(lián)教學(xué)論專家斯卡特金說(shuō):“我們建立很多合理的,很有邏輯性的教學(xué)過(guò)程,但它給積極情感的食糧很少,因而引起很多學(xué)生的苦惱、恐懼和別的消極感受,阻止他們?nèi)σ愿暗厝W(xué)習(xí)”。其實(shí)學(xué)習(xí)過(guò)程是以人的整體的心理活動(dòng)為基礎(chǔ)的認(rèn)知活動(dòng)和情意活動(dòng)相統(tǒng)一的過(guò)程,如果沒(méi)有認(rèn)知因素的參與,學(xué)習(xí)任務(wù)不可能完成;同樣如果沒(méi)有情意因素的參與,學(xué)習(xí)活動(dòng)既不能發(fā)生也不能維持。建構(gòu)主義認(rèn)為:知識(shí)不是被動(dòng)地接受傳遞和灌輸而構(gòu)建來(lái)的。強(qiáng)調(diào)用情節(jié)真實(shí)的故事呈現(xiàn)問(wèn)題,營(yíng)造解決問(wèn)題的環(huán)境。因此,教師必須精心設(shè)計(jì)組織教學(xué)活動(dòng),力求給學(xué)生提供再創(chuàng)造的通道,教師努力營(yíng)造讓學(xué)生愛(ài)學(xué)、樂(lè)學(xué)的課堂教學(xué)環(huán)境,密切聯(lián)系學(xué)生實(shí)際,創(chuàng)設(shè)教學(xué)情境,使學(xué)生在真實(shí)的情境中學(xué)習(xí)化學(xué)。如在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)中能量的變化”時(shí),我設(shè)計(jì)了以下導(dǎo)語(yǔ):

小華從超市買了一盒“即食即熱型快餐”,他看到說(shuō)明書(shū)上寫(xiě)著“內(nèi)層是用鋁箔包裹的并已加工好的真空食品,外層是分別包裝的水和生石灰,使用時(shí),拉動(dòng)預(yù)留在外的拉線使兩包物質(zhì)混合,便可加熱食物。”小華看后有些疑惑:“為什么水和生石灰混合時(shí)可加熱食物呢?”請(qǐng)你試著幫助小華解釋原因。

以上所設(shè)計(jì)的教學(xué)情境是學(xué)生很熟悉的,這樣通過(guò)創(chuàng)設(shè)一種情境,轉(zhuǎn)換一個(gè)角度,輕松地將學(xué)生的思維引向?qū)θ粘Ｉ瞵F(xiàn)象的思考,使他們感悟化學(xué),學(xué)生感到很親切,就會(huì)產(chǎn)生強(qiáng)烈的求知欲望。

二、 精心設(shè)置問(wèn)題,真正實(shí)現(xiàn)師生互動(dòng)

“學(xué)起于思,思源于疑”。問(wèn)題是學(xué)生多元智能發(fā)展的起點(diǎn),設(shè)疑是激發(fā)學(xué)生求知、開(kāi)拓學(xué)生思維的重要手段。問(wèn)題是課堂教學(xué)過(guò)程的靈魂,課堂要實(shí)施“過(guò)程與方法”,關(guān)鍵是通過(guò)設(shè)置問(wèn)題作為載體。化學(xué)教師的任務(wù)就在于把知識(shí)設(shè)置成一系列問(wèn)題情景,讓問(wèn)題驅(qū)動(dòng)學(xué)習(xí),涉及到的化學(xué)概念、原理或反應(yīng)規(guī)律均是為了解決問(wèn)題,知識(shí)和學(xué)習(xí)始終置于問(wèn)題的情景脈絡(luò)中。設(shè)置的問(wèn)題給學(xué)習(xí)者提供一個(gè)合適的探索空間,讓學(xué)習(xí)者在解決問(wèn)題中學(xué)習(xí), 不斷培養(yǎng)他們的創(chuàng)造思維能力,還可以在課堂上真正實(shí)現(xiàn)師生互動(dòng)。如在《硫酸》教學(xué)片段中我設(shè)置了以下問(wèn)題:

銅與稀硫酸不反應(yīng),銅與濃硫酸在加熱下卻反應(yīng),其原因是什么?產(chǎn)物可能是什么?如何驗(yàn)證?

濃硫酸中溶質(zhì)是什么?起氧化作用的是什么元素?

實(shí)驗(yàn)中觀察到銅片先變黑,溶液逐漸變藍(lán),如何解釋?

鋅與濃硫酸反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的化學(xué)方程式怎樣?相同條件下鋅、銅與濃硫酸反應(yīng)的速率哪個(gè)快?

為什么濃硫酸能用鋁制或鐵制的槽車裝運(yùn)?

什么實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明鋁遇冷、濃的硫酸發(fā)生了鈍化?

足量的銅與50mL18mol/L的濃硫酸在加熱下反應(yīng),產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量0.45 mol嗎?為什么?

足量的鋅與50mL18mol/L的濃硫酸在加熱下反應(yīng),產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量0.45 mol嗎?為什么?

以上問(wèn)題由表及里,由淺及深,引導(dǎo)學(xué)生不僅在解決問(wèn)題中學(xué)習(xí)新知識(shí),而且使學(xué)習(xí)過(guò)程變成不斷提問(wèn)、不斷解疑的深化過(guò)程。通過(guò)問(wèn)題可以激發(fā)學(xué)生的思維積極性,真正把學(xué)生的主體地位發(fā)揮出來(lái);通過(guò)問(wèn)題,可提高學(xué)生的參與意識(shí),樹(shù)立新課程理念下的教學(xué)服務(wù)意識(shí);通過(guò)問(wèn)題,可以模擬科學(xué)的思維方法,培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究精神。

三、 設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn),培養(yǎng)科學(xué)思維方式

從教育心理學(xué)的角度看,學(xué)生的學(xué)習(xí)方式有接受和發(fā)現(xiàn)兩種。在接受學(xué)習(xí)中,學(xué)習(xí)內(nèi)容是以定論的形式直接呈現(xiàn)出來(lái)的,學(xué)生進(jìn)行學(xué)習(xí)的心理機(jī)制或途徑是同化,學(xué)生是知識(shí)的接受者;在發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)中,學(xué)習(xí)內(nèi)容是以問(wèn)題的形式間接呈現(xiàn)出來(lái)的,學(xué)生學(xué)習(xí)的心理機(jī)制或途徑是順應(yīng),學(xué)生是知識(shí)的發(fā)現(xiàn)者。科學(xué)探究是發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)的一種重要形式。中學(xué)化學(xué)新教材的教學(xué)過(guò)程和方法的實(shí)施目的就是培養(yǎng)學(xué)生的思維能力,教學(xué)過(guò)程探究化,將科學(xué)探究引入課堂,能使學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)家的探究過(guò)程,理解科學(xué)概念和科學(xué)探究的本質(zhì),優(yōu)化學(xué)生思維品質(zhì)、科學(xué)素養(yǎng)和學(xué)習(xí)能力。如在蘇教版必修II“化學(xué)能與電能”一節(jié)的教學(xué)中,構(gòu)成原電池的條件就是學(xué)生難以理解的知識(shí),限于中學(xué)化學(xué)的要求又不宜作過(guò)多的理論灌輸,教師教學(xué)中通常直接把結(jié)論告訴學(xué)生就算了,抑制了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。如果將此問(wèn)題交給學(xué)生,讓他們?cè)趯?shí)驗(yàn)中自己歸納出結(jié)論既降低了難度又可以培養(yǎng)整理實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力。因此可以提供給學(xué)生足夠的用品,讓學(xué)生自主進(jìn)行探究。具體的探究活動(dòng)主要有:

①鋅片放入稀硫酸;② 銅片放入稀硫酸;③ 用導(dǎo)線連接鋅片與銅片一起放入稀硫酸;④ 在③的基礎(chǔ)上再接入靈敏電流計(jì); ⑤ 將④的鋅片與銅片換成兩根相同的鋅片;⑥ 將④的鋅片與銅片換成鋅片和石墨棒; ⑦將④的鋅片與銅片換成銅片和石墨棒。

篇（8）

文章編號(hào)：1005－6629(2008)04－0017－04中圖分類號(hào)：G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：B

新課程的實(shí)施，著眼于學(xué)生在知、情、意等方面的發(fā)展，著眼于關(guān)注每一個(gè)學(xué)生的個(gè)性發(fā)展和可持續(xù)發(fā)展，而課堂教學(xué)應(yīng)成為新課程實(shí)施的主陣地。新課程的設(shè)計(jì)和呈現(xiàn)，吸收了學(xué)習(xí)理論領(lǐng)域的研究成果，實(shí)現(xiàn)了教材設(shè)計(jì)的重大轉(zhuǎn)化，在教材內(nèi)容的設(shè)計(jì)和呈現(xiàn)上，充分考慮了知識(shí)的結(jié)構(gòu)性和內(nèi)在聯(lián)系。蘇教版以欄目設(shè)置作為教材內(nèi)容的呈現(xiàn)方式，以“你知道嗎”、“觀察與思考”、“活動(dòng)與探究”、“交流與討論”、“問(wèn)題解決”等為主要的知識(shí)呈現(xiàn)線索，將學(xué)生學(xué)習(xí)作為教材設(shè)計(jì)的中心問(wèn)題，突出了學(xué)生的“學(xué)”，而在教師“教”的方面，給教師留下了足夠的思考空間。但在新課程的實(shí)踐過(guò)程中，由于缺乏對(duì)新課程理念和教學(xué)方法的充分認(rèn)識(shí)，部分老師不能有效把握教材內(nèi)容的呈現(xiàn)方式與實(shí)際課堂教學(xué)中呈現(xiàn)方式的關(guān)系，導(dǎo)致“教”教材的現(xiàn)象比較普遍，這在一定程度上影響著三維目標(biāo)的實(shí)現(xiàn)。

下面以普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)蘇教版?化學(xué)為例(以下簡(jiǎn)稱蘇教版?化學(xué))，就化學(xué)課堂教學(xué)中知識(shí)的呈現(xiàn)方式，談?wù)劰P者在教學(xué)實(shí)踐中的一些膚淺做法和體會(huì)，與同行共勉。

1 課堂教學(xué)中知識(shí)呈現(xiàn)方式的有效性

新課程的實(shí)施，需要實(shí)現(xiàn)以下三方面的變革，即實(shí)現(xiàn)教學(xué)內(nèi)容的呈現(xiàn)方式、學(xué)生學(xué)習(xí)方式、教學(xué)過(guò)程中師生互動(dòng)方式的變革。而教學(xué)內(nèi)容的呈現(xiàn)方式的變革是前提與基礎(chǔ)。在課堂教學(xué)對(duì)教材內(nèi)容的處理上，一般有三個(gè)層次：第一層次是教教材，即授人以魚(yú)；第二層次是處理教材，即授人以漁；第三層次是用教材，即悟其魚(yú)識(shí)。筆者認(rèn)為，在實(shí)際的課堂教學(xué)中，創(chuàng)新教材內(nèi)容的呈現(xiàn)方式，用好教材，把握好教材內(nèi)容的呈現(xiàn)方式(學(xué)中體現(xiàn)教)與實(shí)際課堂教學(xué)(教中體現(xiàn)學(xué))中的呈現(xiàn)方式，其有效性體現(xiàn)在能否使“教”與“學(xué)”有機(jī)地結(jié)合起來(lái)，使三維目標(biāo)得到更好地落實(shí)。

2 課堂教學(xué)中知識(shí)呈現(xiàn)的有效性策略

教育理念決定著教學(xué)行為，要突出課堂教學(xué)中過(guò)程與方法，我們必須反思與重建課堂教學(xué)的觀念基礎(chǔ)，建構(gòu)主義認(rèn)為：知識(shí)不能被動(dòng)地接受傳遞和灌輸?shù)玫剑墙?gòu)而成的；強(qiáng)調(diào)用情境呈現(xiàn)問(wèn)題，營(yíng)造解決問(wèn)題的環(huán)境；強(qiáng)調(diào)幫助學(xué)生在解決問(wèn)題的過(guò)程中活化知識(shí)，以事實(shí)性知識(shí)作為解決問(wèn)題的工具；強(qiáng)調(diào)用產(chǎn)生于真實(shí)背景中的問(wèn)題啟動(dòng)學(xué)生的思維。創(chuàng)造性地處理教材內(nèi)容的呈現(xiàn)方式，寓“過(guò)程與方法”于呈現(xiàn)內(nèi)容中，在學(xué)習(xí)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能的活動(dòng)過(guò)程中，促使情感、態(tài)度、價(jià)值觀的形成和發(fā)展，所以，知識(shí)呈現(xiàn)方式需要多樣性。

筆者認(rèn)為，認(rèn)真學(xué)習(xí)新課程標(biāo)準(zhǔn)和新教材，了解新教材的主要特點(diǎn)，把握新教材內(nèi)容的呈現(xiàn)方式，研究新教材各欄目的重要功能，是用活新教材的前提；構(gòu)建以人為本的教育理念，落實(shí)三維目標(biāo)，是用活新教材的關(guān)鍵；轉(zhuǎn)變教和學(xué)的方式，是用活新教材的基本途徑。

2.1關(guān)注知識(shí)呈現(xiàn)方式的生活性

化學(xué)與生活關(guān)系密切，新教材內(nèi)容的呈現(xiàn)在很大程度上聯(lián)系生活、生產(chǎn)實(shí)際，使化學(xué)更貼近生活，而來(lái)源于生活產(chǎn)生中的化學(xué)知識(shí)，學(xué)生更希望得到解釋和結(jié)論。如在分析Cl2與Ca(OH)2反應(yīng)時(shí)，可以投影某化工廠生產(chǎn)漂白粉的產(chǎn)品說(shuō)明書(shū)材料：

從材料中可以落實(shí)相關(guān)的知識(shí)目標(biāo)，如：制備時(shí)的化學(xué)方程式，漂白粉的主要成分和有效成分，漂白粉的漂白原理，為什么用冷水配制，為什么配成的稱之謂濁液，為什么要密封避光保存于陰涼處，為什么要隨配隨用，為什么有腐蝕性等。

2.2 關(guān)注知識(shí)呈現(xiàn)方式的問(wèn)題性

通常我們對(duì)化學(xué)基本概念和性質(zhì)等的教學(xué)過(guò)程重視不夠，常常對(duì)概念的引入進(jìn)行簡(jiǎn)單化處理，關(guān)注的是概念的基本要素及注意事項(xiàng)，使學(xué)生坐失了研究實(shí)驗(yàn)、辨析概念的機(jī)會(huì)，以致發(fā)生教學(xué)中的滑過(guò)現(xiàn)象，使得一些可能有探索價(jià)值的問(wèn)題輕易地“滑過(guò)”。

如蘇教版(化學(xué)1)P19關(guān)于萃取實(shí)驗(yàn)的呈現(xiàn)，先介紹CCl4的有關(guān)物理性質(zhì)，然后實(shí)驗(yàn)演示，總結(jié)得到萃取的基本條件，這是教材內(nèi)容的呈現(xiàn)方式，有利于學(xué)生的自主學(xué)習(xí)。筆者認(rèn)為在實(shí)際的課堂教學(xué)中，可以對(duì)知識(shí)呈現(xiàn)方式進(jìn)行必要的處理，步驟如下：(1)用苯代替CCl4，用碘水代替溴水，事先不提示苯的有關(guān)物理性質(zhì)。(2)展示苯和碘水，讓學(xué)生觀察顏色，使學(xué)生有感性認(rèn)識(shí)。(3)往碘水中緩慢滴加苯，讓學(xué)生觀察現(xiàn)象，同時(shí)分析產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因(注意不要振蕩，此時(shí)可以提出問(wèn)題：從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中可說(shuō)明苯有哪些物理性質(zhì)？讓學(xué)生觀察分析得到結(jié)論)。(4)振蕩后觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并分析產(chǎn)生現(xiàn)象的原因(可以提出以下問(wèn)題：溶液中的顏色是哪種物質(zhì)呈現(xiàn)的？水層顏色變淺，苯層顏色變深，說(shuō)明什么問(wèn)題？)。(5)該實(shí)驗(yàn)操作的結(jié)果是什么？(使水和碘得到分離)。(6)提出萃取的概念，共同探討萃取所需的實(shí)驗(yàn)條件。(此時(shí)學(xué)生可能會(huì)提出疑問(wèn)：碘和水得到了分離，但碘和苯又混在一起。這個(gè)疑問(wèn)恰恰成為分液和蒸餾的引入材料)。

2.3 關(guān)注知識(shí)呈現(xiàn)方式的情境性

以情境促問(wèn)題，以問(wèn)題促互動(dòng)，在互動(dòng)中學(xué)習(xí)解決問(wèn)題的途徑和方法，在活動(dòng)中體驗(yàn)學(xué)習(xí)的樂(lè)趣、感受“化學(xué)美”，在互動(dòng)中夯實(shí)化學(xué)基本概念和理論。在情境、問(wèn)題、互動(dòng)三者關(guān)系中，情境是前提，問(wèn)題是基礎(chǔ)，互動(dòng)是手段，落實(shí)三維目標(biāo)是最后的落腳點(diǎn)。所以，創(chuàng)設(shè)問(wèn)題呈現(xiàn)的情境性，采用多樣化的情境呈現(xiàn)方式，將極大地促進(jìn)課堂生成的有效性。

例如，蘇教版(化學(xué)1)對(duì)于物質(zhì)的分散系這部分知識(shí)的呈現(xiàn)方式是比較直接的，主要原因是概念比較多，教材中先介紹分散系、溶液、濁液、膠體、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、電離等概念，然后分頭介紹電解質(zhì)的電離和膠體的一些性質(zhì)。筆者認(rèn)為，如果在課堂教學(xué)中照搬教材中的呈現(xiàn)方式，會(huì)存在兩個(gè)問(wèn)題：一是以知識(shí)介紹為主，缺少一些情境，難以探究。二是學(xué)生對(duì)用微粒直徑來(lái)定義概念感到抽象，難以理解。筆者在教學(xué)中利用一些實(shí)驗(yàn)情境，采取了以下呈現(xiàn)方式：(1)先展示一瓶FeCl3溶液，結(jié)合學(xué)生在初中已有的知識(shí)，指出溶劑及溶質(zhì)，分析電解質(zhì)和非電解質(zhì)，以及電解質(zhì)在水中的電離。適時(shí)提出在FeCl3溶液中實(shí)際存在的微粒是Fe3+和Cl-，其微粒直徑一般小于10-9m(科學(xué)實(shí)驗(yàn)測(cè)定)(2)再展示一瓶含有懸浮顆粒的渾濁污水，學(xué)生已知是濁液。同時(shí)指出懸浮顆粒比較大，其直徑大于10-7m(科學(xué)實(shí)驗(yàn)測(cè)定)。(3)提出分散系的概念，溶液和濁液都屬于分散系。(4)對(duì)比實(shí)驗(yàn)：燒杯A中加入50mL冷水，然后滴加幾滴FeCl3溶液；燒杯B中加入50mL水，加熱到沸騰，然后滴加幾滴FeCl3溶液。(5)實(shí)驗(yàn)分析：燒杯A中仍是FeCl3溶液，只不過(guò)是稀釋了，所以濃度比原溶液的小，顏色明顯變淺。燒杯B中發(fā)現(xiàn)顏色明顯加深，說(shuō)明分散質(zhì)不可能是FeCl3， 根據(jù)不同組成物質(zhì)情況及顏色判斷應(yīng)該是Fe(OH)3 產(chǎn)生的顏色，得到的分散系依然澄清透明，無(wú)沉淀現(xiàn)象。(6)實(shí)驗(yàn)：用光照射FeCl3溶液、含有懸浮顆粒的渾濁污水、燒杯B中制得的分散系，提出“丁達(dá)爾效應(yīng)”。(7)提出膠體的概念(其微粒直徑10-9m～10-7m之間)，同時(shí)完善分散系的種類。(8)知識(shí)提升環(huán)節(jié)：提供必要的信息(溶質(zhì)在水中以分子或離子的形式存在，且微粒直徑一般小于10-9m)，設(shè)計(jì)問(wèn)題討論：燒杯B中制得的膠體，其分散質(zhì)是什么？

2.4 關(guān)注知識(shí)呈現(xiàn)方式的銜接性

最近發(fā)展區(qū)理論認(rèn)為，新知識(shí)的教學(xué)需要確定學(xué)生發(fā)展的兩種水平：一種是已經(jīng)達(dá)到的發(fā)展水平；另一種是可能達(dá)到的發(fā)展水平，表現(xiàn)為“學(xué)生還不能獨(dú)立地完成任務(wù)，但在教師的幫助下，在集體活動(dòng)中，通過(guò)模仿，卻能夠完成這些任務(wù)”。這兩種水平之間的距離，就是“最近發(fā)展區(qū)”。把握“最近發(fā)展區(qū)”，能加速學(xué)生的發(fā)展。

例如，蘇教版(化學(xué)1)P40關(guān)于氯氣的生產(chǎn)原理，一些教師在授課過(guò)程中按教材中的知識(shí)呈現(xiàn)體系進(jìn)行。先介紹海水及海水中的主要物質(zhì)NaCl，然后開(kāi)門見(jiàn)山提出電解飽和食鹽水來(lái)制取氯氣，接下來(lái)就是實(shí)驗(yàn)演示。筆者在教學(xué)實(shí)踐中是這樣呈現(xiàn)的：(1)先復(fù)習(xí)回顧電解水的裝置及有關(guān)問(wèn)題(學(xué)生已有的知識(shí)水平)，同時(shí)補(bǔ)充陽(yáng)極和陰極的概念。(2)如果把水改成飽和食鹽水，進(jìn)行電解(需要達(dá)到的發(fā)展水平)。(3)學(xué)生通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)合溶液的元素組成分析，提出以下假設(shè)：陰陽(yáng)兩極所產(chǎn)生的氣體有三種可能性： Cl2、O2、H2(最近發(fā)展區(qū))。(4)逐一檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體(氧氣和氫氣的檢驗(yàn)方法學(xué)生已掌握，氯氣的檢驗(yàn)對(duì)于學(xué)生來(lái)說(shuō)還是個(gè)空白，由于氯氣的性質(zhì)在后面的教學(xué)中涉及，所以在這里需要一些信息提示)。(5)從元素組成及氣體情況分析，還應(yīng)該產(chǎn)生NaOH，通過(guò)滴加酚酞試液，觀察哪極變紅。同時(shí)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，指出陰陽(yáng)極的產(chǎn)物。(6)點(diǎn)題：這就是工業(yè)制Cl2的方法，同時(shí)可以得到NaOH，這就是工業(yè)上稱之謂重要的“氯堿工業(yè)”。(7)拓展：工業(yè)上需要大量的飽和食鹽水，來(lái)源于海水，順勢(shì)介紹海水的情況及海水曬鹽的簡(jiǎn)單過(guò)程。這樣設(shè)計(jì)從學(xué)生已有知識(shí)出發(fā)，層層深入，不但過(guò)程嚴(yán)密，而且易于探究，避免了由于直接呈現(xiàn)導(dǎo)致的想探究而難以探究的尷尬局面，這樣的呈現(xiàn)方式應(yīng)該是有效的。

篇（9）

〔中圖分類號(hào)〕 G633.8

〔文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼〕 C

〔文章編號(hào)〕 1004―0463（2014）

08―0068―02

《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)稿）》指出：元素化合物教學(xué)不但要重視核心元素及其化合物的基礎(chǔ)知識(shí)與基本技能，而且還要重視落實(shí)讓學(xué)生經(jīng)歷體驗(yàn)化學(xué)物質(zhì)及其變化的探究過(guò)程，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法；學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、歸納比較等手段認(rèn)識(shí)化學(xué)物質(zhì)，逐步建立元素觀、分類觀、微粒觀、實(shí)驗(yàn)探究觀等基本觀念，并進(jìn)一步聯(lián)系生產(chǎn)、生活實(shí)際，從化學(xué)的視角感受、體會(huì)化學(xué)學(xué)科的價(jià)值。教學(xué)中知識(shí)與技能目標(biāo)比較受關(guān)注，而過(guò)程與方法目標(biāo)通常容易被忽視，影響著課程目標(biāo)的落實(shí)，制約著學(xué)生全面發(fā)展和科學(xué)素養(yǎng)的提升。本文就元素化合物教學(xué)中過(guò)程與方法目標(biāo)的落實(shí)策略談點(diǎn)個(gè)人的教學(xué)研究體會(huì)，供與同仁交流。

一、整合課程資源，搭建落實(shí)過(guò)程與方法目標(biāo)的載體

新課程理念認(rèn)為“教材是課程資源，但不是唯一的課程資源，教師不但是課程資源的使用者，而且也是課程資源的開(kāi)發(fā)者，開(kāi)發(fā)挖掘課程資源、豐富教學(xué)內(nèi)涵是教師工作的重要組成部分”。因此，在教學(xué)設(shè)計(jì)過(guò)程中對(duì)課程資源的有效挖掘和整合、對(duì)教材的二次開(kāi)發(fā)就顯得十分重要。在教學(xué)過(guò)程中教師不但要挖掘教材中的顯性知識(shí)素材，還要挖掘教材中的隱性思想、方法、觀念，挖掘教材中“科學(xué)與探究”、“思考與交流”、“學(xué)與問(wèn)”、“實(shí)踐活動(dòng)”等欄目的教學(xué)功能，做好教材的調(diào)整、重組、增減，做到“繼承與發(fā)展、呈現(xiàn)與發(fā)現(xiàn)、分散與整合、補(bǔ)充與舍棄”的有效結(jié)合。要廣泛地吸納與生活、生產(chǎn)、民生問(wèn)題等密切相關(guān)的素材，挖掘與教學(xué)內(nèi)容相關(guān)的網(wǎng)絡(luò)資源、社區(qū)資源、社會(huì)課程資源和多樣化的輔助教學(xué)等手段，豐富課堂教學(xué)內(nèi)容的內(nèi)涵，并結(jié)合具體化學(xué)事實(shí)、認(rèn)知方法、學(xué)習(xí)活動(dòng)設(shè)計(jì)出具有導(dǎo)向性、可操作性、可行性的過(guò)程與方法目標(biāo)，使過(guò)程與方法設(shè)計(jì)有目標(biāo)、落實(shí)有措施、評(píng)價(jià)有根據(jù)，使過(guò)程與方法目標(biāo)的落實(shí)不在形同虛設(shè)。例如，必修①P46“交流與思考”欄目教學(xué)功能的認(rèn)識(shí)：首先要認(rèn)識(shí)到它是初高中學(xué)習(xí)金屬性質(zhì)的銜接點(diǎn)，對(duì)新知識(shí)學(xué)習(xí)有承上啟下的作用。其次它是從物質(zhì)分類角度認(rèn)識(shí)金屬性質(zhì)落實(shí)學(xué)習(xí)方法的生長(zhǎng)點(diǎn)，另外它還是探究金屬性質(zhì)落實(shí)科學(xué)探究方法的探究點(diǎn)，不要把它的教學(xué)功能僅僅停留在化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)與糾錯(cuò)上。在教學(xué)中可以利用教材中圖片“銅樹(shù)”、“銀樹(shù)”誘導(dǎo)學(xué)生觀察、分析，并進(jìn)行如下探究：①鐵置換出銅、銅置換出銀揭示了什么化學(xué)反應(yīng)原理？②通過(guò)這兩個(gè)反應(yīng)能比較金屬鐵、銅、銀的金屬性強(qiáng)弱嗎？③將少量的鋅加入到硫酸亞鐵、硫酸銅、硝酸銀混合溶液中，會(huì)有什么化學(xué)現(xiàn)象？④將足量的鋅加入到硫酸亞鐵、硫酸銅、硝酸銀混合溶液中，又會(huì)有什么現(xiàn)象？在這些問(wèn)題的引導(dǎo)下，進(jìn)行探究性思考，得出“一般情況下，活潑的金屬可以從不活潑的金屬鹽溶液中置換出來(lái)”的結(jié)論，既獲得知識(shí)又獲得方法，從而使課堂教學(xué)內(nèi)容顯得鮮活而具有生命活力。

二、突出探究活動(dòng)的設(shè)計(jì)與實(shí)施，讓學(xué)生親歷科學(xué)的過(guò)程，感悟科學(xué)探究的方法

新課程倡導(dǎo)自主、合作、探究的學(xué)習(xí)方式，科學(xué)探究是認(rèn)識(shí)元素化合物知識(shí)的重要途徑，實(shí)驗(yàn)對(duì)探究、驗(yàn)證物質(zhì)的性質(zhì)、應(yīng)用有著極其重要的作用。在元素化合物教學(xué)中要以元素化合物知識(shí)為載體，利用教材中探究素材、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容設(shè)計(jì)科學(xué)探究活動(dòng)，讓學(xué)生在學(xué)習(xí)活動(dòng)中親歷“提出問(wèn)題――猜想與假設(shè)――制訂計(jì)劃――實(shí)踐探究――收集證據(jù)――形成結(jié)論――反思評(píng)價(jià)”的科學(xué)探究過(guò)程，學(xué)會(huì)科學(xué)的探究認(rèn)知方法，感悟、體驗(yàn)、形成科學(xué)的態(tài)度與科學(xué)的精神。探究性學(xué)習(xí)活動(dòng)設(shè)計(jì)突出四個(gè)要素：①設(shè)計(jì)出具有探究驅(qū)動(dòng)性的問(wèn)題；②要有可靠的預(yù)測(cè)和假設(shè)作支撐；③要為學(xué)生提供解決問(wèn)題的支架；④要有可靠的結(jié)論。例如，在二氧化硫性質(zhì)教學(xué)中針對(duì)二氧化硫還原性質(zhì)探究的教學(xué)可進(jìn)行如下教學(xué)設(shè)計(jì)：①提出問(wèn)題：如何研究一種物質(zhì)是否具有氧化性和還原性？如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證的方法證明物質(zhì)具有氧化性或還原性？ 二氧化硫應(yīng)具有怎樣的性質(zhì)？②猜想與假設(shè)：SO2中硫元素的化合價(jià)為+4，可能具有氧化性和還原性。③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究方案，用溴水、酸性KMnO4溶液、氫硫酸驗(yàn)證猜想；④小組實(shí)驗(yàn)探究，收集記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；⑤分析得出結(jié)論：SO2具有氧化性和還原性，同時(shí)引導(dǎo)學(xué)生反思總結(jié)交流評(píng)價(jià)。這樣的認(rèn)知程序不但使學(xué)生獲得了對(duì)二氧化硫性質(zhì)的認(rèn)識(shí)，而且體驗(yàn)了科學(xué)的探究過(guò)程和科學(xué)的研究方法，對(duì)后續(xù)認(rèn)識(shí)元素化合物知識(shí)具有借鑒指導(dǎo)價(jià)值，達(dá)到實(shí)現(xiàn)多重教育目標(biāo)的功能。

三、重視學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo)，引導(dǎo)學(xué)生建立基本的化學(xué)觀念

新課程元素化合物主要安排在必修①化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法、物質(zhì)的分類、氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)知識(shí)之后及元素周期律之前學(xué)習(xí)，這樣安排的目的就是為學(xué)生學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)提供一種認(rèn)知的方法，讓學(xué)生在化學(xué)事實(shí)性知識(shí)學(xué)習(xí)的過(guò)程中通過(guò)積極主動(dòng)的探究活動(dòng)，深刻理解和掌握有關(guān)的化學(xué)知識(shí)和核心概念，在對(duì)知識(shí)的理解、應(yīng)用中不斷概括、提煉而形成元素觀、分類觀、轉(zhuǎn)化觀、實(shí)驗(yàn)觀、微粒觀等的基本觀念，讓課堂教學(xué)從“知識(shí)為本”轉(zhuǎn)變到“觀念建構(gòu)”的教學(xué)策略上來(lái)。在元素化合物教學(xué)中教師要重視學(xué)法的指導(dǎo)，要讓學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、歸納、比較的方法認(rèn)識(shí)元素化合物的性質(zhì)。要指導(dǎo)學(xué)生通過(guò)抓“核心元素及化合物”知識(shí)的學(xué)習(xí)建立元素觀；要指導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用微粒觀從分子、原子、離子的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)物質(zhì)，認(rèn)識(shí)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)；要指導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用分類觀從不同角度預(yù)測(cè)元素化合物知識(shí)，歸納同類物質(zhì)的共性與個(gè)性，學(xué)會(huì)從同類物質(zhì)具有的通性，如從金屬、非金屬、酸、堿、鹽等物質(zhì)類別所具有的通性預(yù)測(cè)某個(gè)具體物質(zhì)可能具有的性質(zhì)、從物質(zhì)所含元素的化合價(jià)角度預(yù)測(cè)物質(zhì)是否具有氧化性或還原性的基本認(rèn)識(shí)思路；要指導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用轉(zhuǎn)化觀歸納梳理元素化合物知識(shí)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，從不同角度自主構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)；通過(guò)利用實(shí)驗(yàn)、科學(xué)探究、實(shí)踐活動(dòng)等欄目，挖掘開(kāi)發(fā)實(shí)驗(yàn)教學(xué)的隱性價(jià)值，指導(dǎo)學(xué)生全面有序的觀察、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、科學(xué)分析、解釋實(shí)驗(yàn)結(jié)果，將觀察與思維緊密結(jié)合，幫助學(xué)生學(xué)成科學(xué)的實(shí)驗(yàn)探究觀，讓化學(xué)的基本觀念根植于學(xué)生的頭腦中，為學(xué)生的后續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)奠定堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。例如，在鐵及其化合物的氧化性與還原性， 在轉(zhuǎn)化觀的指導(dǎo)下從化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)0價(jià)鐵、二價(jià)鐵和三價(jià)鐵的氧化性或還原性，從而理解鐵及其化合物的性質(zhì)，避免了將單質(zhì)鐵、氯化鐵、氯化亞鐵、氫氧化鐵、氫氧化亞鐵等逐一系統(tǒng)講解。這樣的處理既是學(xué)習(xí)鐵及其化合物的性質(zhì)，也是鞏固與深化氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，不但學(xué)習(xí)了新的化學(xué)知識(shí)， 也獲得了新的研究物質(zhì)性質(zhì)的思路――從物質(zhì)所含元素化合價(jià)角度分析物質(zhì)是否具有氧化性或還原性，通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行檢驗(yàn)的科學(xué)認(rèn)知方法。

篇（10）

1 數(shù)學(xué)文化的內(nèi)涵

一般來(lái)說(shuō)，數(shù)學(xué)文化表現(xiàn)為在數(shù)學(xué)的起源、發(fā)展、完善和應(yīng)用的過(guò)程中體現(xiàn)出的對(duì)于人類發(fā)展具有重大影響的方面。它既包括對(duì)于人的觀念、思想和思維方式的一種潛移默化的作用，人的思維的訓(xùn)練功能和發(fā)展人的創(chuàng)造性思維的功能，也包括在人類認(rèn)識(shí)和發(fā)展數(shù)學(xué)的過(guò)程中體現(xiàn)出來(lái)的探索和進(jìn)取的精神和所能達(dá)到的崇高境界等等。所以數(shù)學(xué)文化具有十分豐富的內(nèi)涵。

2 數(shù)學(xué)文化的價(jià)值

認(rèn)識(shí)數(shù)學(xué)文化的價(jià)值是理解數(shù)學(xué)文化的重要方面。事實(shí)上，認(rèn)識(shí)數(shù)學(xué)文化的價(jià)值就是從文化的層面上來(lái)看數(shù)學(xué)的價(jià)值體現(xiàn)。

這種價(jià)值體現(xiàn)首先就是數(shù)學(xué)對(duì)于人的觀念、精神以及思維方式的形成具有十分重要的影響。特別是數(shù)學(xué)的理性精神被看成是西方文明的核心，而這種以理性精神為核心的西方文明如今在全世界產(chǎn)生重要影響。 數(shù)學(xué)是一種精神，一種理性精神。正是這種精神，激發(fā)、促進(jìn)、鼓舞并驅(qū)使人類的思維得以運(yùn)用到最完善的程度，亦正是這種精神，試圖決定性地影響人類的物質(zhì)、道德和社會(huì)生活；試圖回答有關(guān)人類自身存在提出的問(wèn)題；努力去理解和控制自然；盡力去探求和確立已經(jīng)獲得知識(shí)的最深刻的和最完美的內(nèi)涵。

其次數(shù)學(xué)對(duì)人的思維具有重要的訓(xùn)練功能，這是數(shù)學(xué)所具有的最廣泛的文化價(jià)值。思維是看不見(jiàn)、摸不著的無(wú)形之物，數(shù)學(xué)是基礎(chǔ)教育科目中公認(rèn)的訓(xùn)練思維的體操，數(shù)學(xué)的大部分具體的知識(shí)在人的以后的工作、學(xué)習(xí)中并沒(méi)有直接的應(yīng)用，但是它的思維訓(xùn)練卻使每一個(gè)受教育者在今后的工作中受益無(wú)窮。

最后，數(shù)學(xué)的其他方面的價(jià)值一直以來(lái)都體現(xiàn)在人類歷史和科學(xué)發(fā)展中。例如科學(xué)的價(jià)值、語(yǔ)言的價(jià)值和工具的價(jià)值等等。

3 在高中數(shù)學(xué)教材中體現(xiàn)數(shù)學(xué)文化的原因

事實(shí)上，客觀地存在于數(shù)學(xué)中的無(wú)形的數(shù)學(xué)文化并不是說(shuō)在數(shù)學(xué)教學(xué)中沒(méi)有體現(xiàn)，數(shù)學(xué)文化與數(shù)學(xué)同在，只要有數(shù)學(xué)，就一定有數(shù)學(xué)文化。但是，是否能認(rèn)識(shí)到數(shù)學(xué)的文化性取決于人對(duì)于數(shù)學(xué)的認(rèn)識(shí)、理解和應(yīng)用。

數(shù)學(xué)不僅是數(shù)學(xué)知識(shí)的匯總，更重要的是它包含著十分豐富而深刻的文化內(nèi)涵。如果說(shuō)過(guò)去我們只是在隨意地、因人而異地和不知不覺(jué)地感悟數(shù)學(xué)文化的話，那么，現(xiàn)在，在信息時(shí)代，讓我們更多的人更深刻地感受到數(shù)學(xué)對(duì)于我們的影響，而這種影響和作用不是以具體的數(shù)學(xué)知識(shí)的形式、而更多的是以文化的形式出現(xiàn)。簡(jiǎn)單的說(shuō)，除了一個(gè)一個(gè)具體的數(shù)學(xué)公式、命題、定理以及計(jì)算等等我們可以看得到的數(shù)學(xué)內(nèi)容，數(shù)學(xué)文化的層次是一種無(wú)形的客觀存在。一方面，有很大一部分人在中學(xué)學(xué)到的數(shù)學(xué)知識(shí)并沒(méi)有在他以后的生活和工作中直接應(yīng)用，而另一方面，作為世界各個(gè)國(guó)家基礎(chǔ)教育的重要組成部分，數(shù)學(xué)課程體現(xiàn)出愈來(lái)愈強(qiáng)的重要性。事實(shí)上，正是因?yàn)槿祟愰_(kāi)始客觀而全面地認(rèn)識(shí)到數(shù)學(xué)對(duì)于我們的作用不僅是數(shù)學(xué)知識(shí)和技能，正是因?yàn)閿?shù)學(xué)作為文化對(duì)人的發(fā)展乃至社會(huì)和文明進(jìn)程的影響，才使的數(shù)學(xué)教育對(duì)于一個(gè)人發(fā)展乃至國(guó)家的發(fā)展、民族的進(jìn)步體現(xiàn)出了重要作用。因此，數(shù)學(xué)課程的目標(biāo)就必然要考慮到這兩個(gè)層次：具體的知識(shí)技能方法的層次和無(wú)形的文化層次。所以，數(shù)學(xué)課程中也愈來(lái)愈多地考慮到數(shù)學(xué)文化的成分。而且，在學(xué)習(xí)數(shù)學(xué)時(shí)，數(shù)學(xué)文化不在只是需要個(gè)人去感悟，而是要有計(jì)劃、有目的和自然地引入到數(shù)學(xué)的課堂中，讓它幫助我們學(xué)習(xí)數(shù)學(xué)、理解數(shù)學(xué)、深刻地認(rèn)識(shí)數(shù)學(xué)和真正去應(yīng)用數(shù)學(xué)，讓數(shù)學(xué)真正發(fā)揮它應(yīng)有的作用。

同時(shí)，作為古老的中華民族，我們有著高度發(fā)展的古代數(shù)學(xué)。但是由于整個(gè)世界的西方化，使的我們沒(méi)有機(jī)會(huì)在數(shù)學(xué)課上了解東方數(shù)學(xué)的精髓。但是如果作為一種數(shù)學(xué)文化，就為我們的學(xué)生提供的認(rèn)識(shí)自己本民族數(shù)學(xué)傳統(tǒng)的機(jī)會(huì)。

4 高中數(shù)學(xué)課程中數(shù)學(xué)文化的總體思想和呈現(xiàn)途徑

不同于數(shù)學(xué)知識(shí)和技能的教學(xué)和學(xué)習(xí)，數(shù)學(xué)文化在數(shù)學(xué)課程中的體現(xiàn)形式可以更為多樣化和更為靈活。有很長(zhǎng)時(shí)間以來(lái)，無(wú)論數(shù)學(xué)家、數(shù)學(xué)教育研究者、還是中學(xué)數(shù)學(xué)教師，甚至包括從事其他行業(yè)但對(duì)數(shù)學(xué)又情有獨(dú)鐘的數(shù)學(xué)愛(ài)好者都從自己學(xué)習(xí)數(shù)學(xué)的切身感受中體會(huì)到，數(shù)學(xué)的發(fā)展歷史對(duì)于學(xué)習(xí)數(shù)學(xué)、提高學(xué)習(xí)數(shù)學(xué)的興趣有一定的作用。從數(shù)學(xué)的發(fā)展歷史中去尋找體現(xiàn)數(shù)學(xué)文化的途徑和靈感，這是一種悄然而起的行動(dòng)，具有十分廣泛的社會(huì)性，因此對(duì)于數(shù)學(xué)的學(xué)習(xí)（或者說(shuō)是認(rèn)識(shí)數(shù)學(xué)）也就具有十分重要的指導(dǎo)性。

數(shù)學(xué)的發(fā)展歷史對(duì)于認(rèn)識(shí)數(shù)學(xué)的作用就必然體現(xiàn)在不同的層次，從開(kāi)始認(rèn)識(shí)數(shù)學(xué)--經(jīng)歷純粹的數(shù)學(xué)活動(dòng)――到對(duì)數(shù)學(xué)有了自己的理解這樣一個(gè)過(guò)程，數(shù)學(xué)史的作用不僅只是體現(xiàn)在用數(shù)學(xué)家的故事和數(shù)學(xué)發(fā)展過(guò)程中的趣聞逸事、史料來(lái)將學(xué)生吸引到數(shù)學(xué)上，更重要的是數(shù)學(xué)發(fā)展過(guò)程中從人類認(rèn)識(shí)數(shù)學(xué)角度所展示的數(shù)學(xué)思維的連續(xù)性、完整性、思想性和本質(zhì)性對(duì)于數(shù)學(xué)教育的啟發(fā)作用。如果從數(shù)學(xué)發(fā)展中體現(xiàn)的文化性來(lái)看，數(shù)學(xué)史對(duì)于數(shù)學(xué)教育的作用體現(xiàn)在兩個(gè)層次：最初的、表面的但同時(shí)又是不可缺少的史料的層次，這一層次現(xiàn)在已經(jīng)引起了比較普遍的關(guān)注。史料中包含的離現(xiàn)實(shí)生活很接近的數(shù)學(xué)對(duì)象的實(shí)際背景、數(shù)學(xué)對(duì)象的誕生是人類思維發(fā)展的必然性以及數(shù)學(xué)對(duì)象誕生的過(guò)程等文化內(nèi)涵都是在這一層次中被關(guān)注的對(duì)象。而數(shù)學(xué)的進(jìn)一步發(fā)展中體現(xiàn)出的人類思維發(fā)展的邏輯性、系統(tǒng)性、完整性和連續(xù)性以及數(shù)學(xué)知識(shí)、思想、方法和思維對(duì)于人類的作用等文化內(nèi)涵是在前一層次基礎(chǔ)上的深化。只有在學(xué)習(xí)數(shù)學(xué)的過(guò)程中或多或少認(rèn)識(shí)到這兩個(gè)層次，對(duì)于數(shù)學(xué)的興趣才能持久，才能從根本上喜歡數(shù)學(xué)，認(rèn)真去學(xué)習(xí)數(shù)學(xué)。

事實(shí)上，這2個(gè)層次體現(xiàn)的正是從數(shù)學(xué)的外部因素到內(nèi)部因素對(duì)于學(xué)習(xí)者的吸引之處。當(dāng)然，后一層次需要對(duì)數(shù)學(xué)史的比較全面的了解和系統(tǒng)的學(xué)習(xí)、訓(xùn)練。如果說(shuō)前一層次可以編成教材的輔助材料進(jìn)入課本，那么，后一層次可能就要對(duì)教師進(jìn)行培訓(xùn)、訓(xùn)練，可能就要在大綱中、數(shù)學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)中、從教材的編排體系上去體現(xiàn)、去展示。在考慮每一個(gè)教學(xué)單元時(shí)，在教學(xué)內(nèi)容的引入、延伸、發(fā)展和階段性收尾時(shí)，在編制、安排一個(gè)一個(gè)的習(xí)題和例題時(shí)等等，在每一處、每一點(diǎn)都充滿了體現(xiàn)數(shù)學(xué)文化的機(jī)會(huì)，但同時(shí)又是要仔細(xì)研究、深入考慮、一點(diǎn)一滴的自然去實(shí)現(xiàn)。所以將數(shù)學(xué)文化有計(jì)劃、有目的、和諧地與數(shù)學(xué)教育內(nèi)容進(jìn)行整合是數(shù)學(xué)教育中的一項(xiàng)細(xì)致、深入而系統(tǒng)的工作，決非將一個(gè)數(shù)學(xué)家的故事或一項(xiàng)數(shù)學(xué)發(fā)展中的曲折事例放到某一個(gè)教學(xué)內(nèi)容的后面那么簡(jiǎn)單。同時(shí)也需要在研制教材時(shí)，與教學(xué)內(nèi)容在思想上、觀念上、從整體上、技術(shù)上保持統(tǒng)一性和完整性。

當(dāng)然，對(duì)數(shù)學(xué)文化的理解和認(rèn)識(shí)要以知識(shí)和技能的掌握為基礎(chǔ)，而對(duì)知識(shí)和技能的興趣和理解又有要依靠數(shù)學(xué)文化來(lái)建立。因此，數(shù)學(xué)文化――數(shù)學(xué)知識(shí)與技能訓(xùn)練――達(dá)到一定數(shù)學(xué)文化層次的理解――更高層次的數(shù)學(xué)知識(shí)和技能的學(xué)習(xí)和訓(xùn)練――如此螺旋上升，達(dá)到思維上的獨(dú)立的創(chuàng)造性活動(dòng)。

如果能夠?qū)?shù)學(xué)認(rèn)識(shí)為一種文化現(xiàn)象，對(duì)于教師來(lái)說(shuō)是很重要的。有了這樣一種觀念，將教師的數(shù)學(xué)教學(xué)活動(dòng)與人的個(gè)性的發(fā)展聯(lián)系起來(lái)就有了思想基礎(chǔ)。我國(guó)的數(shù)學(xué)基礎(chǔ)教育有一個(gè)很大的優(yōu)勢(shì)，即為注重基本技能和基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練，數(shù)學(xué)教育如果在雄厚的扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能基礎(chǔ)上進(jìn)一步延伸到思想和方法、精神等文化的層次，那么我國(guó)數(shù)學(xué)教育的發(fā)展?jié)摿⑹蔷薮蟮摹?/p>